《江西省2020学年高一化学12月月考试题（实验、重点、艺术）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省2020学年高一化学12月月考试题（实验、重点、艺术）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省上饶中学2020学年高一化学12月月考试题（实验、重点、艺术）可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 C:12 S:32 Cl:35.5 Al:27 Na:23一、选择题（共16小题，每个3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（） A标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 LB2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的2倍C同物质的量浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，若其体积比为3 ：2 ：1，则SO42物质的量浓度之比为3 ：2 ：3D10 mL某Na2R溶液含Na+的数目为N，则该Na2R溶液的物质的量浓度为
2、 molL12在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是（）A充入的CO分子数比CO2分子数少 B甲容器的体积比乙容器的体积小CCO的气体摩尔体积比CO2的气体摩尔体积小 D甲中CO的密度比乙中CO2的密度小3下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（ ）。A钠在氯气中燃烧B二氧化碳通入澄清的石灰水中C氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D锌粒放入稀硫酸中4下列离子方程式正确的是（）A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH+NH4+H2O+NH3C氢氧化铁与稀
3、硫酸反应H+OHH2OD单质铜与稀硝酸反应Cu+2H+2NO3Cu2+2NO+H2O5下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）AK+ MnO4 Cl SO42 BNa+ K+ Al3+ Ba2CNa+ HCO3 NO3 SO42 DNa+ SO42 S2 Cl6已知氧化性顺序是：Cl2Br2Fe3+I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，充分反应后溶液中存在的离子组不合理的是（）AFe3+ Br Cl BFe2+ Br Cl CFe2+ Br Cl I DFe2+ Cl I7.已知反应：Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2；KClO3 +
4、 6HCl = 3Cl2+ KCl + 3H2O； 2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列说法正确的是：（）A氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 KClO3 Cl2 Br2B中KCl 是氧化产物，KBr 发生还原反应C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6D中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2.5mol8. 在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2+5R2O8 x+8H2O=16H+10RO42+2MnO4，这个反应可定性地检验Mn2的存在，在反应中充当氧化剂的R2O8x-中，x的值是 （ ）A. 0 B. 1 C. 2 D. 39. 用0.1 mol / L的Na
5、2SO3溶液30 mL，恰好将2103 mol的离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是 ( )A1 B2 C3 D410向盛适量冷水的烧杯中滴入12滴酚酞溶液，取一块绿豆粒大小的金属钠放入水中，下列实验现象、分析及结论都正确的是（）选项实验现象分析及结论A钠投入水中，先沉入水 底后浮出水面钠的密度比水小B熔成光亮小球反应放热，钠的沸点低C小球在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出产生的气体不均匀，推动小球四处游动，反应剧烈D溶液变红产生了碱性物质：Na+2H2ONaOH+H2AABBCCDD11下列叙述正确的是（）A金属Na着火时立即用水或泡沫灭火剂来灭火B任何金属元素灼烧时都有焰色反应，钾
6、元素的焰色用肉眼直接看到的是紫色。C铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物D 除去Na2CO3溶液中的NaHCO3溶液可以用加热的方法除去12下列各组物质不能实现直接转化的是（）ACCO2NaHCO3Na2CO3 BAlAl（OH）3Al2O3NaAlO2CNaNaOHNa2CO3NaHCO3 DNaNa2O2Na2CO3NaCl13将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为() A11.2LB22.4LC33.6LD44.8L14在一定条件下，使CO和O2的混合气体26克充分反应，所得混合物在常温下与足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14
7、克，则原混合气体中的CO和O2的质量比是（）A4 ：9 B7 ：4 C7 ：6 D6 ：715关于Na2CO3和 NaHCO3性质的说法正确的是（）A相同温度时，在水中的溶解度：NaHCO3Na2CO3B与Ca（OH）2溶液反应：Na2CO3溶液中有白色沉淀生成，NaHCO3溶液中没有沉淀生成C热稳定性：NaHCO3Na2CO3D相同物质的量浓度时，溶液的碱性：NaHCO3Na2CO316、下列实验方案不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 B取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
8、C取a克混合物充分加热，减重b克 D. 取a克混合物与Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体二填空题（每空2分，共48分）17（1）Fe2（SO4）3（写出电离方程式） （2）铝和氢氧化钠溶液混合（写出反应的离子方程式） （3）2H+CO32H2O+CO2（改写成化学方程式） （4）除去NaHCO3溶液中混有少量 Na2CO3溶液的离子反应方程式 有一瓶溶液只含Cl、CO32、SO42、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种通过实验：原溶液白色沉淀； 原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解（1） 试分析原溶液中
9、一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，（2）有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确 （填是或否），理由是 18. 反应 2KMnO4 + 16HCl =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 可用于实验室制取氯气，（1）该反应中 是氧化剂， 是氧化产物， 元素被还原，（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填序号）。 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）用双线桥或单线桥标出下列反应的电子转移方向和数目2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2+ 8H2O在标准状况下，该反应产生2.24 L Cl2时，消耗氧化剂mol，被氧
10、化的物质的质量为g。19实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2用下面装置制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验请回答下列问题：（1）写出A装置中反应的化学方程式 （2）B装置中盛放的试剂是 （3）D装置中盛放的试剂是 ，其作用是 20Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐（1）用洁净的铂丝蘸取Na2CO3粉末置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈 色（2）等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积V（Na2CO3） V（NaHCO3）(填“大于”，“小于”或“等于”）（3）若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减
11、少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为 （4）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量是 A 1000ml； 212g B950ml；543.4g C任意规格； 572g D500ml； 106g若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 （填下列编号）；A容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干B定容观察液面时俯视C未冷却至室温就开始定容D加蒸馏水时不慎超过了刻度三计算题（共4分）21将11.5 g钠投入到89 g水中(足量)，充分反应后所得溶液的密度为1.25 gcm3。计算：（1）生成H2的体积(标准状况下)。（2）所得
12、溶液中溶质的物质的量浓度为多少？ 化 学 试 卷（实验、重点班（21-34班） ）参考答案一、选择题（共16小题，每个3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678得分答案DDDBDDAC题号910111213141516答案DCCBDCDB第II卷（非选择题，共52分）二、填空题（每空2分，共48分）17、 Fe2（SO4）3=2 Fe3+3SO42 2Al2OH2H2O=2AlO23H22HCl+ Na2CO3H2O+CO2+2 NaCl (其它合理答案也可)H2O+CO2+CO322HCO3一定含有Mg2+、Cl； 一定不含有CO32、SO42、Cu2+；是；溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子，故一定有Cl18、KMnO4 ，Cl2 ，Mn 略 0.04mol, 7.3g19、 ； 浓硫酸 碱石灰； 防止空气中的H2O、CO2进入C装置；20、（1） 黄； （2）小于（3）32.8%； （4）A； BC三、计算题（4分）21(1)5.6 L(2)6.25 molL1
