《江苏省2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省泰州市第二中学2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）说明1、本试题满分为100分，答题时间为90分钟。2、答案一律填在答题纸上的对应空白处。3、凡不按题目要求答题或化学专用语书写错误，一律不给分。4、可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第卷 选择题 ，满分60分。一、选择题本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。1.化工生产中常用的“三酸两碱”是指：盐酸、硫酸、硝酸、烧碱和纯碱。在运输浓硫酸的储罐车上所贴的标识是（ ）A. B. C. D. 【答案】A
2、【解析】【分析】浓硫酸腐蚀性液体。【详解】A、浓硫酸腐蚀性液体，在运输浓硫酸的储罐车上所贴的标识是腐蚀品，故A正确；B、浓硫酸不是易燃液体，故B错误；C、浓硫酸不是有毒气体，故C错误；D、浓硫酸不是爆炸品，故D错误；故选A。2.纯净的二氧化硅可用于制造光导纤维。二氧化硅属于（ ）A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物【答案】D【解析】【分析】根据氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物进行解答【详解】二氧化硅是由氧元素和硅元素组成的化合物，属于氧化物。故选D。3.下列物质中，属于电解质的是（ ）A. 硫酸铜溶液 B. 干冰 C. 熔融的烧碱 D. 铁丝【答案】C【解析】【分析】水
3、溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质，电解质导电必须是自身电离；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。【详解】A. 硫酸铜溶液是硫酸铜和水的混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B. 二氧化碳常温下为气体，只有CO2分子，没有自由移动的离子，虽CO2在水溶液中与水反应，生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是CO2自身电离，故CO2不属于电解质，故B错误；C. 熔融的NaOH中含有自由移动的氢氧根离子、钠离子能导电，是化合
4、物，所以它是电解质，故C正确；D. 铁丝是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了电解质的判断，解题关键：对电解质概念的理解。易错点A，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质4.下列物质用激光笔照射，不能在其内部形成一条光亮的“通路”的是 （ ）A. FeCl3溶液 B. 牛奶 C. 淀粉溶液 D. 雾【答案】A【解析】【分析】溶液与胶体、浊液的粒径不同，溶液中分散质粒径一般小于1 nm，胶体中分散质粒径一般为1100 nm；浊液的分散质粒径大于100 nm，溶液和胶体都是透明的澄清溶液，可以通过丁达尔现象来区分，胶体用激
5、光笔照射，能在与光束垂直的方向上观察到光亮的通路。【详解】A. FeCl3溶液属于溶液，无丁达尔现象，故A 选；B. 牛奶属于胶体，用激光笔照射，能在与光束垂直的方向上观察到光亮的通路，故B不选；C. 淀粉溶液属于胶体，用激光笔照射，能在与光束垂直的方向上观察到光亮的通路，故C不选；D. 雾属于胶体，用激光笔照射，能在与光束垂直的方向上观察到光亮的通路，故D不选；故选A。【点睛】本题主要考查了胶体的鉴别，易错点：注意溶液和胶体都是透明的澄清溶液，可以通过丁达尔现象来区分。5.下列物质的电离方程式书写正确的是（ ）A. FeSO4=Fe3+SO42 B. Ca(OH)2=Ca2+2(OH)C.
6、H2SO4= 2H+ SO42 D. KClO3=K+Cl+O2【答案】C【解析】【分析】A、应生成亚铁离子；B、2molOH-表达错误；C、电荷守恒、质量守恒；D、氯酸根离子是原子团，不能拆开。【详解】A、应生成亚铁离子， FeSO4=Fe2+SO42，故A错误；B、2molOH-表达错误，Ca(OH)2=Ca2+2OH，故B错误；C、电荷守恒、质量守恒，故C正确；D、氯酸根离子是原子团，KClO3=K+ClO3，故D错误。故选C。6.胶体和溶液的特征区别是（ ）A. 胶体属于介稳体系 B. 胶体粒子的大小在1nm100nm之间C. 胶体具有丁达尔效应 D. 胶体粒子不能透过滤纸【答案】B【
7、解析】【分析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同。【详解】A. 胶体属于介稳体系，胶体的性质，故A错误；B、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。C、胶体具有丁达尔效应，胶体的光学性质，故C错误；D. 胶体粒子能透过滤纸，故D错误。故选B。7.容量瓶上不必标注的是 （ ）A. 刻度线 B. 容积 C. 物质的量浓度 D. 温度【答案】C【解析】【分析】容量瓶主要用于准确地配制一定物质的量浓度的溶液；它是一种细长颈、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口塞；瓶颈上刻有标线，当瓶内液体在所指定温度下达到标线
8、处时，其体积即为瓶上所注明的容积数，一种规格的容量瓶只能量取一个量，常用的容量瓶有50、100、250、500、1000毫升等多种规格【详解】容量瓶是一种定量仪器，用于配制一定体积的溶液，所以容量瓶上标有容积和刻度线；温度影响溶液的体积，配制一定物质的量浓度的溶液需要在一定温度下进行，所以容量瓶上标有A. 刻度线，B. 容积、D. 温度，没有C物质的量浓度，故选C。【点睛】本题考查了容量瓶的构造，解题关键：注意掌握常见仪器的构造及使用方法，仪器的0刻度、计量仪器的准确度等8.化学上常用下图表示基本反应类型与氧化还原反应关系，其中阴影部分可以表示 （ ）A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 所
9、有的分解反应 D. 有电子转移的化合反应【答案】D【解析】【分析】化学反应的四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；根据四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系来回答；部分化合反应属于氧化还原反应，部分分解反应属于氧化还原反应【详解】根据化合价是否发生变化，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据反应物、生成物的种类及其变化，可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。部分化合反应属于氧化还原反应，部分分解反应属于氧化还原反应，所有的置换反应均是氧化还原反应，所有的复分解反应均不是氧化还原反应，A、所有的置换反应均是氧化还原反应，故A不选；B、所有
10、的复分解反应均不是氧化还原反应，故B不选；C、所有的分解反应，只有部分分解反应属于氧化还原反应，故C不选；D、有电子转移的化合反应，这部分化合反应属于氧化还原反应，故D符合；故选D。9.下列化学实验操作中，没有错误的是 （ ）A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯C. 过滤 D. 移开蒸发皿【答案】A【解析】【分析】A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；C、要用玻璃引流；D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断即可。【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所
11、示操作正确，故A正确。B、使用酒精灯时禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误，故B错误；C、过滤要用玻璃引流，故C错误；D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误，故D错误。故选A。【点睛】解题关键：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项，易错点B，注意酒精灯的使用注意事项。10.某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO42-，该溶液中还可能大量存在的是A. HCO3- B. Ba2+ C. Al3+ D. Ag+【答案】C【解析】HCO3能和氢离子反应，Ba2能和SO42反应，Ag能和氯离子反应，所以
12、答案选C。11.下列实验方法不能达到实验目的的是( )A. 用燃着的木条证明二氧化碳气体没有助燃性B. 用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C. 用盐酸鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D. 用排水集气法收集氢气【答案】B【解析】【分析】A、二氧化碳不支持燃烧；B、互不相溶的液体可以采用分液方法分离；C、可用盐酸鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液，前者产生气体，后者无明显现象；D. 根据氢气难溶于水的性质分析。【详解】A、用燃着的木条伸入盛二氧化碳的集气瓶，熄灭，证明二氧化碳气体没有助燃性，故A不选；B、水与乙醇互溶，不可以采用分液方法分离，故B选；C、可用盐酸鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液，前者产生能使澄清石灰不变浑
13、的气体，后者无明显现象，故C不选；D、氢气难溶于水，用排水集气法收集氢气，故D不选；故选B。12.下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ( )A. Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C. 4NH35O2 4NO6H2OD. 2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2【答案】A【解析】【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反之，不属于氧化还原反应，以此来解答【详解】A、该反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A选；B、Fe、Cu元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C、N、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C
14、不选；D、Mg、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选A。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应判断的考查，解题关键：把握反应中元素的化合价变化，易错点，审题时注意选不属于氧化还原反应。13.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 钠与水反应：Na +2H2O = Na+ 2OH+ H2B. 锌粒与稀盐酸反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2C. 氢氧化铜与稀硫酸反应：OH+ H+=H2OD. CaCO3与HNO3反应：CO32+2H = H2O + CO2【答案】B【解析】【分析】A、电荷不守恒；B、电荷守恒、质量守恒；C、生成氢氧化铜沉淀；D、CaCO3难溶。【详解】A、电荷不守恒，离子方程式为：2Na +2H2O = 2Na+ 2OH+ H2，故A 错误；B、电荷守恒、质量守恒，离子方程式为：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2，故B正确；C、生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu(OH)22H=Cu22H2O，故C错误；D、CaCO3难溶，离子方程式为：CaCO32H=Ca2H2OCO2，故D错误。故选B。14.等质量的下列气体，在相同的状况下，所占体积最大的是 ()A. NH3 B. H2S C. Cl2
