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1、第二节 化学计量在实验中的应用【本节学习目标】1了解物质的量及其单位摩尔；了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数和物质的量浓度的含义。2掌握物质的量、物质的质量、微粒数目、标准状况下气体体积之间的关系。3掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和应用。第1课时物质的量及单位一、物质的量的单位摩尔 1、物质的量：“物质的量”是七个基本物理量之一，符号为 。 （1）意义：表示 的集合体。（2）单位： ，简称 ，符号 。（3）描述对象：微观粒子（4）注意事项：物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子（原子团）、离子、质子、中子、电子等。物质的量不能度量宏观物质。使用物质的量一般用化学式指明微
2、粒，而不能用名称。“物质的量”的专有名词，不可随意增、减字，如不能说成“物质的数量”、“物质量”等。判断：下列说法不恰当的是： 。A1mol氧 B 1mol H2O C5mol H+. D2molO2 E0.5molNaOH F3mol H H 2mol CO32 I1mol麦粒2、阿伏加德罗常数（1）国际上规定，1mol粒子集体所含有含有的粒子数与 中所含有的碳原子数相同，约为 个。（2）把_叫做阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数是一个物理量，用符号_表示，单位是 。（3）物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系：n注：阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数，不
3、能误认为NA就是6.021023。例、完成下列填空：（1）2 mol NH3中含有 个分子， 个N原子，_个H原子；2molNH3含有 mol 原子。（2）含有1.204 1023个H原子的H2O的物质的量是 mo1。（3）1个水分子中有 个电子，2 mol H2O中含有 mo1电子，约含有 个电子。（4）现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数相等，则这三种气体的物质的量之比为 。课堂练习1、2 mol CO2中含有_mol C 和_mol O ，含有_个CO2分子。2、1mol H2SO4中含有 个H，共含有 mol原子。3、3mol CaCl2中含 molCa2+， molC
4、l，共 mol离子。4、_mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。5、3.011023个O2的物质的量是 ，与其物质的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子 个。6、2 mol SO2和1mol SO3 所含氧原子个数之比为 。3摩尔质量（1）、定义： 叫做摩尔质量。（2）、摩尔质量的符号为 ，常用单位是 。（3）、规定：1mol任何粒子或物质的质量以 为单位时，其数值上等于该物质的 或 。（4）、物质的量、质量和摩尔质量的之间的关系表达式： 。（5）、物质的量、摩尔质量、微粒数目、阿伏加德罗常数之间的关系：n例题精讲1a mol H2SO4中含有b个氧原子，则
5、阿伏加德罗常数可以表示为()A. mol1 B. mol1C. mol1 D. mol12下列说法中正确的是()A摩尔是国际单位制中的七个物理量之一B0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NAC64 g氧相当于2 mol氧D1 mol任何物质都约含有6.021023个原子3NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NAB0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数C28 g氮气所含的原子数为NADNA个氧分子与NA个氢分子的质量比为81412.4g Na2X中含有Na+ 为0.4mol，则X的相对原子质量是 5在反应X2Y=R2M中，已知R和M的摩尔质量之比为229，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为()A169 B239 C329 D469
