《山东诗明县第一中学高中化学3.4海水中的元素第1课时导学案无答案鲁科版必修120200427232》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东诗明县第一中学高中化学3.4海水中的元素第1课时导学案无答案鲁科版必修120200427232（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第四节 海水中的元素 （第1课时 镁）班级： 姓名： 【学习目标】1知道海水中存在微量元素和常量元素并能简单加以区分2. 知道镁单质有较强的还原性，会写镁与氧气、氮气、二氧化碳反应的方程式，明确实验现象；了解镁的主要用途。【课前预习案】一、海水元素宝库：阅读教材95-97页，填写下列空白1、在每 海水中的含量 于 的元素称为常量元素，包括 11种。海水中所含有的常量元素大部分是以 形式存在的，在这些盐类中 占80%以上。2、在每 海水中的含量 的元素称为微量元素，其中重要的三种元素是 、 、 ；锂（符号 ）： 反应的重要材料之一，也是制造 和 的原料。碘（符号 ）：碘酒的成分之一；碘是人体必
2、备元素；食盐加碘（ ）以防形成甲状腺肿瘤（俗称“大脖子病”）。铀（符号 ）：热核反应堆的原料。3、通过海水晒盐可从海水中提取食盐，食盐不仅是常用的调味品，是人体必须的物质，更被誉为“化学工业之母”，通过氯碱工业可得到_、_、_。氯碱工业的反应原理就是电解饱和食盐水，其反应方程式为： 二、镁和海水提镁：阅读教材P98第二部分：镁和海水提镁。回答下列问题：1海水提镁的基本方法：往海水里加_，得到_沉淀，将沉淀加入盐酸把它变成_；经_、_、_、_，就可得到金属镁。2.镁的物理性质：镁为_色金属，硬度较_，具有导_导_、_性，密度较_。镁合金的密度也较小，但硬度和强度都较大，因此镁合金被大量用于制造_
3、、_和_等重要材料，从而获得 的美誉。在冶金工业上，金属镁常用做 剂和 剂。【预习检测】1食盐是“化学工业之母”，也是人体必须的物质，下列说法不正确的是（ ） A摄入食盐要适量，缺盐会头晕会倦怠、导致心脏病；过量则可能引发高血压B氯碱工业可能生产的化工产品为烧碱、盐酸、漂白剂C食盐最早发现于海水中，海水中的盐类有80%以上是食盐D我国是当今世界生产食盐最多的国家，绝大部分食盐用于人类食用2下列关于海水知识的说法不正确的是（ ） A海水资源的利用包括水资源的利用有化学资源的利用B海水苦涩，不能直接利用C海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低D海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合【课堂
4、探究案】探究一：海水提镁海水提镁的流程电解加热提取 浓缩海水母液Mg(OH)2MgCl2(溶液)MgCl2MgCl2(熔融)Mg海水提镁的原理（用离子反应方程式来表示）：（1）制碱: （2）沉淀： （3）酸化： HCl气流中加热（4）蒸发、结晶、脱水：MgCl26H2O = MgCl2 + 6H2O（5）电解熔融MgCl2： 注意：工业生产中为降低成本，提高原料的利用率，主要采取以下两条措施：（1） 就地取材：在海边建造石灰窑，利用海边丰富的贝壳制备沉淀Mg2+所需的碱Ca(OH)2,降低运输费用（2） 循环利用：建造盐酸厂。利用电解氯化镁的副产品氯气制备溶解氢氧化镁所需的盐酸，充分利用原料，
5、防止污染，提高综合经济效益。【例1】从海水中提镁，正确的方法是（ ）A海水Mg(OH)2Mg B海水MgCl2溶液MgCl2晶体Mg C海水Mg(OH)2MgOMg D海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2（熔融）Mg探究二：镁的化学性质思考：镁是一种活泼的金属单质，具有较强的还原性。根据你学过的知识，推测镁具有哪些化学性质？与非金属反应：镁在空气中燃烧的现象：_，方程式为_。与酸的反应：请写出Mg与盐酸、稀硫酸反应的离子方程式：_与二氧化碳气体的反应：现象为_；化学方程式为_。注意：镁条在点燃前，用细砂纸除去其表面的氧化膜，否则镁条不易点燃。集气瓶中加少量细沙，以防高温固体损伤集气瓶。“
6、CO2不助燃”说法不全面，CO2对绝大多数可燃物是灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物是助燃剂。讨论：1、镁着火时能否用泡沫灭火器灭火？为什么？2、 金属镁在空气中燃烧后的产物有哪些？写出相关的反应方程式【例2】镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_，还生成少量的_ _ _（填化学式）；（2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_【知识小结】金属镁的主要化学性质及物质间的转化（完成方程式）Mg MgO MgCl2Mg(OH)2【当堂检测】1下列关于镁的叙述中，不正确的是（ ）A. 在空气中镁燃烧时发出耀眼白光 B. 由于
7、镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存 C. 镁能跟盐酸反应放出H2 D. 镁常用做还原剂和脱氧剂2在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子（ ）AMg2、SO42、OH、K BCu2、NO3、Cl、H CH、Na、Cl、SO42 DK、OH、Cl、NH4 3下列反应体现了CO2氧化性的是（ ）A2Mg+CO2 2MgO+C B2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O C2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 DCO2+C2CO【课后拓展案】A组【基础练习】1镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是( ) 空气 CO2 Ar
8、 H2 N2A.和 B.和 C.和 D.和2“绿色化学”要求经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行且符合“绿色化学”要求的方案是（ ）AMg Mg(NO3)2 BMg MgCl2 Mg(OH)2 Mg(NO3)2 CMg MgO Mg(NO3)2 DMg MgSO4 Mg(NO3)2 3. 下列叙述正确的是（ ）A目前加碘食盐中主要添加的是KIO3 B日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 C绿色食品是不含任何化学物质的食品 D在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数4由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过
9、滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）A B C D5海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；将产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法中不正确的是（ ）A此法的优点之一是原料的来源丰富B进行步骤的目的是从海水中提取MgCl2C第步电解时会产生氯气D以上提取镁的过程涉及到的反应有复分解反应、化合反应和置换反应6电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2、Mg2、Fe3、SO42杂质，不符合电解要求，因此必须要经过精制。精制食盐水时经常加
10、入BaCl2、Na2CO3、NaOH等，使杂质成为沉淀过滤除去，然后加入盐酸调节盐水的pH。如：为了除去SO42，可以先加入BaCl2溶液，然后再加入Na2CO3溶液，以除去过量的Ba2，离子方程式为 _；加入Na2CO3溶液以除去Ca2，离子方程式为_；加入NaOH溶液以除去Mg2、Fe3，离子方程式为：_ _。这三种试剂的加入顺序为 B组【拓展提高】7Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种金属组成的混合物12g，与足量盐酸反应，生成氢气5.6L(标准状况)，则混合物中必含的金属是（ ） ANa BMg CAl DFe8相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比是_；生成相同物质的量的氢气消耗钠、镁、铝的物质的量之比为 ；0.3mol的钠、镁、铝分别投入100mL 1molL-1的硫酸溶液中，三者产生的氢气的体积比是_。9已知部分被氧化的镁条1.6g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成H2 1.12L，在跟盐酸反应前被氧化的镁的质量是多少？
