《江苏省宜兴中学高中化学 4.1硫和含硫化合物的相互转化学案（无答案）苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省宜兴中学高中化学 4.1硫和含硫化合物的相互转化学案（无答案）苏教版必修1（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、硫和含硫化合物的相互转化【学习目标】： 1、了解单质硫的主要性质。 2、了解+4价硫的化合物间的转化以及它们的氧化性、还原性。 3、了解不同价态含硫物质之间的转化。【学习重点与难点】： 通过硫及其化合物的相互转化关系的整理归纳以及知识网络的构建，加深对各物质性质的认识理解，掌握整理的方法。【学习过程】 一、硫元素的存在 自然界中的硫元素主要以_、_和_等形式存在。单质硫常常存在于_和_。许多金属矿石往往是硫化物，重晶石、石膏、芒硝是含硫酸盐的常见矿物。二、硫单质 1、物理性质 _色固体，硬而脆，不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳，密度比水大。 2、化学性质 （1）与金属单质反应 Na + S
2、 (研磨可轻微爆炸) Fe + S Cu + S Hg + S （除去洒落的有毒的汞） 注：硫的氧化性不如氯气强，与变价金属反应时，一般生成低价态的金属硫化物。 （2）与非金属反应 S + O2 S + H2 三、含硫化合物及其相互之间的转化 1、硫元素的常见化合价 我们早就知道硫元素具有多种不同价态，-2、0、+4、+6价，你能举出这些价态对应的物质种类吗？硫常见价态的代表物质硫元素的化合价化学式-20+4+62、含硫化合物之间的相互转化课本94页交流与讨论2写出下列含硫物质发生转化的化学方程式(1) (2) (3) (4) 课本94整理与归纳写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中进
3、行的反应，请写出离子方程式例题：亚硫酸钠中4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水。(1)要证明亚硫酸溶液具有还原性，应选用的试剂有_ ；观察到的现象是_ _；反应的离子方程式为_。(2)要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用的试剂有_；观察到的现象是_；反应的离子方程式为_。【课时训练】1、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 AH2S SO2 B. H2SO4 SO2CS SO2 D. SO32- SO22、既有氧化性又有还原性的酸是 A. 碳酸 B. 亚硫酸 C. 硫酸 D. 高氯酸3、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀
4、硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是 A. KMnO4 B. Ca(ClO)2 C. H2O2 D. Cl24、下列说法不正确的是 A硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水中C处理散落在地面上的汞的方法是撒上硫粉D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫5、可以鉴别K2SO4、K2S、K2SO3三种无色溶液的是 A. BaCl2溶液 B. 稀硫酸 C. SO2气体 D. 石蕊试液6、 反应3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 +3H2O中，被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量比为A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3
5、 D. 2：37、 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A. H+、SO32-、S2-、K+ B. HCO3-、Cl-、OH-、Ba2+C. Na+、K+、S2-、SO42- D. Cu2+、Cl-、CO32-、K+ 8、 下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是 A. FeS B. CuS C. SO2 D. FeCl39、下列关于SO2和SO3的叙述中，正确的是 A它们中的硫元素，均可在有的反应中显氧化性，有的反应中显还原性B加入含Ba2+的溶液都能生成不溶于盐酸的白色沉淀C常温下，它们均可以使品红溶液褪色D都属于酸性氧化物，溶于水都生成酸10、根据如图装置回答问题：(1)在中发生的化学反应方程式为_。(2)中的实验现象为石蕊试液_，此实验证明SO2是_气体。(3)中的品红溶液_，证明SO2有_性。(4)中实验现象是_，证明SO2有_性。(5)中实验现象是_，证明SO2有_性。11、已知A是一种不溶于水的固体，在一定条件下有下列转化关系(部分产物及H2O省略)试回答：(1)写出物质的化学式：A_，E_。(2)写出由B和C反应生成A，由F的浓溶液生成C的化学方程式：BCA_，F(浓)C_。(3)写出D和F的稀溶液反应的离子方程式_ _。
