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1、山西省太原五中2020学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）1.在盛放浓硫酸试剂瓶的标签上应印有如图警示标记的是ABCD2.下列说法正确的是A含金属元素的氧化物一定是碱性氧化物。 B. 可以电离出氢离子的物质就属于酸。C物质的量是七个国际基本单位之一。 D电解质的电离不需要通电。3.下列粒子在化学反应中既能表现氧化性又能表现还原性的是 AS2-BAl3+ CH2O2DK 4.下列实验操作正确的是A蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精
2、灯外焰加热。B蒸馏时，温度计水银球浸入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进。C萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层。D配制100ml 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100ml蒸馏水中。5.下列物质加入水中得到的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是AHNO3 BCl2 CSO2 DNa2O6.胶体区别于其他分散系的本质特征是A胶体带电，有电泳的性质 B不能透过半透膜C分散质粒子直径在1nm100nm之间 D布朗运动7.萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是A酒精B四氯化碳C醋酸D食盐水8.已知KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O，该反应中被氧化与被还
3、原的氯原子数之比为A.16 B.15 C.61 D.519.下列与胶体有关的实验描述正确的是A用一束激光照射胶体和溶液都有光亮的通路。B制备氢氧化铁胶体时加入的饱和氯化铁溶液越多越好。C. 用过滤的方法不能分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液。D向氢氧化铁胶体中加入过量盐酸后出现红褐色沉淀。10.下列各组离子在强碱性水溶液中能够大量共存的是ABa2+、Cl、K+、NO3BMg2+、Na+、SO42、HCO3CCu2+、K+、Cl、NH4+DAg+、Na+、CO32、Cl11.丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点为55，分离水和丙酮时最合理的方法是A蒸发B分液C过滤
4、D蒸馏12.下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序依次排列的是A硫酸、纯碱、食盐 B硝酸、烧碱、生石灰C醋酸、碱式碳酸铜、高锰酸钾 D碳酸、熟石灰、醋酸铜13.下列有关氧化还原反应的说法中错误的是A得电子数越多的物质氧化性越强 B化合反应或分解反应有可能是氧化还原反应C离子反应也可以是氧化还原反应 D氧化还原反应的实质是发生电子转移14.在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是A1：2 B2：1 C2：3 D3：215.下列化学反应的离子方程式正确的是A铝与硝酸汞溶液：Al+Hg2+Al3+HgB醋酸溶解石灰石：CaCO3+2
5、H+CO2+H2OC氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OHBaSO4+H2OD用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸(HCl)过多：HCO3+H+CO2+H2O16.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl，则S2O32将转化成为AS2 BS CSO32 DSO4217.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A71g Cl2与23g Na充分反应时共转移电子2NAB标准状况下，NA个分子所占的体积都约是22.4LC20，常压下，48gO3所含的氧原子数为3NAD1L 0.1mol
6、/L KClO3溶液中所含的Cl-为0.1NA18.已知下列微粒在酸性条件下都能氧化KI(氧化产物为I2)，自身发生如下变化：H2O2H2O IO3-I2 MnO4-Mn2+ HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A.H2O2 B.IO3- C.MnO4- D.HNO219.将CO和CO2的混合气体共8L通过灼热的炭层，充分反应后恢复原状态，得到纯净的CO气体10L，则原混合气体的平均摩尔质量的数值为A29 B32 C36 D40 20.常温下水溶液中可以发生下列几种离子反应：16H+ + 10Z- + 2XO4- 2X2+ + 5Z2 + 8H2O2A2+
7、 + B2 2A3+ + 2B- 2B- + Z2 B2 + 2Z-根据上述反应，判断下列结论错误的是A. 中X2+是还原产物 B. 还原性强弱的顺序为：Z- A2+C. 氧化性强弱的顺序为：XO4- B2 D. 水溶液中可发生：Z2 + 2A2+ 2A3+ + 2Z-二、填空题（本题包括5小题，共52分）21.（10分）为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需进行下列实验操作：(1)写出步骤中发生反应的离子方程式_。(2)判断所得NaCl晶体中已无A离子的操作是_ _。(3)步骤中试剂z是_。(填化学式)(4)步骤操作甲的名称是_。(5)步骤的目的是除去_离子。
8、(填化学式)22.（10分）实验室用密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制稀硫酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）欲配制250mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液，应用小量筒量取_ml浓硫酸。（2）补充下面A操作步骤的名称并排列操作顺序_（用字母表示，每个字母只能用一次）。A( )。B用量筒准确量取所需的浓硫酸的体积，沿烧杯壁倒入烧杯中，再在烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。C立即将稀释后的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀。E改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度线相切。F继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度12cm
9、处。（3）以上操作中有错误的步骤是_（字母表示）。（4）某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他把水倒出一些，重新加水至刻度线.这样做会造成结果浓度_（填“偏低、偏高或无影响”）。23.（10分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的几种离子：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。（2）取少量原溶液加入过量盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是，写出相应离子方程式_。（3）取（2）的上层清液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列离子中的（
10、填序号）。 ACl BCO32 CNO3 DOH24.（12分）按要求写方程式：（1）写出下列反应的离子方程式：向氨水中加入盐酸_ _ 碳酸钡与稀硫酸反应_二氧化碳通入足量澄清石灰水中_ 铁粉加入硫酸氢钠溶液中_（2）已知4时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2水170g9.20g1.50104g33.3g液氨86.0g97.2g0.80g0.00g 上述四种物质能在水中发生的复分解反应(由其中的两种物质生成另外两种物质)的化学方程式为_ 上述四种物质能在液氨中发生的复分解反应(由其中的两种物质生成另外两种物质)的化学方程式为_25.（10分）向
11、淀粉溶液和碘水的蓝色混合溶液中通氯气，溶液褪为无色，该反应体系有反应物和生成物共五种物质：I2、HIO3、H2O、Cl2、HCl。(1)该反应中发生氧化反应的物质是_，氧化剂是_，(2)写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目 ，(3)如反应转移了0.3 mol电子，则至少需要氯气体积（标准状况下）为_。三、计算题（写出计算过程，本题包括1个小题，共8分）26.（8分）实验室加热氯酸钾（KClO3）和少量二氧化锰的混合物制取氧气，假设氯酸钾完全分解，若收集到标准状况下3.36L氧气，至少需要多少克氯酸钾？将剩余固体用适量蒸馏水溶解过滤，得到100ml溶液，该溶液的物质的量浓度
12、为多少？(假设可溶性物质没有损失)太原五中2020学年度第一学期期中 高一化学答案一、单项选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分）题号12345678910答案DDCACCBDCA题号11121314151617181920答案DDABDDCBBB二、填空题（本题包括5小题，共52分）21.（共10分）（1）Mg2+2OH-=Mg(OH)2(2分)(2)取少量样品，加蒸馏水溶解，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀，则SO42-已除尽。(2分)（3）Na2CO3(2分)(4)过滤(2分)（5）CO32-和OH-(2分,每个离子各1分)22.（共10分）(1)2.7(2分,其它数据都不给分) (2)顺序 BCAFED (2分) A步骤名称：洗涤并转移(2分)（3）B C(2分,每个各1分)(4)偏低(2分,其它写法不给分)23.（共10分）（1）Cu2+(2分)（2）Ag+(2分) Ag+Cl-=AgCl(2分)（3）Mg2+(2分) (4)C(2分)24.（共12分）(1)NH3.H2O+H+=NH4+H2O(2分)BaCO3+2H+
