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1、广东省广东实验中学2020学年高一化学上学期期中试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时60分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。
2、第一部分选择题（共54分）原子量：C=12 O=16 Mg=24 Al=27 Cu=64 Cl=35.5 S=32 N=14 Na=231、 (每题3分，共54分)1关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A体积为44.8L B电子数为326.021023 C质量为88g D含有4mol原子2下列事实与胶体性质无关的是（）A向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路3下列物质的分类不正确的是（）ASO2（氧化物）B碘酒（单质）CHNO3（含氧酸）D氯水（混合物）4下列叙述正确的是（）A铜丝能导电，
3、所以铜是电解质B固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质CSO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质5下列溶液中Cl- 浓度与50mL 1molL1 MgCl2溶液中Cl- 浓度相等的是（）A150 mL 1 molL1 NaCl溶液 B75 mL 1 molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 BaCl2溶液 D75 mL 2 molL1 AlCl3溶液6取200mL 0.3molL1 HNO3溶液和200mL 0.3molL1 H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H+的物质的量浓度为（）A0.36molL1
4、B0.6molL1C0.3molL1D0.24molL17在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（）A2Na+2H2O=2NaOH+H2BC12+H2O=HC1+HC1OC2F2+2H2O=4HF+O2 D2H2O 2H2+O28实验室中需要0.2molL1的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO45H2O相对分子质量为250）的质量分别是（）A1000mL 50.0g B950mL 47.5gC950mL 30.4g D1000mL 32.0g9在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ） ABa2，Fe3，Br，NO3 BNa，Ca2
5、，HCO3，NO3 CAl3，NH4，SO42，NaDNa，K，NO3，SO4210根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3AH2SO3IFe2+NOBIFe2+H2SO3NOCFe2+IH2SO3NODNOFe2+H2SO3I11下列反应的离子方程式中，正确的是（）A稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag+H2B氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2+
6、CO2+H2OD澄清石灰水与足量碳酸氢钠溶液反应：Ca2+ +OH- +HCO3- = CaCO3+H2O12下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）ACu（OH）2+HC1； Cu（OH）2+CH3COOHBNaHCO3+H2SO4； Na2CO3+HClCNaHSO4+NaOH； H2SO4+NaOHDBaCl2与 Na2SO4； Ba（OH）2 与 CuSO413现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液14配制一定物质的
7、量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是（）A倾出标线以上的液体 B吸出标线以上的溶液C影响不大，不再处理D重新配制15在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A3.0mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol16某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为（）A1：2 B1：4 C3：4 D3：217还原2.4103mol XO（OH）2+ 到X元素的低价态时，
8、需消耗30mL 0.2molL1的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液，则在此反应中X元素的低价态为（）A0价 B+1价 C1价 D2价18常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是（ ）AH2和O2BHCl和NH3 CH2和Cl2DCO和O2第二部分非选择题（46分）二、（46分）19（10分）（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与 个H2O分子中所含原子数相等。（2）含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是 mol。（3）相同质量的CO2、CO的物质的量之比为；氧原
9、子的个数之比为。（4）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl，则ACl2的摩尔质量是 。20（8分）配平（1） C + H2SO4 (浓） CO2 + SO2 + H2O（2） S2O32- + Cl2 + H2O = SO42- + Cl- + H+（3） FeSO4 Fe3O4 + SO2 + SO3（4） FeO + HNO3 = Fe（NO3)3 + NO + H2O21（12分）写出以下反应的离子方程式（1） 石灰石与盐酸反应： （2） 用稀硫酸除铜锈Cu2（OH)2CO3： （3） 用氢氧化钠溶液吸收足量SO2： （4） NaOH溶液与少量NH4HCO3溶液反应
10、： （5） 等体积等物质的量浓度的H3PO4溶液与NaOH溶液反应： （6） 铜与稀硫酸、双氧水混合制备硫酸铜溶液： 22（12分）已知：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O （1） 用双桥法标电子转移 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O （2） 此反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为： ，生成标准状态下2.24 L 气体时转移电子 个。（3） 在足量铜片中加入一定量稀硝酸，开始一段时间冒出气泡的速率很慢，后来变快了，原因是 。（4） 在过量铜片中加入一定量稀硝酸，反应结束后，再加入一些稀硫酸，又有NO气体冒出，请写出加
11、硫酸后反应的离子方程式： （5） 已知一定量的铁粉与稀硝酸反应生成1 mol Fe（NO3)3 和 3 mol Fe（NO3)2 ，则生成NO气体 mol23（4分）已知：还原性HSO3I，氧化性IO3I2在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示（1）a点时消耗NaHSO3的物质的量为 mol，假设反应中无SO2逸出。（2）从b点开始计算，当生成0.3mol I2时，转移电子数为 个。广东实验中学2020学年（上）高一级期中考试化学答案及说明1C 2B 3B 4D 5B 6A 7B 8A 9D 10A11B 12C 13C 14D
12、 15B 16A 17A 18 A19（10分）每空两分 （1）0.4NA （2）0.6（3）7:11 14:11 （4）95g/mol20（8分） 每空两分（1） C + 2H2SO4 (浓） CO2 + 2SO2 + 2H2O（2） S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 8Cl- + 10H+（3） 3FeSO4 Fe3O4 + SO2 + 2SO3（4） 3FeO + 10HNO3 = 3Fe（NO3)3 + NO + 5H2O21（12分）每空两分（7） CaCO3 +2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O（8） Cu2（OH)2CO3+4H+ = 2Cu2+ + CO2 + 3H2O（9） OH- + SO2 = HSO3-（10） 2OH- +NH4+ + HCO3- = NH3H2O+ CO32- + H2O（11） H3PO4 + OH- = H2PO4 -+H2O（12） Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O22（12分）每空两分 （6） 略
