《山西省吕梁学院附属高级中学2020学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省吕梁学院附属高级中学2020学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、吕梁学院附中高一年级第二学期第一次月考化学试题一、选择题（每题3分，共60分）1. 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )A.具有较高的熔点 B.熔融状态能导电C.水溶液能导电 D.常温下能溶于水2. 简单原子的原子结构可用下图所示方法形象表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是()A互为同位素 B互为同素异形体C是三种化学性质不同的粒子 D具有相同的质量数3某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高氧化物水化物的化学式应是 ( )AH2XO3 BH2XO4 CH3XO4 DH6XO64下列说法正确的是( )A各元素的最高正
2、化合价跟族的序数相等B所有元素都有正化合价和负化合价，它们的绝对值之和等于8C非金属元素的负化合价，等于原子最外层达到8个电子稳定结构所需得到的电子数D各元素原子的最外层电子数跟族序数相等5某元素R，其原子最外层比次外层多一个电子，则其含氧酸的化学式不可能是 ( )AHRO2 BH3RO3 CH2RO4 DH2R4O76X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价氧化物的水化物酸性由强至弱的顺序是H3XO4H2YO4HZO4，则下列说法正确的是 ( )A原子序数XYZ B元素的非金属性由强至弱的顺序是XYZC原子半径大小顺序是XYZ D气态氢化物的稳定性H3XH2YHZ71934年
3、居里夫妇用粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(P)，开创了人造核素的先河：AlHePn.下列有关说法不正确的是()A该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B该变化同样遵循质量守恒定律C.n是一种电中性粒子D对于P有：原子序数质子数中子数核外电子数8已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是 ( )A.原子半径：XYZW B.原子序数：YXZWC.原子最外层电子数：YXZW D.金属性：XY，还原性：W2-Z-9下列说法正确的是()A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B第A族元素的氢
4、化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10.在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为()A1种 B2种 C3种 D4种11类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证以下类推的结论正确的是()A由“Cl2H2O=HClHClO”反应可推出“F2H2O=HFHFO”反应也能发生BHCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸C由“2Fe3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe3I2=2FeI3”反应也能发生DNa、K在周期表中属
5、于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应12下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()AH2O BBF3 CCCl4 DPCl513根据下表信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A.氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相等14.下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水15若两物质恰好
6、完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是()电子总数原子总数分子总数物质的种类物质的总质量A只有 B只有 C只有 D只有16A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水下列判断正确的是 ()AA、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱BA、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属CD元素在第三周期第A族DA、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低17X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列
7、说法正确的是()A由mXa与nYb，得manb BX2的还原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY18某元素R原子的质量数为127，已知R的离子中含有72个中子，54个电子，该原子最高价某化合物的化学式正确的是：( )AROH BR2O7 CHRO3 DNaR19元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质，下列说法正确的是 ( )A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
8、20、下列电子式或结构式错误是 ( )二、非选择题（共40分）21(9分)用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种粒子(离子或分子)，请回答：(1)A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符号表示)(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_(3)E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是_(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_，电子式是_ (5)G分子中含有4个原子，其分子式是_(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_22(12分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。ABDEFCGH(1)上述元素的单质
9、中熔点最高的可能是_(填名称)。(2)D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是_的缘故。(3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，该物质溶于水后的溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)，用电子式表示该物质的形成过程 。(4) “神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的_(填字母序号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：_。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为_，其电子式为 。23.（9分）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照
10、Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。 （1）写出下列元素的名称： X _ ，Y _ （2）写出下列元素在元素周期表中的位置： Z ，W 。 （3）写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： _ _ 。 （5）由X和 W形成的一种化合物是 （写出化学式），并且用电子式表示其形成过程 。24(10分)已知元素的某种性质“x”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质下面给出13种元素的x的数值：元素AlBBeCClFLix的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSix的数值1.20.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的x差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键试推断AlBr3中的化学键类型是_(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的x的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_(3)简述第二周期元素(除稀有气体外)的x的数值大小与原子半径之间的关系：_.(4)请你预测Br与I元素的x数值的大小关系：Br_I(填“”、“”或“”)(5)某有机化合物分子中含有SN键，你认为该共用电子对偏向于_原子(填元素符号)
