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1、临汾一中2020学年度高一年级第二学期期中考试化学试题(考试时间90分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ba-137 1、 选择题：本大题共22小题，每小题2分，共计44分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是A.温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害B.酸雨是指pH小于5.6的酸性降水C.硅酸钠溶液可作游泳池和环境消毒剂D.浓度为95%的医用酒精消毒效果比75%的好2.设NA为阿伏加德罗常数的值，
2、下列叙述正确的是A.1 molL-1的K2SO4溶液中含有2 mol K+ B.1 mol Cl2完全溶于水转移电子数为NAC.标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为4NA D.20 g T2O中含有NA个氧原子3.放射性人造元素钷的原子核内的中子数与核外电子数之差是A.23 B.61 C.84 D.1454.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A.灼热的炭与CO2的反应 B.Na2O2与H2O的反应C.镁条与稀盐酸的反应 D.碳酸钙高温分解的反应5.下列说法中正确的是A.稀有气体比较稳定是由于其分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构B.元
3、素周期表有主族、副族、零族等共16纵列C.第四周期的Fe、Co、Ni均位于第VIIIB族，所以化学性质相似D.P3-对应元素位于第二周期第VA族6.下列物质中，既有离子键，又有共价键的盐是A.NaOH B.KHSO4 C.CaO2 D.CCl47.取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是A.此反应无光照也可发生B.甲烷和Cl2反应后的产物只有CH3Cl和HClC.盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出D.CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管8.二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：
4、2NaClO3Na2SO3H2SO4 = 2ClO22Na2SO4H2O，下列说法正确的是A.该反应属于复分解反应 B.NaClO3被还原，发生还原反应C.反应中Na2SO3作氧化剂 D.生成6.75 g ClO2时，转移0.2 mol电子9.用下列装置完成相关实验，能达到实验目的的是 A.验证酸性HCl H2SiO3B.收集 HCl或 COC.分离沸点不同且互溶的液体混合物D.分离酒精和水10.下列说法正确的是A.物质发生化学反应时都伴随能量变化，有能量变化的变化一定是化学变化B.需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C.石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨
5、比金刚石稳定D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多11.根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中正确的是A.铍(Be)原子失电子能力比镁强 B.B的金属性比Al强C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定 D.氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强12.能正确表示下列反应的离子方程式为A.将大理石溶于醋酸中：2CH3COOHCaCO3 = 2CH3COOCa2CO2H2OB.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O = AlO24NH4+2H2OC.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3OH = CO32-H2OD.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2OH
6、HSO42- = BaSO4H2O13.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将铁粉加入稀硝酸中铁粉溶解，有气体生成产生的气体为 H2B将铜粉加入 Fe2(SO4)3溶液中铜粉溶解金属性：CuFeC用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝未滴落下来熔点：AlAl2O3D将 KI和 FeCl3溶液在试管中混合 后，加入 CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I214.下列有关原电池的说法中，正确的是A.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，铝片作负极B.铁片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铁作负极C.镀锌铁和镀锡
7、铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D.将反应2Fe3+Fe = 3Fe2+设计为原电池，可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质15.下列各组离子可能大量共存的是A.可使石蕊试液变红的溶液中：Na、K、ClO、AlO2B.能与金属镁反应放出氢气的溶液中：Fe3、NO3、Cl、NH4+C.含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCND.含有CO32-的溶液中：K、A13、NO3、Ca2+16.由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比可能为A. 29 : 8 : 13 B.13 : 8 : 13 C.22 :
8、 1 : 14 D. 26 : 18 : 1317.某化学小组以铝土矿(含 Al2O3、Fe2O3和 SiO2)为原料进行炼铝探究(流程如下)，叙述错误的是A.步骤过程中均需过滤操作B.a、b中铝元素的化合价相同C.反应的化学方程式为：2 NaAlO23H2OCO2 = 2Al(OH)3Na2CO3D.d只能是氧化铝18.某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：给试管加热；加入铁粉；加入冰块；加入少量醋酸钠晶体；将稀硫酸换为浓硫酸。能加快反应速率的是A. B. C. D.19.下列物质可以实现一步转化的是A.N2NO2HNO3NH4ClB.AlAl2O3Al(OH)
9、3AlCl3C.CuCuCl2Cu(OH)2CuOD.SiSiO2H2SiO3NaSiO320.下列计算结果正确是A.32.5 g Zn与一定量浓硫酸完全反应，生成的气体分子数目小于0.5NAB.2H2SSO2 = 3S2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 : 2C.将NO2和O2等体积混合充满试管，倒置于水槽中充分反应，试管中剩余气体占试管容积的1/8D.常温常压下(Vm=24.5L/mol)，用排空气法收集HCl气体于干燥烧瓶做喷泉实验，假设烧瓶内溶液不外溢，所得盐酸的物质的量浓度为1/24.5 mol/L21.下列说法正确的是A.H2(g)I2(g) 2HI(g)，其他条件
10、不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B.若压强不再随时间变化能说明反应A(?)B(g)2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体C.C(s)H2O(g) H2(g)CO，碳的质量不再改变不能说明反应已达平衡D.2NO2 N2O4(无色)，体系颜色不再变化说明反应已达平衡，反应停止22.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件：在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；X、Y、W分别位于不同周期；Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是A.X、Y、Z能形成共价化合物B.Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y ZC.X与Y、Z之间形成的核外电子总数为1
11、0的微粒只有YX3和X2ZD.Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z H2W二、非选择题：本题包括4个大题，共56分。23.(14分)下表列出了AX元素在周期表中的位置，填写下列空白： 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族一A二LMQ三DGJRX四ET(1)这些元素中，化学性质最不活泼的是：_(用具体元素符号或化学式等化学用语填空，下同)。 (2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物是_，该化合物与性质表现为两性氢氧化物的物质反应的离子方程式为_。(3)G元素与T元素形成的化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。(4)D、E、G三种元素按原子半径由大到小
12、的顺序排列_。(5)A元素的单质分别与M元素的单质、R元素的单质反应生成甲、乙，甲、乙常温下均为气态，且两者相遇时可化合成丙。化合物丙的电子式为_。(6)R元素和T元素两者核电荷数之差是_。24.(14分)能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。(1)工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1 mol N2完全反应生成NH3可放出92 kJ热量。如果将10 mol N2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量 (填“大于”、“小于”或“等于”)920k
13、J。(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3则用N2表示的化学反应速率为_。一定条件下，当该反应进行到最大限度时，下列说法正确的是_(填编号)a. N2的转化率达到最大值b. b.N2、H2和NH3的体积分数之比为1 : 3 : 2c. 体系内气体的密度保持不变 d. d.体系内物质的平均相对分子质量保持不变(3)某实验小组同学进行如下图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，中的温度 (填“升高”或“降低”)。反应过程 (填“”或“”)的能量变化可用图2表示。(4)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：则d电极是 (填“正极” 或“负极”)，c电极的电极反应式为_。若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为_L。25.(14分)I.实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(装置如图所示)。(1)制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是： (填序号)。往烧瓶中加入MnO2粉末；加热；往烧瓶中加入浓盐酸(2)写出圆底烧瓶中发生反应的
