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1、第2章 第3节 氧化剂和还原剂（2）班级 姓名 【教学目标】1、从化合价变化和电子转移角度认识并建立氧化剂、还原剂的概念；2、能从化合价角度分析物质的氧化性和还原性；3、了解中学阶段常见的氧化剂和还原剂【重点难点】理解氧化还原反应的本质以及分析物质的氧化性和还原性。【课前自学案】1、（1）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号）Cu + Cl2 CuCl2 Zn + H2SO4=ZnSO4 + H22NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O Cl2 + 2NaOH=NaCl + NaClO + H2OCaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2 2Na +
2、 2H2O=2NaOH + H2Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 CuO + 2HNO3=Cu(NO3)2 + H2O （2）以上氧化还原反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？并指出反应物中含有这些元素的物质（填在下表中）。反应序号化合价升高的元素具体物质化合价降低的元素具体物质2、在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价 的反应物，称为氧化剂，氧化剂具有 （填“氧化”或“还原”）性；所含的某种元素的化合价 的反应物，称为还原剂，还原剂具有 （填“氧化”或“还原”）性。3、在1、（1）所包含的氧化还原反应中，氧化剂和还原剂各是什么物质（填在下表中）。反应序号氧化剂还
3、原剂反应序号氧化剂还原剂4、根据物质中所含元素的化合价，可以推测该物质具有氧化性还是还原性，它们在氧化还原反应中可做氧化剂还是还原剂。例如，高锰酸钾（KMnO4）中锰元素显_价，即显锰的最高化合价，所以KMnO4具有_ _性，可作_剂，在反应中锰元素被 ；碘化钾（KI）中碘元素显_价，即碘元素的最低化合价，所以KI具有_性，可作_剂，在反应中碘元素被 。5、在中学化学里，常见的氧化剂有 、 等活泼的非金属单质，硝酸、浓硫酸等含有 元素的含氧酸，以及 、 、 等含有 元素的盐。活泼的 单质可做还原剂，常见的还原剂还有 、 等非金属单质，以及一些含有 元素的氧化物和盐（如 、 、 、 、 等）。【
4、预习检测题】1、在反应2Na+2H2O=2NaOH+H2中， 是氧化剂，具有 （填“氧化”或“还原”）性； 是还原剂，具有 （填“氧化”或“还原”）性。2、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）ACO + H2O CO2 + H2 B3NO2 + H2O=2HNO3 + NOCCl2 + H2O=HCl + HClO D2F2 + 2H2O=4HF + O2 第二章第3节 氧化剂和还原剂（2） 【课堂探究案】一、氧化剂和还原剂1、 氧化剂和还原剂还原剂具有 性是所含原子 e-的反应物 是所含元素化合价 的反应物发生 反应被 。 氧化剂具有 性是所含原子 e-的反应物 是所含元素化合价 的反
5、应物发生 反应被 。 2、氧化性和还原性氧化性是指物质得电子的能力，得电子能力越强，氧化性越强；还原性是指物质失电子的能力，越容易失去电子，还原性越强。3、氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂被氧化而得到的产物；还原产物：氧化剂被还原而得到的产物。【例1】氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性、有剧毒的气体，是重要化工原料，大量用于制造、漂白粉以及制造药物和农药等。实验室中所用少量氯气常用以下方法：4HCl（浓）MnO2Cl2MnCl22H2O。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ，在该反应中表现出氧化性的物质是 ，表现出还原性的物质是 。【总结】氧
6、化还原反应中各概念之间的关系氧化剂具有氧化性发生还原反应得电子化合价降低被还原得到还原产物还原剂具有还原性发生氧化反应失电子化合价升高被氧化得到氧化产物反应物性质反应实质特征过程产物二、元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系1、元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系【探究讨论】（1）氧化剂中某元素化合价比较 （填“高”或“低”），可以降低，具有 性，还原剂中某元素化合价比较 （填“高”或“低”），可以升高，具有 性。（2）以KMnO4和KI为例，讨论元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？+70+4+2Mn提示：二者中化合价变化的元素是Mn和I，二者的常见价态如下： I+5+1+7-10+
7、3【预测】从化合价可推断KMnO4具有 性，KI具有 性。【实验验证】 验证KMnO4和KI的性质实验证明：KMnO4是 剂，具有 性，KI是 剂，具有 性。含有最高价态的元素的物质具有 (填“氧化”或“还原”，下同)性；含有最低价态的元素的物质具有 性；含有中间价态的元素的物质既有 又有 性。【巧记】高价氧化，低价还；中间价态两俱全。【例2】下列各组微粒中，每种微粒都既有氧化性又有还原性的是（ ）A.Fe2+ 、H+ 、Cu2+ B.Fe2+ 、Fe3+ 、Na C.Cl2、Fe2+ 、SO2 D.CO2、Mg2+ 、O2【注意】根据物质中所含元素的化合价来预测物质的氧化性或还原性时，要从整
8、体出发，分析物质所含的每一种元素价态。【例3】请分析下列反应中，HCl的作用和具备的性质。（1）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+ Cl2+2H2O 剂， 性（2）Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2 剂， 性2、常见的氧化剂与还原剂(1)常见的氧化剂（请标出下列物质中有化合价变化的元素变化前后的价态）活泼的非金属单质：Cl2 、 O2 .含较高化合价元素的含氧酸：浓H2SO4 +6+4 HNO3 +5+4或+2 含较高化合价元素的盐：KMnO4 +7+2 FeCl3 +3+2 (2)常见的还原剂（请标出下列物质中有化合价 变化的元素变化前后的价态）活泼的金属单质：Na Mg
9、 Al Fe .某些非金属单质：H2 C . 其它含有较低价态元素的氧化物和盐：CO SO2 FeSO4 .【例4】下列说法正确的是（ ）金属常作还原剂；金属都是氧化剂；阴离子都是还原剂A.仅 B. 和 C. 和 D. 【当堂检测】1、在Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O反应中，氧化剂是_ _,还原剂是_,被氧化的元素是_.被还原的元素是_ _。2、判断下列粒子：Fe3+、Fe2+、SO2、Cl2、Cl、H2O2 、Mg、I，只有氧化性的是 ；只有还原性的是 ；既有氧化性又有还原性的是 。3、需加入适当氧化剂才能实现的反应是（ ）AMnO2Mn2 BSO2SO32 CPCl3
10、PCl5 DCaCO3CO2 第二章第3节 氧化剂和还原剂（2）拓展案【A组】1、有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（ ）A.氧化剂被氧化，还原剂被还原 B.氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应C.一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D.氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂2、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的应该是（ ）A.CCO2 B.CO2 CO C.CuO Cu D.H2SO4BaSO43、对C+CO2=2CO的说法不正确的是（ ）A.该反应是氧化还原反应 B.该反应的氧化剂是CO2C.氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1 D.按照方程式该反应中转移的电子数是44、下列粒子不具有氧化性的是（ ）A.Cl- B.Cl2 C.H+ D.O2【B组】5、下列反应中，盐酸既表现出还原性，又表现出酸性的是（ ）AFe+2HCl=FeCl2+H2
