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1、江苏省海头高级中学高一化学下册综合复习检测二 一、选择题 12020年9月28日，中国科学家研制的“人造太阳”成功地进行了一次放电。所谓“人造太阳”是指受控核聚变。从1L海水中提取出来的氘（21H）受控核聚变成氦（42He）时产生的能量相当于300L汽油燃烧放出的能量。因此这种技术对解决能源问题有着十分广阔的发展前景。下列有关说法正确的是 A氘（2 1H）受控核聚变成氦（4 2He）是一种化学变化 B21H和42He互为同位素 C符号21H中的“2”符号42He中“2”意义不同 D11H2和21H2的互为同素异形体 2下列化学用语表达正确的是 A羟基的电子式： B聚丙烯结构简式： CCO2的比
2、例模型： D乙烯的结构简式：CH2CH2 3下列含有共价键的离子化合物的是 ANa2OBCaCl2CNH4ClDH2O24用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A乙烷与Cl2在光照下反应，每有NA个氢原子被氯替代，需消耗标准状况下Cl211.2L B1mol苯中含有3NA个碳碳双键 C14g 乙烯和丙烯的混合物中含有H原子数为2NA D标准状况下，22.4L己烷中的碳原子数为6NA 5要增大过量Zn 和一定量稀 H2SO4间反应生成氢气的速率，下列措施正确的是 A使用高纯度的锌粒 B滴加几滴硫酸铜溶液C使用浓H2SO4 D使用浓HNO3 6 已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成
3、N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则 该反应的热化学方程式正确的是AN2H4+O2=N2+2H2O H = 534.4kJ/molBN2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+2H2O(g) H = 16.7kJ/molCN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H = 534.4kJ/molDN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H = 534.4kJ/mol7右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关判断正确的是 Aa为负极、b为正极 Ba为阳极、b为阴极 C电解过程中，d电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变8在元素周
4、期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制 （ ）A催化剂 B农药 C半导体 D新元素9下列各组微粒的半径比较中，正确的是 （ ）FF-Cl- O2-Mg2+Al3+ Na+NaRb PSCl A. B C D10工业生产中物质制备时，通过下列的反应原理一步完成获得产物，符合“绿色化学”原则的反应原理是 （ ）A加成反应 B分解反应 C取代反应 D置换反应 11某试管中盛有碘的苯溶液，加入少量的乙醇，充分振荡，静置片刻后 A整个溶液变蓝色 B整个溶液显紫红色C上层无色，下层紫红色D上层紫红色，下层无色12下列物质一定属于同系物的是 A. B C D13可逆反应：A+3B2C+2D
5、在四种不同的情况下，反应速率分别为VA=0.15mol/(LS)，VB=0.6mol/(LS)，VC=0.4mol/(LS)，VD=0.45mol/(LS)，则以上四种情况下反应速率由大到小排列正确的是 A B= C= D14以下推断或现象错误的是 （ ） A离子化合物可能完全由非金属元素组成 B邻二氯苯没有同分异构体，说明苯分子中不存在单、双键交替相连的结构 CA、B两种金属用导线相连接浸泡在稀硫酸溶液中，形成原电池，金属A作负极，金属B表面产生气泡，但同样金属A直接与该稀硫酸溶液反应时，溶解腐蚀的速度会更快 D在3 mL 5%的H2O2溶液中，滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液，观察到溶
6、液颜色由黄色变到红褐色，当溶液无气泡产生后，溶液颜色又恢复至黄色，FeCl3在催化过程中可能参加了化学反应15可以证明可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）已达平衡状态的是：一个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂；一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂；其他条件不变时，混合气体的总质量不变；恒温恒容下的反应，体系压强不再改变；反应体系中反应物和生成物的百分含量都不再改变；恒温恒压下的反应，密度不再改变；正反应速率v(H2)=0.6mol/（Lmin），逆反应速率v(NH3)=0.4mol/（Lmin） （ ）A全部 BCD 16取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应
7、的是 A甲烷与氯气在光照的作用下生成一氯甲烷的反应 C乙烯与水生成乙醇的反应 B乙烯与溴的四氯化碳溶液生成溴乙烷的反应 D乙烯自身生成聚乙烯的反应17在120时，某烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该烃可能是：AC2H2 BC3H6 CC7H8 DC2H418、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 B 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 C 化合物YX
8、、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 D 原子半径的大小顺序： rY rZ rW rX二、填空19（16分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 请写出乙醇催化氧化的化学方程式 。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。 甲和乙两个水浴作用不相同。甲中盛 （填“热水”或“冷水”）作用是 ；乙中盛 （填“热水”或“冷水”）作用是 。 丙中集气瓶内收集到的气体的主要成分是 。 如何要检验试管a中收集到的反应生成物 。 20（12分） 铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该
9、电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O； （1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为 （2）若该电池工作时，电路中有2 mol 电子通过，则消耗了H2SO4的物质的量为 （3）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO2极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，则CuSO4溶液质量 （增加、减少） 克；如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同的状态，则可以加入下列物质中的 ACuSO4溶液 BCuCO3固体 CCuO固体 DCu(OH)2固体 ECu固体 F Cu2(OH) 2CO3固体（4）若用该蓄电池作电
10、源（都用惰性材料做电极）电解400克饱和食盐水，如果电路内通过电子为1mol时， 理论上可得到氯气在标准状况下的体积为 。 21 （18分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D的阳离子、A的阴离子均具有与氖原子相同的电子层结构；A、B可形成离子化合物B2A；D的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应；E的原子结构示意图为： ；F的最外层电子数是电子层数的2倍。试回答下列各问题：（1）写出下列元素符号:A B C D E （2）F元素位于元素周期表中第 周期第 族（3）化合物B2A的电子式_（4）D的最高价氧化物与B的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式： （5）将C、D用导线相连浸入B的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，形成原电池，正极的电极反应为
