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1、化学必修一复习资料氧化还原反应还原剂-失电子-化合价升高-氧化反应(产物)(还原性) 被氧化氧化剂-得电子-化合价降低-还原反应(产物)(氧化性) 被还原口诀:还原剂-升，失，氧 氧化剂-降，得，还。氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物卤族元素一、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色，有特殊气味的气体，密度比空气大，能溶于水，1体积水可溶解2体积氯气,有剧毒。易液化：钢瓶储存二、氯气的化学性质1.与金属反应1)氯气和金属钠反应: 2Na + Cl2 = 2NaCl剧烈燃烧,生成白烟(2)氯气和铁丝的反应2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3剧烈燃烧,生成棕褐色的烟l氯气和氢气的反应H2+Cl
2、2=2HCl纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾，是盐酸的酸雾H2+ Cl2 = 2HCl氢气和氯气的混合气体在光照的条件下，发生爆炸3、与水反应新制氯水的成分:Cl- ，H+ ， ClO- ，H2O ， HCl ，HCIOCl2 + H2O HCl + HClO加热或光照2HClO = 2HCl + O2久制氯水的成分：Cl- ，H+ ， H2OFeCl2 溶液 溶液颜色由浅绿色变成黄色 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色AgNO3溶液 产生白色沉淀Na2CO3溶液 产生气体 加有酚酞的NaOH溶液 褪色4、与碱反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（用于
3、实验中尾气的吸收）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工业上制取漂白粉）漂白粉的主要成分为： CaCl2和Ca(ClO)2 有效成分为：Ca(ClO)2漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO漂白粉的失效原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO 2HClO=2HCl +O25、与溴、碘进行置换反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KCl=2NaCl+I2四.氯气的生产原理1、氯碱工业2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2 2、氯气的实验室制法MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2
4、 +2H2O注意 ：（1）反应所用盐酸浓盐酸 （2）反应不能加强热发生装置-除杂装置-干燥装置-收集装置-吸收装置溴的物理性质溴是深红棕色液体, 有刺激性气味,密度比水大, 可溶于溴水呈橙色. 在水中的溶解度不大,易挥发（保存用水封）溴的蒸气红棕色碘的物理性质碘是一种紫黑色固体,具升华性质, 碘水呈褐色碘的蒸气呈紫色,密度大于水的固体，在水中溶解度不大。（1）卤素单质化学性质相似，都是活泼的非金属单质； （2）从氟到碘活泼性逐渐减弱；（3）氟与碘有特性。溴、碘单质的化学性质1、相互置换 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Kl=2NaCl+I2 Br2+2Kl=2NaBr+I2氧
5、化性：F2 Cl2 Br2 I22、与水的反应（参加反应的极少） Br2+H2O=HBr+HBrO I2+H2O=HI+HIO3、与碱的反应 Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O4、Br-、I-的检验加稀HNO3+硝酸银溶液 NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBr淡黄色 KI+AgNO3=KNO3+AgI 黄色 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl 白色溴化银的感光性2AgBr = 2Ag+Br2 碘化银：人工降雨剂工业提取Br2：提取粗盐后的母液通入Cl2鼓入热空气挥发Br2蒸气冷凝得液溴工业提取I2：海带粉碎加水浸泡通入Cl
6、2过滤蒸发升华冷凝I2蒸气得晶体氟：(1)氟与水反应生成 O2： 2 F2 + 2H2O = 4 HF + O2(2)可与惰性气体反应生成XeF2、XeF4、 XeF6 等. 即F无正价（另CaCl2易溶，而CaF2难溶；AgCl难溶，而AgF易溶。）3.实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘，可用 酒精 洗涤；对制取氯气用的烧瓶底部沾有的二氧化锰固体，可用浓盐酸洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用稀盐酸洗涤。正确书写离子反应方程式1、写出化学方程式2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。3、删去方程式两边形式相同的离子4、整理方程式并
7、检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等小结：写、拆、删、查2、附加隐含条件的应用规律： 溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。 强酸性溶液中肯定不存在 与H+反应的离子。氧化铝的性质Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O实验室制Al(OH)3AlCl3+ 3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4Cl铝三角 (1)Al3+ + 3OH- = Al(OH)3(2)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H
8、2O(3)Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O(4)AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3(5)Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O(6)AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2OAl(OH)3是两性氢氧化物Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O1将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液中，直至过量。现象：先产生白色絮状沉淀，当NaOH过量时沉淀消失。Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O图1 图2 2将A
9、lCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液中，直至过量。现象：先产生沉淀，振荡后消失，当AlCl3过量时，产生的沉淀不再消失。4OH- + Al3+ =AlO2-+2H2O 3AlO2- + 6H2O + Al3+ = 4Al(OH)33将盐酸逐滴滴入到NaAlO2溶液中，直至过量。先产生白色絮状沉淀，当HCl过量时沉淀消失。AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 图3 图44将NaAlO2溶液逐滴滴入到盐酸中，直至过量先产生沉淀，振荡后消失，当NaAlO2过量时，产生的沉淀不再消失。4H+ + AlO2- = Al3+ + 2H2
10、OAl3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 铁的物理性质：银白色，能被磁铁吸引的金属，是热、电的良导体。 铁的化学性质：较活泼，与酸、非金属(Cl2、O2等)、部分盐溶液反应。 铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe304等。 铁与氧化性较弱的氧化剂(如盐酸、硫酸铜溶液等)反应转化为+2价铁的化合物，而与氧化性较强的氧化剂(如氯气、溴、硝酸等)反应转化为+3价铁的化合物。 Fe3+的检验：Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3（红色） Fe的用途主要是颜料、油漆、净水剂、人体微量元素。 铜的物理性质：紫红色金属，是热、电的良导体。 铜的化学性质：较不活泼，能被C12、O2
11、等强氧化剂氧化。铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物 铜的主要用途：制铜芯线、铜盐(CuS04等)的杀菌消毒作用。炼铁和炼铜炼铁的主要反应过程产生还原剂： C+O2CO2 CO2+C2CO （空气，焦炭）还原铁矿石： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （铁矿石）造渣（除脉石）： CaCO3 CO2+CaO CaO+SiO2 CaSiO3（熔剂：石灰石）1、 炼铁、炼铜原理：高炉炼铁化学原理 3CO +Fe2O3=2Fe + 3CO2湿法炼铜化学原理 Fe + Cu2+Fe2+ + Cu炼铁中CO的形成 C+CO2=2CO 石灰石的作用:除去SiO2湿法炼铜 曾青得铁则化为铜原理：Fe +
12、Cu 2+ Fe 2+ + Cu1.铁与盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H22.铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl2=2FeCl33.铁与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu4.铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag硅酸钠:Na2SiO3 性质：可溶于水，水溶液俗称“水玻璃”， 又名“泡花碱” 用途：建筑用黏合剂，防腐防火材料硅的存在及用途存在：自然界中，只以化合态在（SiO2或硅酸盐的形式存在）存在于地壳的矿物和岩石里，在地壳中，硅的含量居第二位用途：含硅4%的钢可制变压器铁芯含硅15%的钢具有耐酸性，制耐酸设备制集成电路、晶体管、硅整流器等半导体材料硅的化
13、学性质常温下，硅的化学性质不活泼不与氧气、氯气、硫酸、硝 酸等起反应只与氟气、氢氟酸和强碱反应纯硅的制备粗硅的提纯粗硅在高温下氯气反应生成一种液态物质。经蒸馏提纯后，再氢气还原制得纯硅SiO22C Si2COSi2Cl2 SiCl4SiCl4 2H2 Si 4HCl 二氧化硅的化学性质不活泼（1）SiO2是H2SiO3的酸酐，具有酸性氧化物的通性SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+CaO CaSiO3 （2）特性SiO2+4HF =SiF4+2H2O酸性：H2CO3 H2SiO3Na2SiO3+CO2 +H2O =H2SiO3 +Na2CO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？防止玻璃中的SiO2与NaOH溶液反应生成有粘性的Na2SiO3，使瓶塞和瓶口粘在一起。硫在氧气中燃烧：生成明亮的蓝紫色火焰1. 物理性质:n颜色：无色n
