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1、中山市高一级2020学年度第二学期期末统一考试化学科试卷本试卷分第卷（选择题）第卷（非选择题）两部分，第卷1至4页，第卷5至6页。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Al：27 O ：16 S：32 Na：23 Mg：24注意事项：1、答题前，考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、第卷共25小题：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第卷则用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。3、考试结束后，将答题卡交回。第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题
2、共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项。）1下列关于的叙述中，错误的是A质子数为20 B电子数为20C中子数为20 D质量数为422下列关于元素周期表的说法正确的是A能生成碱的金属元素都在A族，B原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D元素周期表有18个纵行，分列16个族，即8个主族和8个副族。3X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A原子序数XY B原子半径XY DY元素一定是非金属元素4下列叙述中，不正确的是A含金属元素的离子不一定都是阳离子 B阴阳离子间的反应不一定生成离子化合物C非金属元素从
3、化合态变为游离态一定被还原D金属元素从游离态变为化合态一定被氧化5下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是ANaOHBNa2O2CMgCl2DH2O26某温度下,浓度都是 1mol/L 的气体 X2 和 Y2 ,在密闭容器中反应生成 Z 气体，达到平衡后 c(X2)为 0.4mol/L ,c(Y2)为 0.8mol/L, 生成 Z 为 0.4mol/L. 则该反应化学方程式是A3X2Y2 2X3Y B3X2Y2 = 2X3Y CX2 3Y2 2X Y3 D3X2 Y22XY3 7淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示分子组成，它们是A同分异构体B同一种物质C同系物D多糖类物质8近年来
4、，建筑装潢装饰材料进入家庭，调查发现，新装修的居室中由装潢装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，影响健康。这些污染物中最常见的是ACO BSO2 C甲醛、甲苯等有机物蒸气 D臭氧9发生原电池的反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是AH2O (l)+CaO(s)= C a(OH)2(s)BBa(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3H2O+8H2OC2KClO32KCl+3O2DCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)铜锌金属导线稀硫酸10下列关于右图所示装置的叙述，正确的是A氢离子在铜片表面被还原 B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向
5、铜片D铜是负极，铜片上有气泡产生 11对于反应A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应加快的是A增加A的物质的量 B升高体系的温度C减少的物质的量 D增加体系的压强12一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)达到平衡状态的标志是AC的生成速率为A的生成速率的两倍B容器内混合气体的密度不随时间变化而变化C单位时间生成n molA，同时生成3n molBDA、B、C的分子个数比为1:3:213取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是AC2H2 C2H6 BCH4 C3H8 CC3H6 C3H8 DC2
6、H4 C4H814氢化钠(NaH)是一种白色的化合物.已知NaH与水反应可放出氢气.则下面叙述不正确的是ANaH中氢离子的半径小于Li的半径 BNaH是离子化合物CNaH的电子式为： D反应中水是氧化剂，而NaH是还原剂15通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平的标志是A乙烯产量 B汽油的产量C煤和石油的产量 D乙醇的产量16下列关于同系物的说法错误的是A同系物一定符合同一通式B相邻的同系物在组成上相差一个CH2原子团 C同系物一定具有相同的最简式D同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化17不可能是乙烯的加成产物的是ACH3CH3 BCH3CHCl2 CCH3CH2O
7、H DCH3CH2Br18下列说法中正确的是A石油裂解可以提高汽油的产量和质量B石油裂化的目的是为了得到乙烯、丙烯和1，3-丁二烯C煤的干馏发生了化学变化D煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法可以得到苯和甲苯19下列反应中能检验尿液中存在葡萄糖的是A加金属钠，看是否有氢气放出B与新制的Cu(OH)2悬浊液混合煮沸，观察有无红色沉淀生成C与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应D加入饱和碳酸钠溶液中看是否分层20铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝的性质具有A两性 B导电性好 C熔点低 D还原性及冶炼反应中放出大量的热二、多项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每
8、小题有二个或以上选项符合题意。少选给1分，错选、多选均不给分）21下列属于取代反应的是A乙烯通入溴水中 B光照射甲烷与氯气的混合气体C苯与液溴混合后撒入铁粉 D乙酸与乙醇在一定条件下生成乙酸乙酯22石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一条件下可转化为金刚石。已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法不正确的是 A石墨不如金刚石稳定 B金刚石不如石墨稳定 C等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多23苯的结构式可用或来表示，下列关于苯的叙述中不正确的是 A苯主要是由石油分馏而获得的一种重要化工原料B苯中含有碳碳双键，所
9、以苯属于烯烃C苯分子中6个碳碳化学键完全相同D苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色24下列各组比较中，正确的是A酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 B碱性：Be(OH)2Mg(OH)2KOH C还原性：H2SeH2SH2O D稳定性：HFHClHBr25意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1molNN键需吸收167kJ的能量，而生成1mol N N 键则会放出942kJ的能量。下列说法不正确的是AN4属于一种新型化合物BN4与N2互为同位素CN4分子中各原子都达8电子的稳定结构DN4转变成N2
10、将释放出能量第II卷（共50分）三、填空题（共12分）26(6分)把在空气中久置的铝片3.0g投入盛有 100 ml5.0 mol/L的NaOH溶液的烧杯中，该铝片与NaOH溶液反应产生氢气的速率与反应时间可用如右图的坐标曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线由0a段不产生氢气的原因 。（用相关的化学方程式表示！）（2）曲线由ab段产生氢气的速率加快的原因： 。（3）曲线由b以后，产生氢气的速率减慢的主要原因： 27（6分）某有机物A主要存在于蔬菜、水果中，它能增加人体对疾病的抵抗能力。其结构简式为 请回答： （1）有机物A的分子式是 ，（2）其分子中不含氧的官能团的名称是 。（3）该有机物可发
11、生的化学反应类型有 （填序号）。 加成反应 取代反应 酯化反应 四、推断题（13分）28（13分）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大。A和C，B和E同主族，C、D、E同周期。由A、B组成的两种化合物甲和乙都为液态，甲中A、B原子数之比为2：1，乙中为1：1。由B、C组成的两种化合物丙和丁都为固态，丙中C、B原子数之比为2：1，丁中为1：1。C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应，且均有甲生成。则：（1）写出各元素的名称：A为 B为 C为 D为 E为 （2）E元素的原子结构示意图为： （3）丁的电子式为： 用电子式表示甲的形成过程为： （4）C、D的最高价氧化物
12、对应水化物发生反应的离子方程式为： 五实验题（16分）29（16分）如图在甲处的试管中先加入2mL 95的乙醇， 并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在乙处的试管中加入5ml 饱和碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对甲处的试管缓慢加热，当观察到乙处的试管中有明显现象时停止实验。试回答：（1）甲处的试管内发生反应的化学方程式为： （2）题中的“明显现象”指的是： （3）在本实验中，加入浓硫酸的作用是 。（4）该实验中长导管的作用是 。（5）题中饱和Na2CO3的作用是 （6）有人提议，最好把乙装置换成丙装置（小试管内仍为饱和Na2CO3溶液），原因有二，一是可有效防止未被冷却的蒸气漂散到空气中，二是 六计算题（9分）30(9分)某液态有机物A的摩尔质量为60g/mol，6.0g有机
