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1、江苏省启东中学20202020学年度第二学期期中考试高一化学 时间：100分钟 满分：120分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Ca 40 第卷（选择题 共60分）选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ）A.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C. CO2、SO2和NO2大量排放，是形成酸雨的根本原因D. 高空臭氧层能吸收太阳紫外线，保护地球生物，但低空臭氧是污染气体，对生物有危害2.我国清代本草
2、纲目拾遗中记载无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是（ ）A氨水 B 硝酸 C醋 D卤水3.下列有关物质性质与用途的叙述正确的是（ ） A. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 B. NH3极易溶于水，可用作制冷剂 C. 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好 D.ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒4.在 反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A. B. C. D. 5.下列说法正确的是（ ） A. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B. 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体
3、 C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液呈红色6.下列关于物质性质的叙述中正确的是( ) A.(NH4)2S既能与强碱溶液反应，又能与强酸溶液反应 B.N2是大气的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为NO2 C.硫是一种黄色的能溶于水的晶体,既具有氧化性又具有还原性 D.硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼7.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.将Cl2通入氯化亚铁溶液:Fe2+Cl2Fe3+2Cl- B.氯气通入水中:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO- C.FeCl3溶液中通入过量的氨水
4、: Fe3+3OH-Fe(OH)3 D.Cl2通入烧碱溶液中:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O8.下列说法中正确的是( ) A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 放热反应在常温下一定很容易发生 C. 吸热反应不加热不可能进行反应 D. 反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的9.在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：，若的浓度由降到需要15s，那么的浓度由降到所需的反应时间( ) A. 等于5sB. 等于10sC. 小于10sD. 大于10s10金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收
5、1.895kJ的热能，据此试判断在100kPa下，下列结论正确的是（ ）A石墨比金刚石稳定 B金刚石比石墨稳定 C1mol石墨比1mol金刚石总能量高D金刚石转化为石墨是物理变化11化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是（ ）A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B能量变化是化学反应的基本特征之一C图I所示的装置能将化学能转变为电能D图II所示的反应为放热反应12下列说法中不正确的是（ ） A. 充电电池不能无限制地反复充电、放电 B. 燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池 C. 化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应 D. 铅蓄电池和锌锰干电池都是可充电电池13.
6、下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是（ ） A铜片表面有气泡生成，且溶液中SO42-向该电极移动 B装置中存在“化学能 电能 光能”的转换 C如果将硫酸换成柠檬汁，导线中仍有电子流动 D如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变14将4mol A气体和2mol B气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g) +B(g)2C (g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是（ ） A用物质A表示的反应速率为0.6mol/ (Ls) B用物质B表示的反应速率为0.3mol/ (Ls) C2s时物质A的转化率为30% D2s时物质B的
7、浓度为0.3mol/L15下列有关化学反应速率的说法中正确的是 ( ) A100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应，加入适量氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢16LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（ ） A. 电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路 B. a处通入氢气，b处通氧气，该装
8、置将化学能最终转化为电能 C. 电池放电后，OH的物质的量浓度减小 D. 通入O2的电极发生反应：O2 + 4e 2O217.如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是( ) A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色 B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊 C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D.若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛紫色石蕊溶液,则C中溶液先变红后褪色18.将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是( )选项XYASO2H2
9、SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl219. 下列除去杂质的实验方法不正确的是（） A除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体 B除去Cl2中少量HCl气体：通过饱和食盐水后再干燥气体 C除去SiO2中的Al2O3：加入过量氢氧化钠溶液反应后过滤 D除去SO2中少量H2O气体：通过浓硫酸除水干燥20.已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）选项实验现象解释或结论A
10、a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2I2Cl2Br2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Cl-Fe2+第卷（非选择题 共60分）21.（9分）室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液，B和C反应发出苍白色火焰。请回答: (1)是_ ，B是_ ，C是_填写化学式； (2)反应的化学方程式 _ ； (3)反应的离子方程式 _ ； (4)反应的离子方程式 _ 。22.(16分)下图1为实验室制取氨气的实验装置。 (1)写出A中所发生反
11、应的化学方程式 。要收集干燥的氨气，可以用 作干燥剂。 (2)在收集氨气时试管口棉花的作用是 。 (3)一位学生用制得的氨气,按图2装置进行喷泉实验,烧瓶已充满干燥的氨气,引发喷泉实验的操作是 。 (4)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法,设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质,反应后能产生喷泉的是 。A.CaCO3粉末和浓盐酸 B.NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液C.HCl和AgNO3溶液 D.HCl和无色酚酞溶液该同学又向锥形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是 。 A.硝酸铵 B.食盐 C.浓硫酸 D.硫酸铜 （5
12、）检验氨气已充满试管B的方法是_ _。 （6）如制得标准状况下的氨气2.24L，则反应中至少需要熟石灰_g。23. (14分)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题： （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： 写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。 整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、H2和另一种酸，写出并配平化学反应方程式 ；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是 。 （2）下列有关硅材料的说法正确的是 。 A盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 B氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维 D普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高，硬度很大 （3）自然界中硅酸盐种类多，结构复杂，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成如正长石（KALSi3O8），氧化物形式为 。 （4）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入稀硝酸，产生的实验现象为 ，水玻璃在工业上有许多
