《江苏省海头高级中学高一化学下册 专题二 化学反应与能量转化练习题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省海头高级中学高一化学下册 专题二 化学反应与能量转化练习题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省海头高级中学高一化学下册专题二 化学反应与能量转化练习题1、下列关于化学反应速率的说法中，不正确的 （ ）A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比D化学反应速率的常用单位有molL-1S-1和mol/(Lmin)2、反应4（气）5（气）4NO（气）6（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 （ ）A (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1 B
2、(O2)=0.0010mol.L-1.S-1C (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D (H2O)=0.045mol.L-1.s-13、可逆反应A(g)+3B(g)2c(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 ( ) Av(A)=O15 molLmin Bv(B)=O6 molLmin Cv(C)=O3 molLmin Dv(D)=O1 molLmin4、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是 （ ）A.10 20mL 3mol/L的X溶液 B.20 30mL 2molL的X溶液C.20 10mL 4mol/L的X溶液 D.10 10mL 2
3、mol/L的X溶液5、下列措施对增大反应速率明显有效的是()AAl在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改为铝片BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3 %的浓硫酸CZn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度DNa与水反应时增大水的用量6、 下列措施肯定能使化学反应速率增大的是【 】A. 增大反应物的量 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 使用催化剂7、 据新科学家报道，最近德国科学家绘制的一张有关大气层中二氧化氮(NO2)浓度的世界地图。它清楚地显示出欧洲、北美和中国东北大部地区的重要城市上空大气层二氧化氮浓度非常高。而二氧化氮达到一定程度后会引起呼吸问题，损害肺功能，同时是地面附近有
4、害臭氧形成的主要原因。现恒温恒容的容器中进行反应2NO2(g) N2O4(g)，若反应物浓度由0.1mol/L 降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为（ ）A小于18s B大于18s C等于18s D等于12s8、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应 达平衡的( )（1）生成速率与分解速率相等。 （2）单位时间内生成，同时生成（3）、的浓度不再变化。 （4）、的压强不再变化。（5）混合气体的总压不再变化。 （6）混合气体的物质的量不再变化。（7）单位时间内消耗，同时生成（8）、的分子数之比为A. (2) (8) B. (1)
5、(6) C. (2) (4) D. (3) (8)9、下列叙述表示可逆反应N2 + 3H2 2NH3一定处于平衡状态的是 （ ）AN2、H2、NH3的百分含量相等 B单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3mol H2C单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2 D反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变10、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（ ）A 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质
6、的量浓度一定相等C 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零11、下列物质加入水中发产生吸热反应的是 ( )A生石灰 B固体NaOH C浓硫酸 D固体NH4NO312、已知 2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A. O2的能量一定高于SO2的能量 B. SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 CSO2的能量一定高于SO3的能量 D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生13、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与COz反应 C甲烷在氧气中的燃烧
7、反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应14、我国锅炉燃煤采用沸腾炉用鼓风机将煤粉吹起，成沸腾状况燃烧，采用沸腾炉的好处在于 （ ）A. 增大煤炭燃烧时放出的热量 B. 减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成C. 增大煤炭与氧气的接触几率，形成清洁能源D. 使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率15、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是 ALi是正极，电极反应为Li-e-=Li+ BLi是负极，电极反应为Li-e-=Li+CLi是负极，电极反应为MnO2+e-=
8、MnO2- DLi是负极，电极反应为Li-2e-=Li2+16、由铜、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH A不变 B先变小后变大 C逐渐变大 D逐渐变小 17、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是 将铜片接在电池的正极上，将银片接在电源的正极上，在铜片上发生的反应是：Ag+e-=Ag，在银片上发生的反应是：4OH-4e-=O2+2H2O，需用CuSO4溶液，需用AgNO3溶液作电解液( )A B C D18、把a、b、c、d四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气
9、泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 Aabcd B_acdb Ccabd D. bdca19、若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生反应的总反应离子方程式是： Cu+2H+=Cu2+H2，则关于该装置的说法正确的是A该装置可能是原电池，也可能是电解池B该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐20、下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) 21、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，
10、无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( ) ADCABBDABCCDBACDBADC22、下列化学电池不易造成环境污染的是 ( ) A 氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D 铅蓄电池23、对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )。 锌片溶解了32.5g锌片增重32.5g铜片上析出lg H2 铜片上析出1mol H2 A和 B和 C和 D和24、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 ( ) A升高温度 B加入适量的水 C加入少量C
11、uSO4溶液 D加入浓度较大的盐酸25、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_。反应开始至2min，Z的平均反应速率为_。26、（7分）根据氧化还原反应Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图）27、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5molL1，C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)，且此时A、B的物质的量浓度之比为35。求：（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量。（2）B的平均反应速率。（3）x的值是多少?28、(4分)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，温下1g甲硅烷自燃放出的热量为44.6KJ，其热化学方程式为 。29、 用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气 L（标准状况下）。导线中通过 mol电子。
