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1、江苏省启东中学2020学年高一化学3月月考试题(创新班)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137第一卷(选择题,共50分)注意:本试题分第一卷和第二卷两部分,第一卷为选择题,第二卷为非选择题。考试时间为100分钟,满分为100分。单项选择题(本题包括号15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)1. 盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用,有关应用或说法与盐类水解无关的是A用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污B
2、生活中常用明矾净水C用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿D长期使用硫铵化肥的土壤,易变酸性,可施用适量的熟石灰2.下列各组元素,按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是A、K、Na、Li B、Al、Mg、Na C、N、O、C D、P、S、Cl3.下列变化需要吸收能量的是A.1s22s22p63s11s22s22p6 B.3s23p53s23p6C.2px22py12pz12px12py12pz2 D.2HHH4.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是 A、钢铁长期使用后生锈 B、节日里燃放的焰火C、金属导线可以导电 D、卫生丸久置后消失5. 下列有关物质性质或应用的说法正确
3、的是A医疗上,常用碳酸钠治疗胃酸过多B在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀C液氨汽化放出大量的热,可用作制冷剂 D明矾具有强氧化性,常用于自来水的杀菌消毒6下列说法正确的是 ANa2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO2B配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度C泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝D为绘制中和滴定曲线,在滴定过程中,每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH7. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g) B(g)+C(g),若反应物的浓度由2 molL-1降到08 m01L一1需要20s,那么反应物浓度再由08 m
4、olL-1降到02 molL-1所需要的时间为 ( )A.l0s B.大于10s C.小于10s D.无法判断8.H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A. 图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快 B. 图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快 C. 图丙表明,少量Mn 2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快 D. 图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大9.下列图示与对应的叙述不相符合的是A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速
5、率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线10.用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液,已知其中c(CH3COO)c(Na),对该溶液的下列判断正确的是()Ac(H)c(OH) Bc(CH3COO)0.1 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.1 molL111.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g);0,不能说明已达到平衡状态的是A正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 B混合气体颜色深浅保持不变C反应器中压
6、强不随时间变化而变化 D混合气体平均分子量保持不变12. 在一定条件下,Na2CO3溶液中存在COH2OHCOOH平衡。下列说法不正确的是A稀释溶液,增大 B通入CO2,溶液pH减小C升高温度,平衡常数增大 D加入NaOH固体,减小13. 在其它条件一定时,图中曲线表示反应2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g) H0达平衡时NO的转化率与温度的关系,图上标有A、B、C、D、E点,其中表示未达平衡状态且V正V逆的点是( )AA或E BB点 CC点 DD点14下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是 A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰
7、和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O15. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A常温时,在c(H+)=的溶液:Na+、Al3+、Cl、S2B由水电离的c(H)=1014molL-1的溶液中:Ca2+、K、Cl、HCO3Cc(OH)/c(H)=1012的溶液中:NH4、Al3+、NO3、ClD加入金属铝能放出大量H2的溶液:NH4+、K+、HCO3、CH3COO不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题的0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的的2分,选两个且都正确的得满分,但
8、只要选错一个,该小题就得0分。16. 下列有关说法正确的是A氨水稀释后,溶液中的值减小B 0.1 molL1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释,CO32-的水解程度增大,溶液的pH增大C电解精炼铜过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D298 K时,2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)能自发进行,则其H017.铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是A.正极反应为:Zn-2e-=Zn2+ B.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C.在外电路中,电子从正极流向负极 D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液18. 下列说法正确的是 A. 反应N2 (g) +3H2 (g)
9、2NH3 (g)的H 0 B. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 C. 常温下,KspMg(OH)2=5.610-12,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+ )5.610-4 molL-1 D. 常温常压下,锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2,反应中转移的电子数为6.021023 19. 一定条件下存在反应:2SO2(g)+ O2 (g)2SO3(g),其正反应放热。现有三个体积相同的密闭容器I、II、III,按如下图所示投料,并在400条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是2 mol SO32 mol SO21 mol O22mol SO3I绝热恒容III恒温
10、恒压II恒温恒容A容器I、III中平衡常数相同B容器II、III中正反应速率相同C容器II、III中的反应达平衡时, SO3的体积分数:II III D容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和小于120.25时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A0.1 molL1CH3COONa溶液和0.1 molL1 HCl溶液等体积混合:c(Na)=c(Cl)c(CH3COO)c(OH)B0.1 molL1 NH4Cl溶液和0.1 molL1 氨水等体积混合(pH7):c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1 molL1 Na2CO3溶液和0.1 molL1 N
11、aHCO3溶液等体积混合:c(Na) = c(CO32) + c(HCO3) + c(H2CO3)D0.1 molL1 Na2C2O4溶液和0.1 molL1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42) + c(HC2O4) + c(OH) = c(Na) + c(H)非选择题(共50分)21已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大,X元素的原子形成的阳离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答: (1)写出下列元素的元素符号和电子排布式:X
12、_ Y_Z_ W_ (2)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E,该反应的化学方程式为 。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的_,以减少对大气的污染。22反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g) Ha kJ/mol1,平衡常数为K;温度/500700900K1.001.472.40(1)若500时进行上述反应,CO2起始浓度为2 mol/L,CO的平衡浓度为_。(2)上述反应中的a_0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)700上述反应达到平衡,要使得该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有_(填序号)。A缩小反应器体积 B通入CO2C升高温度到900 D使用合适
13、的催化剂23 (1) 通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:Pt电极上发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。写出NiO电极的电极反应式:。(2)下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 molL1的氯化铜溶液的装置示意图:请回答: 甲烷燃料电池负极反应式是 。当线路中有0.1 mol电子通过时,_(填“a”或“b”)极增重_ g。24.三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体Fe2(C2O4)35H2O的实验流程如下图所示:溶解萃取、分液反应工业FeCl3Fe2(C2O4)35H2O溶液X异丙醚水层草酸溶液分液醚层(1)抑制FeCl3水解,溶液X为 。(2)述流程中FeCl3能被异丙醚萃取,其原因是 ;检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3的方法是