《山西省吕梁学院附属高级中学2020学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省吕梁学院附属高级中学2020学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）新人教版（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一年级下学期第一次月考化学试题一、选择题(本题共20小题,每小题3分。每小题只有有1个选项符合题意，共60分)+16 ）286）1.下列有关化学用语表示正确的是O C O. .N N. . . . . . .A.CO2的结构式 B.S2-的结构示意图C.N2的电子式为 D.质子数为53，中子数为78的碘原子 2.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息,判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.L2+与R2-的核外电子数相等 B.M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应C.
2、氢化物的稳定性为H2TL3.下列说法正确的是A.的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行D.Li是最活泼金属，F是最活泼非金属4.医学研究证明，用放射性I治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关I叙述正确的是AI是碘的一种同素异形体 B I位于元素周期表中第四周期A族 C I是一种新发现的元素 DI核内的中子数与核外电子数之差为295.短周期的三种元素X、Y、Z,已知X元素的原子核外只有一个电子,Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半,Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电
3、子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是A.XYZ3B.X2YZ4 C.X3YZ4 D.X4Y2Z76.下列说法中错误的是A.质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同 B.质子数相同的原子，其核外电子排布也相同 C.金属性越强，其原子在反应中越易失去电子 D.非金属性越强，其阴离子越难失去电子7.下列说法正确的是A.第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱 B.第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强 D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强RTQW8. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所
4、处的周期序数与族序数相等，下列判断不正确的是A. 原子半径：TQR B.最简单气态氢化物的还原性：RQ C. 含T的盐溶液一定显酸性 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：QAB B.原子最外层电子数由多到少的顺序是BACC.离子半径由大到小的顺序是C- B2+ A2- D.原子半径由大到小的顺序是BAC RXTZQ11.元素R 、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质与水剧烈反应产生氧气。则下列判断不正确的是A.非金属性：XTZ B.R和Q的电子数差为26C.气态氢化物稳定性：RTQ12. W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价氧化物
5、对应水化物反应生成离子化合物，由此可知WXYZA.Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于Y B.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YC.X元素的简单离子还原性大于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性13.已知1-18号元素的离子3+、+、2-、-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A.四种元素位于同一周期 B. b + 1 = d - 1C.氢化物稳定性：H2YHZ D.离子的氧化性：W3+X+周 期1234567元素种数2881818323214.元素周期表中7周期的元素种数如下：请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第8最多可能含有的元素种数是A 18 B32 C50 D641
6、5. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A. 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7B. A和A族元素间可形成离子化合物和共价化合物C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，元素非金属性越强D.同周期金属元素的化合价越高，其金属性越强16. 已知元素R的氢化物的化学式为HnR，其最高价氧化物对应水化物的分子中含有b个氧原子，则其化学式为 H2b+n-8RO b B. HnROb C.H8-nROb D.H2b-n-8ROb17. 下列分子中各原子都满足8e-结构的是A.SO2 B.CH4 C.PCl3 D.PCl518.有关甲、乙两种非金属的下列说法中，能说明甲比乙的非金属性强的是甲与
7、氢气化合比乙容易 甲的最高价氧化物对应水化物酸性比乙的强 甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应 甲的氢化物比乙的稳定 甲的氢化物还原性比乙的强 与金属反应甲得电子比乙多 B. C. D.19. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A. A族金属元素是同周期中金属性最强的元素B.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数C. 非金属元素组成的化合物中只含共价键D.A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强20.下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键的是A.MgCl2 B.H2O C. K2O2 D. NaOH二、非选择题(本题包括4小题，共40分)21.(9分)A、B、C、D
8、、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物对应水化物两两皆能发生反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。(1)写出下列元素符号：A、B、C、D、E 。(2)写出A元素最高价氧化物对应水化物与B元素的单质相互反应的化学方程式 。(3)比较C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性(用化学式表示) 。22.（11分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题:周期 族AAAAAAA0234(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为；最活泼的非金属元素的离子结构示意图 ；最活
9、泼金属元素过氧化物的电子式 ，指出其中的化学键类型 ；的最高价氧化物的结构式 。(2)写出与两元素最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。(3)设计实验方案：比较与单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。实验步骤实验现象与结论23.(9分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，0.15 mol E单质与足量硫酸作用，在标准状况下能产生5.04 L H2，同时生成硫酸盐25.65g。回答下列问题：(1)E在周期表中位于 周期、 族，D与E形成的化合物是 化合物（填“离子”或“共价”）；(2)A、C、
10、D、E的简单离子的半径由小到大的顺序为 （填离子符号）(3)B的最高价氧化物化学式为，C的元素名称为，D的单质与水反应的离子方程式为 ；24.(11分)某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后,放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色向新制得的Na2S溶液中滴加溴水B.有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.剧烈反应，产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈；产生大量无色气体将铝条投入稀盐酸中E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉淀向NaBr溶液中滴加新制氯水，再滴加CCl4振荡G.溶液分层，下层溶液呈红棕色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)实验内容实验现象(填AG)(2)实验结论： 。
