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1、物质结构 元素周期律第三节 化学键（第二课时）预习目标1、使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成。 2、能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；正确判断非极性键和极性键。预习自测1、 自主学习并思考：共价键的定义是 极性键的定义是 非极性键的定义是 用化学键的观点解释H2与Cl2反应的过程 2、 合作探究完成：成键微粒： 相互作用： 成键过程： 共价化合物的定义 1写出的电子式 2用电子式表示共价分子的形成过程。用电子式表示I2、H2O、H2S、NH3的形成过程： 3各举5个离子化合物和共价化合物，并写出他们的电子式。 学习反思 当堂训练1、下列含有非极性键的共价化合物是（
2、）A.HClB.Na2O2C.C2H2D.CH42、下列说法正确的是（）A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.含有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键3、下列物质的电子式书写正确的是()A.Na2O B.H2SC.H2O2 D.N24、下列物质中不含非极性共价键的是（）Na2O2CCl4FeS2NH4ClHOOHCa（OH）2 A. B. C. D.5、下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸咐 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水6、在下列H2O、H2O2、Ba（OH）2、Na2O2、K2O等化合物中，离子化合物是_；共
3、价化合物是_；7、在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是_，只含有极性键的是_，只含有非极性键的是_，既含有离子键又有极性键的是_。-课后作业W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：写出元素符号：W为 ，X为 ，Y为_，Z为_。W2Z是由_键组成的分子，其电子式为_。由Y、X、W组成的化合物中有_键和_键组成的_化合物。Z的最高价与X形成的化合物属于_性分子(填极性或非极性，下同)，W2Z属于_分子。（5）由W 、X、Y、Z四种元素组成的化合物的化学式 ， ；写出这两种物质之间反应的离子方程式
