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1、江西省上高中学2020学年高一第二次月考化学 无答案相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Cu-64 Ca-40 Ba-137一、选择题（每题只有一个正确选项，共16小题163=48分）1、在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除去氯化钙溶液中少量的盐酸，得到纯氯化钙溶液，最适宜选用的一种试剂是（ ） A硝酸银溶液B澄清石灰水C碳酸钙粉末D生石灰粉末 2、丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 oC，分离水和丙酮时最合理的方法是（ ）A蒸馏 B 分液C过滤D蒸发 3、下列说法正确的是（）A
2、. “纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，故纳米材料是胶体B. 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH浓溶液中，可制得Fe(OH)3胶体 C. 分散剂一定是液体D.用丁达尔效应可区分胶体和溶液4、加入镁粉后会产生氢气的溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）AK、Na、NO、MnO BK、Na十、Br、CO32-CMg2、Na、Cl、SO DNa十、Ba2、OH、SO5同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则x：y的值可以表示（ ）A. 乙与甲的相对分子质量之比 B.等质量的甲和乙的分子个数之比 C.同温同压下，甲与乙的密度之比 D.同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比6、以
3、下分类正确的是（ ）单质氧化物酸碱盐AO3水硫酸纯碱胆矾B黄铜NO2盐酸石灰水FeSO4C碘酒一氧化碳磷酸NH3H2O食盐DH2Fe3O4HNO3烧碱小苏打7、根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是（ ）A石墨有较好的导电性，所以它属于电解质B蔗糖水不导电，所以蔗糖水是非电解质C实验测定液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质DCO2是溶于水能导电的非电解质8、分别用三份10ml0.1 mol/L的AgNO3溶液可使体积比为3:2:1 的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应中的氯离子恰好沉淀完全，三种溶液中Cl的物质的量浓度之比为（） A.2:
4、3:6B. 1:2:3C. 3:2:1D. 1:1:19设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA标准状况下22.4LH2O中分子数为NA48g O2和O3混合气体中含有原子数为3NA1L1mol/L的Na2SO 4溶液中氧原子总数为4NAA B C D10、将一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个Cl-，则该MgCl2的物质的量是（ ）A0.05mol B0.1mol C0.25mol D0.5mol11能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A硫酸铜溶液与
5、氢氧化钡溶液反应 ：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2B澄清石灰水与稀盐酸的反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OC铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO212、下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-C在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-D在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-13、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ） ACu2+ +2OH- =Cu(OH)2 CuCO3+
6、2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3 BCO32- + 2H+ = CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2OCCa2+ + CO32- = CaCO3Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3+NaNO3DH+ +OH- = H2O2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O14、下列四种物质：Cu粉、石灰水、纯碱溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应的搭配有 （ ）A1种 B2种 C3种 D4种15、下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（ ）ABaCl2溶液滴入稀硫酸中 B铁粉撒入CuSO4溶液中 C盐酸滴在生石灰上 D向炽热氧化铁通入
7、CO16、想一想：Ba(OH)2（固态）、CuSO4(固态)、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类？下列哪些物质还可以和它们归为一类（ ）A.C2H5OH（溶液） B.HCl（气态） C.水煤气 D.豆浆二、填空题（52分）17.（6分）处于下列状态的物质中：氯化钠晶体 干冰 HCl气体铜 硫酸钡晶体 蔗糖 酒精 熔融的硝酸钾 NaCl溶液（1）能导电的是（填字母，下同） ；（2）属于电解质的是 ；（3）属于非电解质的是 ；18、（18分，每空2分）（）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NaHSO4 ， 氯化铝 ，硫酸铁_。（）写出下列反应的离子方程式：(1)大理石与醋酸溶液：_ (2)
8、 NaHSO4与氢氧化钾溶液：_ (3) 生锈的铁钉与过量的盐酸发生反应的离子方程式为_ _ _ ； （）写出符合下列离子反应的化学方程式：CO32- +Ba2+ = BaCO3 ， HCO3- + H+ = H2O +CO2_。19(8分)近年来，太湖蓝藻暴发，造成无锡市自来水水源地水质严重恶化。这再次敲响了我国水危机的警钟。太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3、Ba2、OH、Ag、 Cl、Cu2、CO、SO。为了进一步确认，取样进行实验检测： 取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色
9、沉淀不消失。用pH试纸测定污水的pH，溶液呈碱性。(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是_，肯定没有的离子是_，可能含有的离子是_。 (2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？ 20(14分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、Cu2、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.448L（标准状况下），无沉淀生成。第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，对沉淀进行洗涤、干燥、称量为4.30g，再向沉淀中加足量盐酸洗涤、干燥后，质量为2.33 g。
10、根据上述实验回答：(1)根据实验1对Cl是否存在的判断是_（填“一定存在” 、“一定不存在” 、或“不能确定”）。(2)一定不存在的离子是_。(3)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：离子符号_，浓度_；离子符号_，浓度_；离子符号_，浓度_。(4)试确定K是否存在_(填“是”或“否”)，判断的理由是_。21、（6分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量不随所取体积多少而变化的是 。A、溶液中H+的物质的量浓度 B、溶液中HCl的质量 盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/cm3质量分数：36.5%C、溶液中H+的数目 D、溶液的密度（3）若现有1L1mol/L的稀盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施最合理的是 。A、通入标况下HCl气体22.4L B、将溶液加热浓缩至0.5L C、往原溶液加入5mol/L盐酸0.6L，再稀释至2L D、往原溶液加入1L 3mol/L盐酸混合均匀。高一年级第二次月考化学试卷答题卡一、选择题（每题只有一个正确选项，共16小题163=48分）题目12345678910111213141516答案二、填空题（52分）17.（6分）（1） （2） （3） 18、（18分，每空2分）
