《山西省2020学年高一化学上学期12月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省2020学年高一化学上学期12月月考试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020学年高一第一学期12月（总第三次）月考化学试题考查时间：80分钟 考查内容：必修一：第一章到第三章 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ca 40 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65 S 32 Cl 35.5 Br 80 I 127 Ba 137一、 选择题（包括18小题，每小题3分，共计54分。每小题只有一个选项符合题意）1己知金属钠投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钠的包装箱应贴有的图标A易燃液体B遇湿易燃物品C氧化剂D腐蚀品2下列说法正确的是 A 按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B水玻璃、碘水、
2、Fe(OH)3胶体均为混合物 CCO2、SO3、CO均属于酸性氧化物 D KNO3溶液、Cu、熔融的NaCl均能导电，所以它们都属于电解质3合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是 A水银 B碳素钢 C青铜 D黄铜 4用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA B常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA C常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L D物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中含有Cl个数为NA5下列离子方程式中不正确的是 ANa放入水中，产生气体：2Na + 2
3、H2O 2Na+ + 2OH + H2 BFeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3+ + 2I 2Fe2+ + I2 C玻璃刻蚀：SiO2 +4H+4Cl- = SiCl4+2H2O DAl片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al + 2OH+ 2H2O 2AlO2 + 3H26某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 AFe2+、Cl-、Na+、NO3-BK+、Na+、NO3-、HCO3- CNa+、Ba2+、Cl-、NO3-DNa+、K+、AlO2-、SO42-7已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，下列溶液沸点最
4、高的是A0.01 molL1的蔗糖溶液 B0.01 molL1的CaCl2溶液C0.02 molL1的NaCl溶液 D0.02 molL1的氨水8下列实验现象描述正确的是 选项实 验现 象A向氢氧化钠溶液中滴加FeCl3饱和溶液有氢氧化铁胶体产生B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来C向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻产生大量白色沉淀D加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体9现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，只用一种试剂就能够将它们区别开，这种试剂是 A氨水 B浓NaOH C
5、AgNO3 DNaCl10下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A该溶液中K、Fe2、SCN-、Br可以大量共存B和H2S的离子方程式：2Fe3H2SFeS+ 2H+C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式: Fe3SO42Ba23OHFe(OH)3BaSO4 D1 L0.1 molL-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe11.下列说法中正确的是： AH3PO2是一元中强酸，所以NaH2PO2是酸式盐 B将Na2O2投入FeCl2溶液中，可以观察到先生成白色沉淀，然后变成灰绿色沉淀，放置较长时间后，逐渐变成红褐色沉淀 CFeO在空气里受热，迅速被氧化成三氧化二铁 D金属钠长
6、时间放置到空气中最终变为碳酸钠12用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2 C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出13. 120 ml 含有0. 20 mol碳酸钠的溶液和200 ml 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成气体的体积不同，盐酸的浓度合理的是 A. 2.0 mol/L B. 1.5mol/L C. 0.18 mol/L D. 0.24mol /L14将112mLCl2（标准状况）
7、通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中（还原性：Fe2+大于Br-），发生反应的离子方程式是 ACl22Br-2Cl-Br2 B2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- C2Fe2+2Br-2Cl22Fe3+4Cl-Br2 D2Fe2+4Br-3Cl22Fe3+6Cl-2Br215过氧化钠具有强碱性和强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法中不正确的是ANa2O2与炭、铝粉等还原性物质的燃烧实验可以在硬质玻璃管中进行B Na2O2与木炭的反应时Na2O2表现出强氧化性 CNa2O2与Al反应的方程式为：2Al + 3Na2O23 Na2O + Al2O3DNa2O2与SO2反应可
8、生成Na2SO416如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，那么下列几种物理量不能发生变化的是： 一个12C原子的质量 阿伏加德罗常数(NA)摩尔质量O2的相对分子质量气体摩尔体积gC2H5OH的物质的量98%()硫酸的物质的量浓度44gCO2所含的分子个数A B C D17NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为A a% B 11.75 a% C 47（ 1a%） D 37（1a%）18有一铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140ml恰好完全溶解，所得溶液还能
9、吸收标况下560ml氯气，Fe2+全部变成Fe3+，则该氧化物可能的化学式为 A Fe2O3 B Fe3O4 CFe4O5 DFe5O7 非选择题19.（共10分）（1）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，相应的化学方程式_。（2）除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，相应的化学方程式_。（3）除去CO2气体中混有的HCl，相应的离子方程式_。（4）除去Fe2O3中混有的Al2O3，相应的离子方程式_。（5）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相应的离子方程式_。20（10分）物质AJ间的转化关系如下图所示，A、C为金属氧化物，其中A为红棕色粉末，B、D是生活中常见金属单质，F、J
10、是难溶于水的白色化合物，G、J受热后容易分解ACDIHJEC盐酸NaOH 溶液过量CO2B高温A盐酸FNaOH 溶液G空气中（1）A的化学式是 ，A与B反应的反应类型是 （填四大基本反应类型）。（2）IJ反应的离子方程式是 。（3）F转化为G的过程中观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。21（6分）实验探究和推理都是科学研究的基本方法，请你对以下实验进行探究和推理：有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42、CO32、和I。取该溶液进行了以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl
11、4层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体（摩尔质量为17g/mol）能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是 ；还不能确定是否存在的离子是 ，为确定该离子是否存在，可以通过 证明该离子的存在。（填写实验方法）22（12分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中的纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解
12、，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g从分液漏斗滴入6 molL-1的硫酸，直到不再产生气体为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_（2）装置中干燥管B的作用是_ （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_（填偏高、偏低或不变）（4）步骤的目的是_；（5）步骤的目的是_（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为_23.（8分） 将mg Al2O3和Fe2O3的混合物溶于100mL盐酸中，然后逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其结果如图所示：（1）最初加入V1mLNaOH溶液的作用是_；（2）盐酸的物质的量浓度是_；（3）若mg混合物中Al2O3和Fe2O3按不同比例进行上述实验(其他条件不变)，则V2的值会不会改变_(填“会”或 “不会”)，(V2V1)的取值范围是_。 山西大学附中2017-2018学年高一第一学期12月（总第三次）月考化学试题(参考答案)123456789BBABCCCDB1011121
