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1、班级姓名学号考号_密封线江苏省启东中学20202020学年度第一学期期中考试高一化学（实）试卷说明：I总分：120分，时间：100min。答案直接写在试卷的空格处。II可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Cr:52 Fe:561 以物质的量为核心的有关计算分析。在120时分别进行以下四个反应：A2H2S(g)+O2(g)=2H2O(g)+2S(s)， B2H2S(g)+3O2(g)=2H2O(g)+2SO2(g)CC2H4(g)3O2(g)=2H2O(g)+2CO2(g)，DC4H8(g)+6O2(g)=4H2O(g)+4CO2(
2、g)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（)和气体总压强（p）分别符合关系式前=后和p前p后的是_；符合关系式前=后和p前=p后的是_（请填写反应式子的代号）。若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（)和气体体积（V）分别符合关系式前后和V前V后的是_；符合前后和V前V后的是_（请填写反应式子的代号）。将4 mol O2和3 mol NxHy(yx)混合气体在150 和1.05105 Pa下点燃，完全反应后，恢复到原来的温度与压强时，测得反应后N2、O2、H2O(g)混合气体比原混合气体的密度减少3/10。则x与y的关系式为_。224体积(标准状况)的氨溶解在1体积水
3、里，则所得氨水(密度为0.85gcm3)中的质量分数和物质的量浓度分别为_、_。2 对有关离子反应问题的考查。写出下列反应的离子方程式：氧化铜溶于稀硝酸_，碳酸镁溶于稀硫酸_，过氧化钠溶于水_，氯气溶于水_，MnO2与浓盐酸共热_，钠与氯化铵溶液反应_，石灰石溶于醋酸_，苏打溶液中滴入少量盐酸_，小苏打与足量的石灰水反应_，碳酸氢钙与足量的石灰水反应_。下列反应中只能表示一个化学反应的离子方程式的是_。CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O Ba2+2OH-+2H+ SO42-=BaSO4+2H2OAg+Cl-=AgCl Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ SO2+Cl2+2H2O=4H+2C
4、l-+ SO42-有A、B、C、D、E、F六种溶液，它们是烧碱、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钡溶液中的某一种。各取少量，将其两两混合现象如右图所示。其中“”表示难溶物或微溶物，“”表示气体，“”表示无明显现象，空格表示实验未做，试推断其中F是_。若向均含有a mol Fe2+、a mol Br、a mol I且等体积的两份稀 溶液中，分别通入一定量的氯气，当第一份溶液中有一半的I被氧化成I2，第二份溶液中有一半的Br被氧化成Br2时，向两份溶液中通入的氯气的物质的量之比是_。当Cl2和等物质的量FeBr2反应时，该反应的离子方程式为_。有Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种
5、溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量浓度的2倍；若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各 100 mL混合反应后，再加入Ba(OH)2溶液100mL，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含一种NaOH溶质，其物质的量的浓度为0.9 molL1（不考虑溶液混和时引起溶液体积的变化），试回答：通过分析，判断原Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质的量的浓度不可能相同？_。完成下表（可不填满，也可补充）：cBa(OH)2/ molL1cNaHSO4/ molL1cNaHCO3/ molL13 对有关氧化还原反应问题的考查。硫酸铵
6、在强热的条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的还原产物和氧化产物的物质量之比为_。CS2是一种有恶臭的液体，把它滴入用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，有硫析出并放出CO2，当产生的CO2为2mol时，转移的电子数为_（用NA表示）。在3BrF35H2OHBrO3Br29HFO2反应中，若有1mol H2O参加反应时，则被水还原的BrF3的物质的量为_。请根据反应15CuSO411P24H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4，判断1mol P能还原CuSO4的物质的量为_。0.2mol Cu2S与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水。则被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物
7、质的量之比为_。某厂废水中含5.00103 molL1的Cr2O72 ，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为3、2)，设计了如下实验流程：第步反应的离子方程式是 _ 。欲使1 L该废水中的Cr2O72 完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入 g FeSO47H2O。请将反应3NO2H2O2H2NO3NO拆写成两个“半反应”式，还原反应为_，氧化反应为_。请将MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O拆写成两个“半反应”式，还原反应为_，氧化反应为_。某反应体系中，有反应物和生成物六种物质：HC
8、l(浓)、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O。已知该反应中，KClO3发生了一个过程：KClO3ClO2。ClO2是黄绿色易爆的气体。写出并配平上述过程的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。该反应中，盐酸体现了_、_性质。氧化剂是_，反应后，若产生0.6mol气体，则转移电子的物质的量为_mol。ClO2是一种广谱型的消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_4 对有关碱金属知识的考查。气球CO2在体积为250mL的锥形瓶内装有20mLH2O，同时收集满CO2气体。当在锥
9、形瓶内加入一定量的金属钠后迅速塞紧瓶塞，若一段时间后发现气球瘪凹，则锥形瓶内的溶质是_，若气球无变化时，锥形瓶中溶质为_。将NaHCO3和Na2O2固体混合物置于密闭容器中加热至250，使其充分反应后，最后得到残余固体由两种物质组成，分别为amol，bmol，且ab。原固体混合物中NaHCO3的物质的量为_，Na2O2的物质的量为_。5 对有关卤素知识的考查。 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 根据上述流程判断下列说法正确的是_。a操作需在蒸发皿中进行 b操作和所需的仪器相同c操作也可用CCl4代替苯d操作的离子方程式为2I-+MnO2+2H2O=Mn2+I2+4OH-一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00molL1的NaOH溶液(密度为1.12gcm3)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。原NaOH溶液的质量分数为 。所得溶液中Cl的物质的量为 mol。所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2) 。
