《山西省大同市第十九中学2020学年高一化学上学期期中试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省大同市第十九中学2020学年高一化学上学期期中试题（无答案）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省大同市第十九中学2020学年高一化学上学期期中试题（无答案）满分 100分 时间45分钟 题号一二三总分得分可能用到的原子量： H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56Cu：64 Zn:65 Ag:108 Ba:137 Br:80 I:127 Hg:201将答案写在答题卡上一、选择题(每题3分，共60分)1如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离( )A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取2下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。A分
2、液漏斗 B普通漏斗 C蒸馏烧瓶 D试管3.下列分散系属于胶体的是: ( ) A.豆浆 B.食盐水 C.油水混合物 D.冰水混合物A和 B和C和 D4下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。A摩尔质量g/mol B气体摩尔体积L/mol C溶解度g/100g D密度g/cm35摩尔是( )。 A国际单位制的一个基本物理量 B表示物质质量的单位C计量微观粒子的物质的量的单位 D表示6.021023个粒子的集体6水的摩尔质量是( )。 A18 B18 g C18 g/mol D18 mol7小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )。A溶解度(s)
3、B物质的量浓度(c) C质量分数(w) D摩尔质量(M)8溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。A是否有丁达尔现象B是否能通过滤纸 C分散质粒子的大小 D是否均一、透明、稳定9将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。A0.1 mol/L B0.5 mol/L C4 mol/L D1 mol/L10下列物质中属于电解质的是( )。氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 二氧化硫A B C D11下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。AAg、K、NO3 、Cl BMg2、Na、Cl、SO42 CCa2、Mg2、OH、Cl DH、Na、CO32 、SO42
4、12若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B在0 ，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C25 ，1.01105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7413下列叙述中，正确的是( )。A氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 B含化合价升高元素的反应物被氧化C得到电子的物质被氧化 D氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质14下列说法正确的是（ ）A能电离出H+的化合物叫做酸 B实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C摩
5、尔是七个基本物理量之一D化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的15下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。ACuOCu BFeFeCl2 CH2SO4H2 DHNO3N216在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。A21 B12 C31 D1317能用HOHH2O来表示的化学反应是( )。A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中18NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )。A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B2 g氢气所含原子数目为NAC在常温常压下
6、，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D17 g氨气所含电子数目为10 NA19将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ）A0.3 mol/L B0.03 mol/L C0.05 mol/L D0.04 mol/L20以下说法正确的是（ ）A物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D还原剂中必定有一种元素被氧化第卷 二、填空题(每空2分，共34分)21选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法
7、E渗析法 F蒸馏法 G过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3)_分离水和煤油的混合物。 (4)_分离水和酒精。(5)_分离溴水中的溴和水。22在Fe3O4 4CO =3Fe4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 是氧化产物。23现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有_(填代号)，还缺少的仪器是_。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为
8、_，量取浓硫酸时应选用_(选填10 mL、50 mL、100 mL三种规格)的量筒。(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_、_。24按要求写出方程式。(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式） (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） 三、计算题（共6分）25在20时，将4.95 g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算：（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量。 （2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度。2020学年第一学期阶段性检测答题卡高一年级 化学学科一、 选择题(涂
9、的厉害不给分)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第卷 二、填空题(每空2分，共34分)21选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E渗析法 F蒸馏法 G过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3)_分离水和煤油的混合物。 (4)_分离水和酒精。(5)_分离溴水中的溴和水。22 （8分）在Fe3O4 4CO =3Fe4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 是氧化产物。23现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 m
10、L 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有_(填代号)，还缺少的仪器是_。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为_，量取浓硫酸时应选用_(选填10 mL、50 mL、100 mL三种规格)的量筒。(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_、_。24按要求写出方程式。(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式） (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） 三、计算题（共6分）25在20时，将4.95 g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算：（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量。 （2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度。共25题)
