《江苏省南通市如东县2020学年第二学期高一化学期末考试卷 人教版 选修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省南通市如东县2020学年第二学期高一化学期末考试卷 人教版 选修（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省南通市如东县2020学年第二学期高一化学期末考试卷高一化学（选修）本试卷包含选择题（第1题第14题，共50分）、非选择题（第15题第21题，共70分）两部分。本次考试时间为100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23一、单项选择题（本题包括6小题，每题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）1甲烷和氯气在光照条件下反应生成的物质最多有A2种 B3种 C4种 D5种2下列有机物分子中碳原子是以sp3杂化轨道成键的是ACH2CH2 BCHCH C苯 DCH3Cl3下列物质在一定条件下能和乙烯发生加成反应的是O2 Br2 H2O H2A B C D4苯在空气中
2、燃烧的现象是A蓝色火焰有浓烟 B火焰明亮有浓烟 C无色火焰无浓烟 D亮黄色火焰无浓烟5对下列实验现象的描述不正确的是A将新制的Cu(OH)2悬浊液加入到葡萄糖溶液中加热，出现砖红色沉淀B将碘酒滴加到土豆上出现蓝色C蔗糖溶液中滴加少量稀硫酸水浴加热后，再加入Cu(OH)2悬浊液，出现砖红色沉淀D在鸡皮上滴入少量浓硝酸，微热，出现黄色6金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法错误的是A合金的性质与成分金属的性质不完全相同B工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼二、不定项选择题（本题包括8小题，
3、每题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）7下列是不同能层或能级之间能量的比较和认识。不正确的是AE（4s） E（4p） B离原子核越远，能层的能量越高CE（3s） E（2p） D电子从3p能级跃迁到3d能级会放出能量8下列是某学生对于原子的一些认识，其中正确的是A元素的相对原子质量和该元素原子的质量数一定相等B元素的原子序数和该元素原子的核电荷数一定相等C原子中的价层电子数与元素的化学性质密切相关D原子中质子和中子决定了该原子质量的
4、大小9A、B两种元素的原子，A元素原子的M能层比B元素原子的M能层少3个电子，B元素原子的L能层电子数恰好是A元素原子L能层电子数的2倍。A、B两元素分别是AC和Cl BC和Al CSi和Na DNa和He10对键的认识，你认为不正确的是A键不属于共价键，是另一种化学键Bss键与sp键的对称性相同C分子里含有共价键，则至少含有一个键D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同11下列说法中不正确的是A当两种原子的电负性相差很大时，相互之间通常形成离子键B不含金属元素的化合物不一定是共价化合物CHCl分子中的共价键是由氢原子的1s 原子轨道和氯原子的3 s 原子轨道重叠形成D苯分子中碳原子之间
5、的化学键是sp2sp2键12与NO3 互为等电子体的是ASO3 BBF3CCH4 DNO2 13根据你对键参数概念的理解，你认为下列说法正确的是A键能是物质形成1 mol 化学键释放的最低能量B键长越短，往往键能越大，形成的共价键越牢固C多原子分子的键角是一定的，是因为共价键具有方向性D反应物分子的键能大，生成物分子的键能小，反应释放的能量就多14下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 H2O； NH3； F； CN； CO A B C D三、（本题包括2小题，共20分）15（8分）Br2氢溴酸硫 酸水蒸气Br2蒸汽酸化浓缩海 水通入氯气浓缩通入空气和水蒸气吸收塔SO2C
6、l2空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，具体流程如下： 回答下列问题： 两次通入Cl2后发生的离子反应方程式为： ，其中氧化剂是 ； 吸收塔中发生的化学反应方程式为： ，每消耗1molSO2，转移的电子数是 NA； 通入空气和水蒸气的目的是 ，用SO2将Br2蒸汽转化成氢溴酸的目的是 。16（12分）以乙烯为主要原料，通过下列线路能合成香料乙酸乙酯：浓H2SO4 氧化O2、CuNaOH、H2OHCl催化剂乙烯ABCD乙酸乙酯H2O已知：RCH2ClNaOH RCH2OHNaCl氧化 RCHO RCOOH（上述两式中“R”表示烃基） 写出下列化学方程式并注明反应类型： 乙烯A： ，反应类型
7、 ； AB： ，反应类型 ； BC： ，反应类型 ； BD乙酸乙酯： ，反应类型 。四、（本题包括2小题，共18分）17（8分）A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大。A原子的某p能级处于半充满状态，C、F原子中某p能级均排有5个电子，D、E、F同周期，且它们的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，G和其它元素既不在同周期也不在同主族。根据以上信息，用相应的化学用语或简洁的文字回答下列问题： A和B的电负性较大的是 ；A原子的第一电离能大于B原子的第一电离的原因是 ； C和F的氢化物中，沸点较低的是 ；E和G的离子半径较大的是 ； A的基态原
8、子轨道表示式为 ；G的基态原子核外电子排布式为 ； 写出D、E的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式 。18（10分）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下： 氢化物的易燃性：第二周期 H2O、HF；第三周期 SiH4PH3 。 化合物的毒性：PH3NH3、H2S H2O；CS2 CO2 、CCl4 CF4 （选填或、）。于是科学家们开始把注意力集中在含
9、F、Cl的化合物上。 已知CCl4的沸点为76.8，CF4的沸点为128，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是 。然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的（填写序号）：毒性 沸点 易燃性 水溶性 颜色五、（本题包括2小题，共22分）19（12分）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一
10、端电荷电量的乘积，即dq。试回答以下问题： HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中0的是 ； 实验测得：（PF3）1.03、（BCl3）0。由此可知，PF3分子是 构型，BC13分子是 构型； 治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄色者0，淡黄色者0。试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。构型图：淡黄色者 ，棕黄色者 。在水中溶解度较大的是 。20（10分）价层电子对互斥模型（VSEPR模型）用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为
11、中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层的孤对电子，（nm）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间。、价层电子对分布在中心原子周围的空间时互相之间存在斥力。价层电子对之间的斥力受共价键的类型、成键原子的电负性等因素有关，如：X原子电负性越小，AX形成的共用电子对之间的斥力越强。回答下列问题： 根据要点I可以预测AXnEm型分子的VSEPR模型和分子的立体构型。 AXnEm型分子的VSEPR模型和分子的立体构型是否一致，取决于 （填“n”或“m”）的值； 当 时，AXnEm型分子的VSEPR模型和分子的立体构型一致。 CO2的电子式为 ，
12、CO2为直线型分子的原因 ； NH3分子的VSEPR模型为 ，NH3分子的立体构型为 ； SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S和O之间以双键结合，S和Cl、S和F之间以单键结合。SO2Cl2和SO2F2分子中，n均为 ，请你预测 SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型 ， SO2Cl2分子中ClSCl的键角 （选填“”、“”或“”）SO2F2分子中FSF的键角。六、（本题包括1小题，共10分）21（10分）某校化学研究性学习小组的同学从文献资料上获悉，NaHCO3不稳定，不仅加热时会迅速分解为Na2CO3、H2O、CO2，在潮湿的空气中也会缓慢分解生成上述物质。为验证这些信息，该小
13、组的同学设置了如下实验： 取NaHCO3固体少许，用如下装置进行实验：NaHCO3干燥管 为验证NaHCO3受热分解生成的水和CO2，干燥管和烧杯中盛放的药品应分别为 和 ； 实验开始后，干燥管和烧杯中的实验现象分别为：干燥管 ，烧杯 。 为验证在潮湿的空气中长期存放的NaHCO3样品中混有Na2CO3，该小组的同学设计了如下实验：在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为为bg 。用酒精灯对其充分加热，称得其总质量为cg 。再取等质量的样品，放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。打开活塞，逐滴加入稀硫酸直至反应完全。针筒中收集到的气体体积为VmL（滴入稀硫酸的的体积以及针筒活塞和内壁的摩擦力忽略不计）。回答下列问题： 样品充分加热
