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1、元素周期律一、学习目标1. 认识元素周期律，了解核外电排布与元素金属性、非金属性、化合价、原子半径的周期性变化。二、重点难点: 元素周期律三、复习巩固画出7.8.9.16.17号元素的阴离子,3.11.12.13.19.20号元素的阳离子的结构示意图。四、自主预学(一).阅读书本第3-7 页。(二). 知识梳理： (以1-18号元素为例分析)核外电子排布H He 原子最外层电子数,由 个 个Li Ne 原子最外层电子数,由 个 个Na Ar 原子最外层电子数,由 个 个结论: 随着原子序数的递增，原子的核外电子排布呈现 性的变化2. 原子半径 Li F 原子半径, 由 (填 “小” “ 大”)
2、Na Cl 原子半径, 由 (填 “小” “ 大”)结论: 随着原子序数的递增，原子的半径( 除稀有气体元素外)呈现 性的变化3.元素的金属性和非金属性(1)元素的金属性单质与水或酸反应置换出氢的难易程度: ( ) Na MgAl ( ) (填 “易” “ 难”)最高价氧化物对应水化物碱性强弱: Na Mg Al (填 “”下同)结论: 金属性强弱: Na Mg Al (2)元素的非金属性单质与氢气化合的难易程度: ( ) Si P S Cl ( ) (填 “易” “ 难”)气态氢化物的稳定性: SiH4 PH3 H2S HCl (填 “”下同) 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱: H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4结论: 非金属性强弱: Si P S Cl Na Cl 元素的金属性逐渐 , 非金属性逐渐 (填“增强”“减弱”下同)同样: Li F 元素的金属性逐渐 ,非金属性逐渐 结论: 随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性呈现 性的变化4.元素的化合价 元素的最高正价为: Li Be B C N Na Mg Al Si P S Cl 元素的最低负价为: C N O F Si P S Cl 结论: 随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现 性的变化5.元素周期律概念: 实质: 五、我的疑惑
