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1、第3节 氧化剂和还原剂（第4课时） 探究铁及其化合物的氧化性和还原性 班级_ _ 姓名 【学习目标】1. 知道铁及其常见铁的化合物的物理性质（颜色、状态），了解Fe3+的检验方法。2. 掌握金属铁、氯化铁、氯化亚铁之间的相互转化关系。3. 通过金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会“运用已知物质的性质验证未知物质的性质”的科学方法。【重点难点】金属铁、氯化铁、氯化亚铁之间的相互转化关系【自主学习案】看书归纳出铁元素的物质家族成员： 0 +2 （+2、+3） +3游离态(单质) 氧化物 碱 化合态 盐一、铁的存在及性质1. 存在：铁元素在地壳中的含量仅次于 ，在自然界中除
2、陨石中存在游离态的铁外，它一般是以 价和 价的化合物形式存在。重要的铁矿石有：黄铁矿（主要成分： ）、赤铁矿（主要成分： ）、磁铁矿（主要成分： ）。2. 物理性质：银白色,有金属光泽,质软;具有良好的延展性;是电和热的良导体；密度是7.86g/cm3；熔点1535;沸点是2750注：特性:能被磁体吸引3. 化学性质：（1）Fe与Cl2、O2等非金属单质的反应与Cl2 反应的化学方程式： ；反应的现象为：铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟。与O2 反应的化学方程式： ；反应的现象为：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，产生黑色固体。（2）与稀盐酸、稀硫酸等反应：_ _（写离子方程式）；（3）与某些盐溶液
3、(CuSO4)反应：_（写离子方程式）；二铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁色、态Fe的价态与H+反应（离子方程式）Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O与还原剂反应（化学方程式） 高温CO+FeO=Fe+CO2与CO 高温4H2+Fe3O4=3Fe+4H2O三铁的氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式色、态 色固体 色固体水溶性稳定性（化学方程式）常温易被氧化 高温能分解 与H+反应（离子方程式）四铁盐和亚铁盐含铁物质在溶液中的颜色氯化物硫酸盐硝酸盐+2+3Fe2(SO4)3与NaOH溶液反应生成 色沉淀；FeSO4与NaOH溶液反应生成 沉淀，在空气中迅速变
4、成 色，最后变成 色【自主学习检测】1下列物质中，不能由金属跟稀硫酸反应直接制得的是（ ）A ZnSO4 B Fe2(SO4)3 CMgSO4 D Na2SO42下列关于铁的叙述正确的是（ ）A. 铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀 B. 在人体的血红蛋白中含有铁元素C. 铁能在空气中剧烈燃烧 D. 不能通过化合反应制得Fe(OH)3。3所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 （ ） AFe BFeCl2 C. FeCl3 DFe2O34苹果汁中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色。若加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有（ ） A 氧化性 B 还原性 C 碱性
5、 D 酸性【课堂探究案】探究一：铁及其化合物的氧化性和还原性【活动探究】以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为例进行探究。1. 提出预测与假设（金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性与还原性）金属铁 性、氯化亚铁 、氯化铁 性。2. 设计实验方案实验试剂：铁粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、稀硝酸、KSCN溶液、锌片、铜片。请用上述试剂，设计实验方案：探究Fe、FeCl2、FeCl3的氧化性或还原性。【思考】在上述试剂中具有氧化性的试剂是 具有还原性的试剂是 实验内容实验药品实验现象离子反应方程式Fe2Fe3 FeCl2溶液、KSCN溶液、氯水（或稀硝酸）Fe3Fe2 FeCl3溶液、KSCN
6、溶液、铁粉3.得出结论：铁单质 性、Fe2 性、Fe3 性【归纳整理】铁及其化合物的相互转化关系（“铁三角”）FeFe2+Fe3+ 注：强氧化剂主要有：Cl2、硝酸、酸性高锰酸钾溶液。 【例1】 过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制造印刷线路板。制作时，把应该保留的铜箔遮挡，然后把铜箔放入氯化铁溶液中，这样没有遮挡的铜箔就被腐蚀掉了，留下了可以导电的铜线。请说出其中发生的反应，写出化学方程式。 在FeSO4溶液里加铁钉或铁粉来防止溶液里的Fe2+被氧化。请说出其中的道理，分析所发生的化学反应 除杂：（1）FeCl3（FeCl2）_ （2）FeCl2（FeCl3）_探究
7、二： Fe2+和 Fe3+的检验 Fe2+和Fe3+在水溶液中分别呈 色和 色，结合特征反应可检验它们的存在：（1）Fe3+的检验：向含Fe3+的溶液中滴加KSCN(或NH4SCN)无色溶液，溶液变成 色。向含Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，产生 色沉淀，其离子反应方程式： （2）Fe2+的检验：先滴加KSCN溶液， 现象，再加入新制氯水，溶液立即变成 色。有关离子方程式： 。滴加NaOH溶液，先产生 色沉淀，随后沉淀迅速变为 色，最后变为 色。有关的离子方程式： ，化学方程式： 。【例2】证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2。进行如下实验时最佳顺序为（ ）加入足量氯水加入足量KMnO4溶
8、液加入少量NH4SCN溶液ABCD【例3】有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只用一种试剂就可把他们鉴别出来，这种试剂是（ ） A.盐酸 B.烧碱溶液 C.氯水 D. KSCN溶液【当堂检测】1下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是( ) A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸2下列物质中，能将Fe2+氧化为Fe3+，且能把单质铁氧化为Fe3+的是（ ）A氢气B.浓盐酸 C.氯水 D.氯化铁3现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）A苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B. 苹果汁含有Cu2+ C. 苹果汁含有OH
9、- D. 苹果汁含有Na+ 4下列离子方程式中，正确的是（ ）A. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C. 氯化铁溶液与铁反应：Fe3+Fe=2Fe2+ D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+3OH-=Fe(OH)3【课后拓展案】A组【基础巩固】1下列化合物，不能通过化合反应生成的是 ( )A氯化铁 B.氯化亚铁 C.氢氧化铁 D.氢氧化亚铁2下列化合物，不能通过单质间化合直接制取的是 （ ）A氯化铁 B.氯化亚铁 C.四氧化三铁 D.氧化钠3为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液试样中加入 （ ）ANaOH溶液 B铁片 CKSCN溶液 D石蕊试液4能证明溶液中含有Fe2的实验是 ( )A向溶液中加氨水，先生成白色沉淀，最后转变为红褐色沉淀B向溶液中通人氯气后，再滴入KSCN溶液，原溶液变红色C向溶液中滴入NaOH溶液，生成红褐色沉淀D向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色5. 在水溶液中下列离子Cu2+ H+ Al3+ Fe3+ Zn2+ 中能将铁氧化成亚铁离子的是 A.只有 B.只有 C. D.B组【拓展提高】6在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，等反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）ACu2+BFe3+C
