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1、班级姓名学号考号_密封线江苏省启东中学20202020学年度第一学期期中考试高一化学(实)试卷说明:I总分:120分,时间:100min。答案直接写在试卷的空格处。II可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Cr:52 Fe:561 以物质的量为核心的有关计算分析。在120时分别进行以下四个反应:A2H2S(g)+O2(g)=2H2O(g)+2S(s), B2H2S(g)+3O2(g)=2H2O(g)+2SO2(g)CC2H4(g)3O2(g)=2H2O(g)+2CO2(g),DC4H8(g)+6O2(g)=4H2O(g)+4CO2(
2、g)若反应在容积固定的容器内进行,反应前后气体密度()和气体总压强(p)分别符合关系式前=后和p前p后的是_;符合关系式前=后和p前=p后的是_(请填写反应式子的代号)。若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度()和气体体积(V)分别符合关系式前后和V前V后的是_;符合前后和V前V后的是_(请填写反应式子的代号)。将4 mol O2和3 mol NxHy(yx)混合气体在150 和1.05105 Pa下点燃,完全反应后,恢复到原来的温度与压强时,测得反应后N2、O2、H2O(g)混合气体比原混合气体的密度减少3/10。则x与y的关系式为_。224体积(标准状况)的氨溶解在1体积水
3、里,则所得氨水(密度为0.85gcm3)中的质量分数和物质的量浓度分别为_、_。2 对有关离子反应问题的考查。写出下列反应的离子方程式:氧化铜溶于稀硝酸_,碳酸镁溶于稀硫酸_,过氧化钠溶于水_,氯气溶于水_,MnO2与浓盐酸共热_,钠与氯化铵溶液反应_,石灰石溶于醋酸_,苏打溶液中滴入少量盐酸_,小苏打与足量的石灰水反应_,碳酸氢钙与足量的石灰水反应_。下列反应中只能表示一个化学反应的离子方程式的是_。CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O Ba2+2OH-+2H+ SO42-=BaSO4+2H2OAg+Cl-=AgCl Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ SO2+Cl2+2H2O=4H+2C
4、l-+ SO42-有A、B、C、D、E、F六种溶液,它们是烧碱、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钡溶液中的某一种。各取少量,将其两两混合现象如右图所示。其中“”表示难溶物或微溶物,“”表示气体,“”表示无明显现象,空格表示实验未做,试推断其中F是_。若向均含有a mol Fe2+、a mol Br、a mol I且等体积的两份稀 溶液中,分别通入一定量的氯气,当第一份溶液中有一半的I被氧化成I2,第二份溶液中有一半的Br被氧化成Br2时,向两份溶液中通入的氯气的物质的量之比是_。当Cl2和等物质的量FeBr2反应时,该反应的离子方程式为_。有Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种
5、溶液,已知其中两种溶液的物质的量浓度相同,且分别为另一种溶液的物质的量浓度的2倍;若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各 100 mL混合反应后,再加入Ba(OH)2溶液100mL,充分反应后,将生成的白色沉淀滤出,测得滤液中只含一种NaOH溶质,其物质的量的浓度为0.9 molL1(不考虑溶液混和时引起溶液体积的变化),试回答:通过分析,判断原Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质的量的浓度不可能相同?_。完成下表(可不填满,也可补充):cBa(OH)2/ molL1cNaHSO4/ molL1cNaHCO3/ molL13 对有关氧化还原反应问题的考查。硫酸铵
6、在强热的条件下分解,生成NH3、SO2、N2和H2O,反应中生成的还原产物和氧化产物的物质量之比为_。CS2是一种有恶臭的液体,把它滴入用硫酸酸化的高锰酸钾溶液,有硫析出并放出CO2,当产生的CO2为2mol时,转移的电子数为_(用NA表示)。在3BrF35H2OHBrO3Br29HFO2反应中,若有1mol H2O参加反应时,则被水还原的BrF3的物质的量为_。请根据反应15CuSO411P24H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4,判断1mol P能还原CuSO4的物质的量为_。0.2mol Cu2S与足量的稀硝酸反应,生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水。则被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物
7、质的量之比为_。某厂废水中含5.00103 molL1的Cr2O72 ,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为3、2),设计了如下实验流程:第步反应的离子方程式是 _ 。欲使1 L该废水中的Cr2O72 完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入 g FeSO47H2O。请将反应3NO2H2O2H2NO3NO拆写成两个“半反应”式,还原反应为_,氧化反应为_。请将MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O拆写成两个“半反应”式,还原反应为_,氧化反应为_。某反应体系中,有反应物和生成物六种物质:HC
8、l(浓)、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O。已知该反应中,KClO3发生了一个过程:KClO3ClO2。ClO2是黄绿色易爆的气体。写出并配平上述过程的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目。该反应中,盐酸体现了_、_性质。氧化剂是_,反应后,若产生0.6mol气体,则转移电子的物质的量为_mol。ClO2是一种广谱型的消毒剂,工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合,并加H2SO4反应制得,在以上反应中,NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_4 对有关碱金属知识的考查。气球CO2在体积为250mL的锥形瓶内装有20mLH2O,同时收集满CO2气体。当在锥
9、形瓶内加入一定量的金属钠后迅速塞紧瓶塞,若一段时间后发现气球瘪凹,则锥形瓶内的溶质是_,若气球无变化时,锥形瓶中溶质为_。将NaHCO3和Na2O2固体混合物置于密闭容器中加热至250,使其充分反应后,最后得到残余固体由两种物质组成,分别为amol,bmol,且ab。原固体混合物中NaHCO3的物质的量为_,Na2O2的物质的量为_。5 对有关卤素知识的考查。 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验: 根据上述流程判断下列说法正确的是_。a操作需在蒸发皿中进行 b操作和所需的仪器相同c操作也可用CCl4代替苯d操作的离子方程式为2I-+MnO2+2H2O=Mn2+I2+4OH-一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00molL1的NaOH溶液(密度为1.12gcm3)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。原NaOH溶液的质量分数为 。所得溶液中Cl的物质的量为 mol。所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2) 。