《江苏省宜兴中学高中化学 2.2镁的提取及应用学案（无答案）苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省宜兴中学高中化学 2.2镁的提取及应用学案（无答案）苏教版必修1（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、镁的提取及应用 班级 姓名 学号 【学习目标】1、了解镁的存在，理解从海水中提取镁的基本原理和流程，认识工业生产的基本方法和一般思路；2、了解镁在社会生产、生活实际中广泛用途，能列举合金材料的重要作用；3、掌握镁的原子结构和化学性质,初步形成物质的结构决定物质性质的观点。【学习重点、难点】重点：从海水中提取镁的原理及其重要应用和镁及其化合物的重要性质。难点：镁的提取流程和原理【预习与思考】阅读课本中从海水中提取镁的步骤，回答下列问题：（1）用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2的有关反应方程式： ， （2）写出制取Mg(OH)2的化学方程式 （3）工业采用电解MgCl2可得到Mg ，写出反应方程式，
2、并在方程式上标明电子的转移方向和数目 （4）利用电解MgCl2可制得的氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，反应的方程式为 。【知识新授】一、镁的提取【讨论】阅读P55-56讨论（1）工厂为何建在海边？（2）为何不用氢氧化钠来沉淀镁离子？（3）“中和”操作中处理的是“过滤”后的滤液还是沉淀？【小结】1.工业上用海水提取镁的工艺流程及步骤2.写出从海水中提取镁的最佳方案中所涉及的化学方程式【练习1】工业上用制盐剩下的苦卤（主要成分是MgCl2）来制取硝酸镁，下列方案中合理可行的是（ ）A向苦卤中加入AgNO3，滤出沉淀，将溶液蒸干B将苦卤蒸发浓缩，再加入AgNO3，把得到的溶液蒸发结晶C给苦卤中加入熟
3、石灰，分离出沉淀，用稀硝酸将沉淀溶解，再将溶液浓缩结晶D将苦卤浓缩结晶，再进行电解得到金属镁，用镁和HNO3反应二、镁的结构与性质1原子结构2镁的物理性质3.镁的化学性质（1）与非金属单质反应：（2）与二氧化碳反应：（3）与酸反应：【练习2】分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是（ ） A、C B、 MgO C、MgCO3 D、Mg3N2三、镁的用途【练习3】下列有关镁的叙述，不正确的是（ ）A空气中点燃镁条，有耀眼白光，故用作照明弹材料 B镁条能在CO2中点燃 CMgO虽然密度小，但熔点很高D纯MgCl2不易吸水【练习4】镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸
4、气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是 （ ）空气 O2 Ar H2 N2 H2OA B C D课时训练班级 学号 姓名 1用于飞机制造业的重要材料的是 （ ） AMg-Al合金 BCu-Sn合金 CAl-Si合金 D不锈钢2镁粉着火时，可用于灭火的物质是 （ ） A干冰 B氮气 C水 D黄砂3Ca、Ba与Mg原子的最外层电子数相等，下列有关它们的单质及其化合物性质叙述中，错误的是 （ ） A在水中会有气体生成 B碳酸盐都不能溶于水C硫酸盐都不能溶于水 D都能在二氧化碳气体中燃烧41 mol钠、镁、铝分别与 50 mL 2mol/L的硫酸溶液反应，下列说法中，正确的是（ ） A镁、 铝产生氢
5、气一样多 B钠放出氢气最多 C铝最终产生氢气最多 D产生氢气的量无法比较5足量的盐酸与下列物质反应,得到同温同压下气体体积相同的一组物质是 （ ）A等物质的量的Na2CO3和NaHCO3 B等物质的量的Mg和CaCO3C等质量的Na和Mg D等质量的Na2CO3和NaHCO36部分被氧化的镁1.6g跟足量的盐酸反应,在标准状况下生成H2 1.12L,在跟盐酸反应前被氧化的镁的质量是 （ ） A1.2g B0.64g C0.4g D0.24g7把等质量的金属镁分别放在足量的氧气中 氮气中 CO2气体中 空气中，完全燃烧后，得到的固体质量依次是w1、w2、w3、w4，其中质量关系一定正确的是（ ）
6、Aw3 w1 Bw2 w3 Dw4 w18下列说法正确的是 （ ）A工业上从海水中提取金属镁的最后一步是将镁蒸汽在N2中冷却B用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时,火焰呈黄色,说明该溶液中含Na+CNaCl溶液中含有的Mg2+杂质可用澄清石灰水除去D溴和碘在水中溶解度都很小却均易溶于酒精,故可用酒精萃取溴水和碘水中的溴碘9下列离子方程式正确的是 （ ）AMgCO3与盐酸反应：CO32-+2H+CO2+2H2OBMg（OH）2与H2SO4反应：Mg2+2OH-+2H+SO42-MgSO4+2H2OC镁与醋酸反应：Mg+2H+Mg2+H2DNaHCO3与NaOH反应：HCO3-+OH-CO32-+
7、H2O10海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：结晶过滤海水粗盐滤液Mg(OH)2NaCl饱和溶液烧碱和盐酸MgCl26H2OMgCl2MgCl2加盐酸浓缩结晶石灰乳脱水电解电解精制贝壳CaO煅烧水试回答下列问题：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质，精制时所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，则粗盐溶液中Ca2+、Mg2+、SO的沉淀形式分别是 。（2）由海滩上的贝壳制成石灰乳过程中，有关反应的化学方程式为 。（3）写出电解饱和食盐水的离子方程式 ，若要保证电解后的溶液有恢复为原来的饱和食盐水，则可采取的方法是 。（4）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列 气体中冷却。AH2 BN2 CCO2 DO2 （5）将电解无水MgCl2制得到的副产品Cl2通入石灰乳中可制得漂白粉，制取漂白粉的化学方程式为 。11现有镁、铝合金5.1g完全溶于稀硫酸中，在标准状况下共收集到氢气5.6L，计算这种合金的百分组成。
