《江苏省涟水县第一中学高中化学 化学反应速率巩固练习（无答案）苏教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省涟水县第一中学高中化学 化学反应速率巩固练习（无答案）苏教版必修2（1页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应速率巩固练习1不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素（ ）A温度 B浓度 C催化剂 D反应物的性质2将下列金属分别投入0.1molL1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是 （ ）AFe BAl CMg DCu3甲、乙两容器都在进行AB的反应，甲容器内每分钟减少4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比 （ ）A甲快 B甲慢 C相等 D无法判断快慢4反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或
2、产物的生成速率)可表示为 （ ）Av(NH3)0.010mol/(Ls)Bv(O2)0.0010mol/(Ls)Cv(NO)0.0010mol/(Ls)Dv(H2O)0.045mol/(Ls)5温度不变恒容容器中进行反应H22H，若反应物浓度由0.1molL1降到0.06molL1需20s，那么由0.06molL1降到0.036molL1所需反应时间应为 （ ） A等于10s B等于12s C大于12s D小于12s6下列措施一定能使反应速率加快的是 （ ）A增加反应物的物质的量 B升高温度C缩小容器体积 D加入生成物7把4种不同体积或不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有10mL 2molL1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是 （ ）A20mL，3 molL1B20mL，2 molL1C10 mL，4 molL1D10 mL，2 molL1
