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1、从铝土矿中提取铝 班级 姓名 学号 【学习目标】1、了解地壳中铝元素的含量及其在自然界中的主要存在形式；2、了解工业上从铝土矿获得铝的方法；【学习重点难点】重点：从铝土矿中提取铝的工艺流程难点：铝的冶炼涉及的反应原理【预习和思考】1、地壳中含量最高的元素是_，含量最高的金属元素是_。铝土矿的主要成分是_（还有少量_和_等杂质）是铝元素在地壳中的主要存在形式之一。2、工业上是怎么制得金属钠、镁的？铝在金属活动性顺序表中排在什么位置，化学性质如何？自然界中以什么形式存在？【学习过程】【导入】通过预习，大家已了解了铝在高科技领域的广泛应用，除此之外，在我们身边，铝还有哪些应用呢? 【复习】铝的物理性
2、质及用途：飞机制造 ，用作导线 ，铝制炊具 。用作包装 。虽然铝在地壳中的含量非常丰富，占地壳总含量的7.73%，是地壳中含量 的金属元素，但由于铝的化学性质 ，自然界不存在 态的铝，在19世纪中叶铝是很昂贵的金属（甚至超过黄金）。那么我们现在是如何提取铝的呢？ 电解法冶炼铝前必须先提纯氧化铝，三、从铝土矿中冶炼铝从铝的工艺流程来看，炼铝的原料是地壳中含量较多的铝土矿，其主要成分是Al2O3、杂质Fe2O3、S iO2等，我们可以把冶炼过程分成两个阶段。 （1）铝土矿 （2） 铝溶解过滤铝土矿酸化过滤NaOH溶液灼烧电解残渣H2O滤液 铝二氧化碳1、铝土矿中取出的氧化铝是先把氧化铝溶解，所用试
3、剂为 ，化学方程式 2、工艺流程中NaOH溶解铝土矿的目的是什么？ 滤液中的主要成分是什么？ ，滤渣是 （二氧化硅常温下不容易与碱反应）。此时的分离方法是 3、把滤液酸化的是为了什么？ ，用的试剂是 ，滤液的主要成分 ，滤渣是 化学方程式 说明不用盐酸酸化是因为 ，4、将过滤后的白色固体洗净并灼烧，发生 反应，化学方程式为 。 5、选用还原剂能否把氧化铝铝 6、19世纪时，人们用钠熔融条件下还原出铝，但工艺复杂，钠本身也较难得到，当时铝很昂贵。而热分解法不适于制活泼金属，因为活泼金属氧化物高温下也难分解。所以和钠、镁一样均采用电解法。化学方程式为 。 7、由于氧化铝的熔点很高，常在其中加入 (
4、 ),使氧化铝熔融温度 ，从而减少能耗。【随堂训练】1从铝土矿制备铝所涉及的反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）A、铝土矿溶于NaOH溶液中 B、偏铝酸钠溶液的酸化C、灼烧氢氧化铝固体 D、电解熔融的氧化铝2请用双线桥标出上述氧化还原反应中反应的电子转移情况 课堂训练1.地壳中含量最多的元素是: （ ）A. Al B. Fe C. O D. C2.电解法炼铝时，冰晶石的作用是 （ ） A. 助熔剂 B. 催化剂 C. 还原剂 D. 氧化剂3.下列说法正确的是 （ ）A金属氧化物一定是碱性氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物C非金属氧化物一定是酸性氧化物D酸性氧化物一定是非金属氧化物4. 下列有关
5、铝土矿中提炼铝的说法不正确的是 （ ）A铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态。B提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼。C可用常见的还原剂（如氢气）把氧化铝中的铝还原出来。D冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似, 可用电解法。5.将足量CO2气体通入下列物质，一定会产生沉淀的是 （ ）A.饱和碳酸钠溶液 B.偏铝酸钠溶液C.澄清石灰水 D.氯化镁溶液6.下列属于碱性氧化物的是 ；属于酸性氧化物的是 ；属于两性氧化物的是 ACO2 BFe2O3 CSiO2 DCO EAl2O3 FMgO7某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：(1) 固体B所含物质的化学式 。(2) 固体E所含物质的化学式 。(3) 反应的离子方程式为 。8.下图是工业上冶炼铝的工艺流程图：电解过滤NaOH溶液铝土矿过滤滤液CO2沉淀灼烧氧化铝铝写出有关的化学反应方程式： 9.如何除去下列括号中的杂质。（1）MgO(Al2O3)试剂 离子反应方程式 。（2）NaHCO3 (Na2CO3)溶液 试剂 离子反应方程式 （3）CO2(HCl) 试剂 离子反应方程式 10.电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.2mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝多少克？需氧化铝物质的量是多少？
