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课题16 氧化还原反应【学习目标】了解氧化还原反应的本质是反应中发生了电子转移;能用双线桥简单分析氧化还原反应,指出氧化剂、还原剂,氧化产物和还原产物,并标出电子转移的方向和数目。【复习回顾】下列属于氧化还原反应的有 ;属于非氧化还原反应的有 。高温(1)ZnCuSO4 = ZnSO4Cu (2)Fe2O33CO = 2Fe3CO2(3)HCI+NaOH = NaCl+H2O (4)Cl22KBr = 2KClBr2(5)2H2O2 = 2H2OO2 (6)CaO+ H2O = Ca(OH)2【例题1】用双线桥分析反应,指出其中的氧化剂、还原剂;氧化产物、还原产物:MnO2 4 HCl(浓)= MnCl2 Cl2 2H2O【及时巩固】请用双线桥分析【复习回顾】中的氧化还原反应。【例题2】实验室制得4.48L(标况)氯气时,计算:(1)参加反应的二氧化锰的质量是多少?(2)转移电子的物质的量是多少? (3)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是多少?【及时巩固】请用双线桥分析电解饱和食盐水的化学方程式,指出其中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。并计算:(1)若电解饱和食盐水的过程中有20mol 电子发生转移,理论上最多可以得到标准状况下氯气的体积是多少?(2)若将2mol 氯气通入足量的石灰乳中,理论上可得到次氯酸钙多少克?