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1、台山侨中2020年度 第二学期 第1次月考高一化学（理科）试题2020.4注意：考试时间80分钟，请将选择题答案用2B铅笔涂在机改答题卡上面可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 D-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、单项选择题（共10题，每题1分）1.下列说法正确的是 （ ）A4 2He原子核内含有4个质子 B3 2He原子核内含有3个中子C3 2He和4 2He互为同位素 D4 2He的最外层电子数为2，金属性较强2.在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（ ）A.耐高温的合金材料 B. 制农药的元素 C. 做催化剂的元素 D. 作半导体材料
2、的元素3元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )A.随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化4. 下列各组化合物中化学键类型不同的是：A.NaCl和 CCl4 B.H2O和H2 SO4 C.CaF2和 CsCl D. HNO3 和HCl5下图各装置中，不能形成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸) （ ） A. B. C. D.6下列图示变化为吸热反应的是 A+BC+D反应过程能量7已知反应A+B = C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 该反应为放热反应B. 该反应为
3、吸热反应C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 该反应只有在加热条件下才能进行8已知空气锌电池的电极反应为 锌片：Zn+2OH2eZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e 4OH ，据此判断，锌片是（ ）A正极，被还原 B正极，被氧化C负极，被还原 D负极，被氧化9. 在酸性或碱性较强的溶液中均能大量共存的是A. HCO3 、Na+ 、S2、Mg2+ B. K+ 、Cl 、Na+ 、SO42C. Cu2+、Al3+、Cl 、NO3 D. CH3COO、NH4+、K+ 、Fe3+10.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 物质的量浓度为1mol/L BaCl2溶液，含有Cl-
4、离子数为2NAB. 64g SO2含有氧原子数为1NA C. 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA D. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA二、单项选择题（共15题，每题2分，共30分）11.关于第三周期的七个主族元素，下面的说法，正确是：A：原子半径最大的是Cl，最小的是NaB：在几种非金属元素所形成的氢化物中，热稳定性最强的是H2SC：各元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClOD：金属性最强的是Na，非金属性最强的是Cl12对于第VIIA族的元素F、Cl、Br、I的认识，不正确是：A：其单质的熔沸点越来越高，颜色越来越深B：其单质都能在
5、一定条件下与H2化合，所得到的氢化物最不稳定的是HIC：在其所形成的高最价含氧酸中，酸性最强是HIO4D：四种元素的单质的氧化能力都依次减弱13.某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H2RO4，则其氢化物的分子式是（ ） A. RH4 B. RH3 C. H2R D. HR14下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是 （ ）A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D.熔融状态能导电 15下列各组中的性质比较，正确的是（ ） 酸性：H2SiO3H2CO3H2SO4HClO4 碱性：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3稳定性：HFHClH2SPH3 还原性：F-Cl-Br-A B
6、C D都正确16.根据下列信息，判断以下叙述正确的是() 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A.M与Q在同一周期 B单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相等17下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ） AAl在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉 BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 DNa与水反应时增大水的用量18.对铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理
7、论上的两极变化是 锌片溶解了32.5g锌片增重了32.5g铜片上析出1g H2铜片上析出1molH2A. B. C. D. 19把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2 mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时X与盐酸和缓地进行反应，其中反应速率最大的是（ ）A. 20mL 2mol/L 的X溶液 B. 15mL 4mol/L 的X溶液C. 10mL 3mol/L 的X溶液 D. 30mL 1mol/L 的X溶液20铝与稀硫酸的反应中，已知10min末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10min内生成硫酸铝的平均反应速率是A. 0.02
8、mol/(Lmin) B. 0.06mol/(Lmin) C. 1.2 mol/(Lmin) D. 0.18 mol/(Lmin)21可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是Av正（N2）v正（H2） Bv正（N2）v逆（NH3）C2v正（H2）3v逆（NH3） Dv正（N2）3v逆（H2）22能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OHH H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H = Ca2 + 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag = Cu2+ AgD碳酸
9、钙溶于稀盐酸中 CaCO32HCa2H2OCO223.在反应：H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2 H2O 中，下列说法正确的是A. S是还原产物，SO2 是氧化产物 B. S是氧化产物，SO2 是还原产物C. 该反应的电子转移数目是6e- D. H2S是还原剂，被还原为S243molSO32恰好将2molXO4离子还原，本身被氧化为SO42，则X元素在还原产物中的化合价是A+1 B+2 C+3 D+425下列陈述中，、都正确且两者间具有因果关系的一组是选项陈述陈述AFeCl3溶液能腐蚀CuFe的金属性强于CuBNa2O2使酚酞溶液变红Na2O2使品红溶液褪色CCl2可部分
10、与水反应用排饱和食盐水法收集Cl2D浓H2SO4可干燥NO和SO2NO和SO2还原性都弱三、双项选择（每小题3分,只选一个且正确的得1分，有错选的得0分）26.能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是 （ ）A. A原子得到电子的数目比B原子少 B. A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C. 气态氢化物的稳定性：A比B强D. A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质27. X、Y为元素周期表中处于相邻周期的两元素，它们原子核内质子数之和为21，Y原子的核外电子数比X原子的核外电子数多5个，试判断下列描述正确的是A.由这两种元素构成的一种阴离子与稀盐酸反应可能转化为Y的一种阳离子B.X
11、元素的单质在常温下是一种固体C.X元素、Y元素形成的化合物是一种优良的耐火材料D.X元素跟硫元素只能构成一种由极性键结合的化合物 28可逆反应2NO2 (g) 2NO (g) +O2 (g) 在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 A.混合气体的密度不变B.单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO2 C.用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 D. NO2的浓度不再改变的状态29下列各组顺序的排列正确的是 ( )A.原子半径 NaMgH2SPH3C.酸性强弱 H2SiO3H2CO3H3PO4 D. 半径：S2- K+ Na+ Al
12、3+30下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将新制氯水滴到淀粉KI试纸上试纸变蓝色氧化性：Cl2I2B将过量的CO2通入CaCl2溶液中产生白色沉淀酸性：HClH2CO3C FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液紫色褪色Fe2+有还原性DSO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性三、解答题（共4小题，45分）31 （共10分，填相应物质的化学式或分子式）有下列6种物质： MgCl2 、K2O2 、 N2 、 NH4NO3 、CO2 、 H2O2 、 (1)只由离子键构成的物质是_；(2）只由极性键构成的物质是_；(3)只由非极性键构成的物质是_；(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_；(5)由极性键和非极性键构成的物质是_；(6)由离子键和非极性键构成的物质是_。（7）写出MgCl2和H2O2的电子式_、_32.（10分）根据反应：H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 设计成一原电池。按要求画出该装置图：标出正、负电极名称、材料和电解质溶液 标出该装置中电子的移动方向 写出负极反应（离子）方程式如果负极减少的质量为14g，理论上产生的气体在标准状况下体积为多少升？（已知Fe的相对原子质量为56）33.（15分）用相应的元素符号、化学式填空元素周期表与元素周期律在学习、研究
