《广西高中化学 1.2化学计量在实验中的应用（第二课时）导学案 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西高中化学 1.2化学计量在实验中的应用（第二课时）导学案 新人教版必修1（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 第二节 化学计量在实验中的应用（第二课时）1 物质的聚集状态主要有 态 态 态。许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。2 通常物质有三种聚集状态，联系生活经验，将三种状态与他们的相关性质用短线联接起来。聚集状态 宏观性质气态 固定形状液态 固定体积固态 易压缩3 下表列出了0、101KPa时O2和H2的密度，请计算1mol O2和H2的体积物质摩尔质量(g/mol)1mol物质的质量(g)密度（g/L）1mol物质的体积（L）O21.429H20.08994下表列出了20时几种固体和液体的密度，请计算1mol这几种物质的体积物质摩尔质量(g/mol)1mol物质的质量(g
2、)密度1mol物质的体积Al272.70g/cm3Fe567.86 g/cm3H2O180.998 g/cm3C2H5OH460.789 g/cm3结论：相同条件下，相同物质的量的固体或液体所占的体积 _ （填相同或不同） 相同条件下，相同物质的量的气体所占的体积近似 _ （填相同或不同）一、影响物质体积的因素：（1）决定物质的体积大小的因素 _ ； _ ； _ （2）1mol不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距_ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积 。（3）对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当1mo
3、l气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ，因此1mol任何气体的体积 。二气体摩尔体积概念：（1）定义： _ （2）符号： （3）单位： （4）气体摩尔体积的数值：气体摩尔体积的数值决定于气体所处的 和 标准状况（ Pa， 0C下），1mol任何气体的体积都约是 L。即在标准状况下Vm L/mol。（5）气体物质的量（n）、气体体积（V）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：三、阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。推论1 同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。即T、P相同，V1/V2=n
4、1/n2=N1/N2。推论2 同温同体积下，两气体的压强比等于其物质的量之比。即T、V相同，p 1/p 2= n 1/n 2。推论3 同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（相对分子质量）之比。即T、P相同，1/2=M 1/M 2。针对练习：1标准状况下，0.2molH2的体积是 ；2标准状况下，1.12LO2物质的量是 ；3、标准状况下，6.021022个O2的体积是 _ 4、标准状况下,5.6L CO2中含有CO2分子数是 _ 5标准状况下，2.2gCO2的体积是 6标准状况下,11.2L氮气的质量是 _ 7、在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的相对分子质量
5、 思考： 物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系。过关练习：1、NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列物质中，物质的量为1mol的是（ ） 常温常压下22.4LCl2 B.18g H2O C NA个H2 D标准状况下 22.4L的H2O2、2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）A分子数相等 B原子数相等 C.体积相等 D质量相等3、已知相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有同数目的分子。在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气。同温同压下，两容器中气体一定具有相同的（ ）A 分子总数 B 原子总数 C质量 D密度4、2molS
6、O3和3molSO2其分子数之比为_;相同状况下(均为气体)体积之比为_;氧原子数之比为_.第一章 第二节 化学计量在实验中的应用（第二课时）参考答案1. 固 液 气2. 气态 易压缩 液态 固定体积 固态 固定形状3. 32 32 22.392 2 22.44. 27 1056 7.218 1846 58.3不同 相同 一（1）粒子大小 粒子数目 粒子间的平均距离（2）微粒数 很小 粒子半径 不同 不同 （3）远远大于 粒子间的平均距离 相同的 几乎相同二（1）单位物质的量的气体所占的体积 （2）Vm （3）L/mol （4）温度 压强 1.01105 0 22.4 22.4（5）V=n Vm三针对练习： 1.4.48L 2.0.05 mol 3.22.4L 4.0.25 NA 5.1.12L 6.14g 7.64思考：N=n NA =V NA/ Vm= m NA/M过关练习：1.BC 2.A 3.AB 4. 2:3 2:3 1:1
