《山东诗明县第一中学高中化学4.2铝金属材料第1课时导学案无答案鲁科版必修120200427235》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东诗明县第一中学高中化学4.2铝金属材料第1课时导学案无答案鲁科版必修120200427235（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 节 铝 金属材料(第一课时）班级： 姓名： 【学习目标】1. 熟记铝、氢氧化铝和氧化铝的性质，提高物质性质对比分析能力。2. 自主学习、合作探究铝热反应，氢氧化铝和氧化铝的化学性质，提高根据实验分析物质性质的能力。3. 体会化学在生产、生活中的作用，激情投入，体验学习的快乐。【重点难点】重点：金属铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝两性课前预习案【问题导学】一、铝与铝的化合物（一）、铝元素在地壳中的含量位于第 位，是地壳中含量最多的金属元素。金属铝作为一种活泼金属，它可能具有哪些性质？大家试着列举物理性质：_化学性质：铝的还原性，写出下列反应的化学方程式1.和非金属单质反应： 2.和部分金属氧化物反
2、应： 3.和盐酸反应： 4.和氢氧化钠溶液反应： 5.遇到冷的浓硫酸、浓硝酸发生： 6.常温下，铝和氧气反应，在表面生成一层 ，这层薄膜的作用是 铝及铝合金的用途： （二）、氧化铝的性质书写下列反应的化学方程式和离子方程式：1.氧化铝溶于盐酸： ； 2.氧化铝溶于氢氧化钠溶液： ； （三）、氢氧化铝的性质 书写下列反应的化学方程式和离子方程式：1.氢氧化铝溶于盐酸： ； 2.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液： ； 3.氯化铝溶液和氨水反应： ； 4.加热氢氧化铝 【预习自测】1.下列说法中不正确的是：（ ）A. 铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。B. 铝热反应在常温下就可以进行，铝起到还原剂的作用。C铝与
3、盐酸和氢氧化钠溶液反应都会生成氢气。D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用。2.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是（ ）A.Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 B.Al(OH)3 能凝聚水中的悬浮物，可用于水的净化 C.Al(OH)3 能溶于氨水 D.Al(OH) 3属于两性氢氧化物 3.下列离子方程式的书写正确的是（ ）A.铝与盐酸反应：Al+H+Al3+ +H2 B.氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al(OH)3+OH-Al(OH)4-C.铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+ 2Fe2+ D.铝与NaOH溶液反应：Al+2OH-Al(OH)4-+H2课堂探究案课题一、金属
4、铝的还原性-铝热反应实验：参考课本116页实验2，完成铝热反应实验1.实验现象： 2.实验结论： 3.反应方程式： 4.实验中各物质的作用：镁 ;氯酸钾 5.铝热反应的应用： 课题二、铝的化学性质问题1.在铝与NaOH溶液的反应中，氧化剂、还原剂分别是哪种物质？问题2.在铝与强酸、强碱的反应中，若产生等量的氢气，消耗的铝的质量是什么关系？课题三、氢氧化铝的化学性质问题1.向两支盛有氯化铝溶液的试管中分别加入氢氧化钠和氨水各有什么现象？写出相关的反应方程式。反应体现了氢氧化铝什么性质？问题2.氢氧化铝中加入稀硫酸有什么实验现象？写出相关的反应方程式。反应体现了氢氧化铝什么性质？问题3.氢氧化铝能
5、用于净水的原因小结：归纳氢氧化铝的性质思考1.氧化铝也具有两性，是两性氧化物，能溶于氨水吗？ 若能请写出方程式，若不能请说明理由。归纳：用连线的方式画出含铝物质之间的转化 Al2O3 Al3+ Al Al(OH)3 Al(OH)4-当堂检测1属于铝热反应的是()AAlHClBAlH2SO4 CAlMgO DAlWO32某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 ()ANH4+、Fe2、NO3-、SO42- BNa、K、Cl、SO42-CMg2、H、Cl、NO3- D K、Ca2、HCO3-、Cl3铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积
6、相等时，反应中消耗H2SO4和NaOH的物质的量之比为 ()A14 B23 C32 D414.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，若恰好使SO4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 ()AAl3 BAl(OH)3 CAl(OH)4- DAl3和Al(OH)35.下列物质NaHCO3AlAl2O3Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是()A B C D全部6将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 A.3mol/L HCl B.4mol/L HNO3 C.8mol/L NaOH D18 mol/
7、L H2SO4 7.某无色透明的溶液跟金属铝反应时放出H2，试判断下列离子Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42、SO32、HCO3、OH、NO3在溶液中存在的情况有两种，分析后填写下表： 肯定存在 可能存在 肯定不存在 （1） （2） 课后拓展案1铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是：制铝锭 制易拉罐 制电线电缆 制牙膏皮 用明矾净水 制炊具 用明矾和苏打作食物膨化剂 用氢氧化铝制药片治胃病 制防锈油漆 A B C D 2铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下
8、体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为 A1:1 B2:1 C3:1 D1:3 3 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A 稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠 4除去镁粉中的铝粉，可选用的试剂是 A稀HCl B稀HNO3 CNaOH溶液 D浓硫酸 5某无色溶液中放入铝片后有氢气放出，则下列离子在溶液中一定可以大量存在的是 ANa+ BMg2+ CS2- DHCO3- 6新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列可溶盐有关的是 A钠盐 B钾盐 C钙盐 D铁盐 7（选做）等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量 C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中酸过量、乙中碱过量 8（选做）铁、铝、铜的合金8.94g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下收集到5600mL氢气，并从溶液中捞出不溶解的金属0.64g，往溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀，过滤，称得沉淀物质量为9g，铁、铝、铜三种金属物质的之比为 A111 B551 C10101 D441
