《山东诗明县第一中学高中化学3.4海水中的元素第2课时导学案无答案鲁科版必修120200427233》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东诗明县第一中学高中化学3.4海水中的元素第2课时导学案无答案鲁科版必修120200427233（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四节 海水中的元素 （第2课时 溴）班级： 姓名： 【学习目标】1知道氯、溴、碘单质是常用的氧化剂；会用氧化还原的原理进行氧化性、还原性强弱比较。2.了解溴单质物理性质，掌握其化学性质；了解溴和溴的化合物的主要用途。2知道什么是萃取，萃取的条件和应用。【课前预习案】溴与海水提溴（阅读教材P99-P101后填空）1地球上99的溴元素以 的形式存在于海水中，所以人们把溴称为“ ”。 医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是因为海带中含有较丰富的 元素。2在海水中提溴的化工生产中可选用 做氧化剂，从海水中提取溴一般要经历 、 、和 三个步骤。发生反应的离子方程式为 ，通过上述反应，生成的溴单质依然
2、溶解在苦卤中，利用溴的 ，鼓入 或 ，就可将溴分离出来。3在工业上，溴大量地用来制造燃料的_， _（见光易分解）用作感光材料。在农业生产中，使用含溴的_剂；在医药方面， _和_被用做镇静剂。4溴水长期存放，橙色会消失，这说明溴具有性。5.食盐固体与碘的混合物可以用加热的方法分开，这是因为碘易，这一性质常用于碘与其他物质的分离。6.碘的特性是遇变蓝，实验室中常用这一特性验证碘单质或淀粉。 、 、 都属于卤族元素（简称 ），它们在元素周期表中排在同一纵列里。7利用混合物中一种溶质在 的溶剂里的 的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂组成的溶液中提取出来的分离方法叫做 。萃取后可以用 把互不相溶的两
3、种液体分开，从而达到分离的目的，这种操作叫 。 萃取剂的选用原则：溶质在萃取剂里的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度 与原溶剂不互溶与被萃取的物质不反应8.溴、碘单质及其溶液的颜色（熟练记忆）物理性质溴单质碘单质颜色深红棕色紫黑色状态液体（唯一的液体非金属单质）固体溶解性和溶液的颜色水中橙黄色（棕）黄色或褐色有机溶剂（CCl4、苯等）中 橙红色紫色或紫红色特性挥发升华遇淀粉变蓝【预习检测】1医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有丰富的（ ）A、碘元素 B、铁元素 C、钾元素 D、锌元素2.不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ） A碘酒 B氯水 C溴水 D碘化钾3欲从溴水中萃取溴单质，不
4、宜选用的试剂是（ ） A汽油 B苯 C四氯化碳 D酒精4许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ）A氯、溴、碘 B钠、镁、铝 C烧碱、氢气 D食盐、淡水5.正误判断(14山东7C)Cl2+2Br=2Cl+Br2为单质被还原的置换反应 （ ）(14山东7D)2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2 Cl2+H2O=HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应（ ）（海南1）A 碘酒是指单质碘的乙醇溶液（ ）（海南5）C通过灼热的镁粉出去N2中的O2（ ）（海南9）C CCl4可用于鉴别溴水和碘水（ ）（重庆2）B用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO
5、2（ ）【课堂探究案】探究一：溴单质和碘单质的特性液溴易挥发，且有毒，因此，常常在盛液溴的试剂瓶里加一些_来防止溴的挥发，贮存于阴凉处密封保存。由于碘易_，所以必须将碘置于阴凉处，密封保存。【思考】如何分离氯化钠和碘的混合物？如何除去氯化钠中的氯化铵？二者的原理一样吗？利用溴、碘的溶解性知识思考，如何将溴从溴水中提取出来？萃取：利用 试剂可将氯、溴、碘从它们的水溶液中提取出来，这种操作属于 。使用的仪器： 萃取剂选择的原则 、 、 。探究二：氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较试剂：氯水，溴水，碘水，氯化钠溶液，溴化钠溶液，碘化钾溶液。实验操作方法实验现象化学方程式向盛有少量NaBr溶液的试管中滴入
6、少量氯水，用力振荡试管。向盛有少量KI溶液的试管中滴加少量氯水，用力振荡试管。向盛有少量KI溶液的试管中滴加少量溴水，用力振荡试管。【结论】氯、溴、碘单质的化学性质有什么共同特点？ Cl2、Br2、I2的氧化性强弱关系为 Cl-、Br-、I-的还原性强弱关系为 把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后即得淀粉碘化钾试纸。将试纸润湿后，放在盛有氯气的集气瓶口，观察到的现象是 ，原因是（用化学方程式和必要的文字说明） 【例1】下列试剂的保存不正确的是（ ）A.氯水保存在棕色细口瓶中 B.盛溴的棕色细口瓶放在低温、避光处C.金属钠保存在煤油中 D.溴化银保存在无色试剂瓶中【例2】甲、乙、丙三种溶液中各
7、只含有一种X- (X-为Cl-、Br-、I- )离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色：再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙中依次含有（ ）A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I- 、Cl- C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br-探究三：海水提溴的工艺流程 （1）反应原理（离子方程式）： （2）步骤：海水-浓缩-氧化-提取 晒盐 NaCl海水 通入Cl2 鼓入热空气 苦卤 溴的水溶液 溴 或水蒸气 利用溴的 性【思考】化工厂中,海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液,向新母液中加入一种常见的气态氧化剂,又制取了重要的化工原料溴单质。生成溴单质的化学反应的
8、离子方程式是 ；生产中将溴单质从化合物中分离出来的方法是 ，这种方法的成功应用是基于溴单质具有 性。【例3】海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：通足量氯气；将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；加振荡；过滤；用分液漏斗分液。合理的操作顺序是（ ）A. B. C. D. 探究四：卤素离子的检验：（1） 沉淀检验法： 稀硝酸 溶液 色沉淀，含Cl-无色溶液 无变化 色沉淀，含Br- 色沉淀，含I-（2） 还原检验法 适量新制氯水 四氯化碳或苯无色溶液 混合液 有机层 振荡 振荡 静置 呈 色，含Br- 呈 色，含I-【当堂检测】1贮存液溴时，应在液溴上面加少量水，其作用是（ ）A防止液溴腐蚀玻璃 B
9、防止溴挥发 C防止液溴氧化而变质 D防止溴形成固体2在含有NaBr和KI的溶液里通入足量的氯气，然后将溶液蒸干，并灼烧，最后留下的固体物质是（ ）AKCl和I2 BNaCl和Br2 CNaCl、KCl和I2 DNaCl和KCl3从海水中可以提取溴，主要反应为2Br+Cl2=Br2+2Cl，下列说法正确的是（ ）ABr具有氧化性 -BCl2是还原剂 C该以应属于复分解反应 DCl2的氧化性比溴单质强4.欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是（ ）A.溶解、过滤 B.溶解、过滤 .蒸发 C.溶解、加AgNO3 溶液、过滤 D. 升华 5.在盛有KI溶液的试管里，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳
10、震荡，静置后观察到的现象是（ ）A.上层紫红色，下层接近无色 B.均匀.透明.紫红色C.均匀透明.无色 D.上层接近无色，下层紫红色【课后拓展案】A组【基础练习】1.a.b.c.d.四个集气瓶中，分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任意一种。将a和b两瓶气体混合后见光，发生爆炸；将b和d两瓶气体混合后，瓶壁上出现红棕色的小液滴。由此可判断，b瓶中盛放的气体是（ ） A. H2 B. Cl2 C. HCl D. HBr2.下面说法中不正确的是（ ）A.加碘食盐中不是加的碘单质 B.纯碱就是纯净的氢氧化钠C.铅笔芯中不含铅 D.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气3有W、X、Y三种气体
11、是Cl2、HCl、HBr，但不知分别是哪种。已知W、X混合后不发生反应，则正确的判断是（ ）A.Y肯定不是HCl B.W、X不能确定 C.Y可能是HCl D.Y不是Cl2,也不是HBr4.淀粉碘化钾试纸是一种用淀粉和KI溶液浸泡晒制而成的试纸，主要用来渐检验碘或较强氧化剂的存在。下列物质不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）A.碘水 B.碘酒 C.氯水 D.碘化钠B组【拓展提高】5. 向溴水中加入下列物质，不能使溴水的颜色变为无色的是（ ）A加入CCl4多次萃取 B加入适量KI溶液 C加入适量的镁粉 D加入适量的K2CO3溶液6.在硬质玻璃管中的A.B.C.处依次放有喷有少量KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球（如下图所示）。由左端导入氯气，在B处加热，可观察到A处
