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1、广西桂林市第一中学2020年高一化学下学期期中检测试题（用时90分钟，满分100分）注意事项：1试卷分为试题卷和答题卡两部分，在本试题卷上作答无效；2考试结束后，只将答题卡交回，试题卷不用交，自己保管好以备讲评使用。可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 K39 Ca40 Zn-65一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共46分） 1、下列能源中，不会对环境造成污染而且又廉价方便的是 A石油 B天然气 C太阳能 D煤2、 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A8个中子的碳原子的核素符号：12C BMgCl2 的电子式： CCl离子的结构示意图： DCH4的电子式
2、： 3、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是 A12和9 B1和17 C14和6 D15和8 4、决定化学反应速率的最主要因素是 A催化剂 B反应物的浓度 C参加反应的物质本身的性质 D温度、压强以及反应物的接触面5、1803年英国化学家坦南特、法国化学家德斯科蒂等用王水溶解粗铂时，从残留在器皿底部的黑色粉末中发现了新元素铱。则Ir的中子数与质子数之差为 A115 B38 C269 D154 6、mol甲烷和1mol氯气在光照条件下发生反应，产物中物质的量最多的是A. CH3Cl B. HCl C. CH2Cl2 D. CHCl37、下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 A
3、铝片与稀硫酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2反应 D生石灰与水反应8、1868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法不正确的是A迄今人类发现的元素中，金属元素和非金属元素种数相近B元素周期表有18个纵行16个族，分为主族、副族、第族和零族C元素周期表有七个周期，分为短周期和长周期D人们在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗等9、下列关于甲烷性质的说法中，错误的是 A甲烷分子具有正四面体结构 B在通常情况下，甲烷是性质较稳定的物质 C甲烷分子具有极性键
4、 D甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水10、已知可逆反应2A(g)3B(g) 2C( g)在密闭容器中进行，反应前A的物质的量浓度为5 mol/L，2 min后，测得容器内A的物质的量浓度为1 mol/l，这2min内A的平均反应速率是A0.5molL1min1 B2 molL1min1 C2.5 molL1min1 D4 molL1min111、20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是 A加热 B加入30mL 10mol/L的盐酸 C所用的大理石研磨成粉末 D加入10mL H2O12、下列物质属于烃的是ACH4 BH2CO3 CCH3Cl DHC
5、l13、四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，有气泡逸出；相连时，的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是AB C D14、已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行CX和Y的总能量一定低于M和N的总能量D破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量15、下列说法正确的是 A.原电池是把电能转化为化学能的装置 B.原电池两极均发生氧化还原反应 C.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反
6、应 D.原电池中的阳离子向正极移动16、下列物质中，既含离子键又含共价键的是ACaCl2 BN2 CNaOH DHF 17、某元素R的气态氢化物为H2R，则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 A.HRO3 B.H2RO4 C.HRO4 D.H3RO4 18、下列排序错误的是 A.原子半径：NaMgCN B.热稳定性：HIHBrHClHF C.最高正化合价：SiPSMg(OH)2Al(OH)3KOH19、下列各个装置中能组成原电池的是 20、下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 A.空气量越多越好 B.应通入适量空气 C.固体燃料燃烧前要粉碎 D.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出21、一定温度
7、下，可逆反应H2I22HI达到平衡的标志是A H2、I2、HI三种物质的浓度一定相等 BH2、I2全部反应生成了HIC. H2、I2、HI三种物质的浓度保持不变 D反应中正反应速率逐渐减小，最后减小为零22、将镁条放入盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图表示。下列因素中对产生H2速率没有影响的是 A.H的浓度 B.镁条的表面积 C.溶液的温度 D.Cl的浓度23、元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是 A.Y不能置换出硫酸铜溶液中的铜元素 B.X和Y形成的化合物的化学式可以为Y3X C.X的单质与Y的单质
8、不能反应 D.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在二、非选择题（共54分）24、（16分）下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。主族周期AAAAAAA0族二三四（1）化学性质最不活泼的元素是 （填元素符号），非金属性最强的元素是 （填元素名称）。金属性最强的单质与水反应的离子方程式是 。（2）三种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物的化学式是 。（3）三种元素的原子半径由大到小的顺序是 （填元素符号）。（4）两种元素的氢化物稳定性强弱的顺序是（填化学式） 。（5）两种元素形成的化合物属于 化合物（填“共价”或“离子”
9、），其电子式为 。25、（7分）下列各组物质 O2和O3 12C和14C 乙烷和丁烷请回答：（1）互为同位素的是 （填序号，下同）；（2）互为同素异形体的是 ；（3）互为同系物的是 ；（4）为同一物质的是 ；（5）互为同分异构体的是 ，其名称分别为_、_。26、（9分）回答下列问题：（1）在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有_种核素，其中属于氢元素的同位素的是 。（2）1-18号元素（稀有气体元素除外）中，原子半径最小的元素是 ，最易与氢气反应的非金属单质是 ，既能与酸反应，又能与碱溶液反应的金属单质是 ，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 。（填元素符号或化学式）（3）对于反应：2SO2O22
10、SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)编号改变的条件生成SO3的速率降低温度增大O2的浓度使用V2O5作催化剂27（5分）某温度时，在一个5L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）用字母编号回答：反应物是_，生成物是_。该反应的化学方程式为 。（2）从开始至2min末，物质X的平均反应速率为 mol/(Lmin)。（3）2min后X、Y、Z各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_状态。28（9分）（1）美国阿波罗宇宙飞船上使
11、用了一种新型装置，其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它是将 能转化为 能的装置，a极为_极，发生 （填氧化或还原）反应。（2）在由铜片、锌片和100 mL稀硫酸组成的原电池中，铜是 极，当在铜片上放出2.24 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则产生这些气体消耗的锌的质量是 ，原稀硫酸的物质的量浓度为 。29（8分）在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),开始时A的物质的量为2 mol,B的物质的量为3 mol;5 min末测得C的物质的量为1.5 mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.15 molL-1min-1。计算:(1)5 min末A的物质的量浓度为_。(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为_。(3)化学方程式中n的值为_。(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)=4 molL-1min-1v(B)=6 molL-1min-1v(C)=4.5 molL-1min-1v(D)=8 molL-1min-1其中反应速率
