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1、东明一中2020学年度上学期高一第一次月考化学试题考试时间：2020年10月11日可能用到的相对分子量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、S 32、Cl 35.5、Zn 65、Ba 137、一、选择题（本题包括16小题，每小题3分共48分，每小题只有一个选项符合题意。答案用2B铅笔涂在答题卡上）1偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是A偏二甲肼的摩尔质量为60 gB6.021023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC1 mol偏二甲肼的质量为60 gmol1D6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子2下列说法不正确的是（
2、 ）A钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸3、将2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（ ）A增加了3.0 gB减少了3.0 gC增加了2.6 gD减少了2.6 g4在配制溶液过程中正确的是（ ）A配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗B配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度C定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低D浓H2SO4稀释后即可注入容量
3、瓶配制5设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟稀硫酸反应生成1mol氢气时，失去电子数为3NA6下列关于物质的量的叙述中，正确的是()A1 mol任何物质都含有6.021023个分子B0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳分子C1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D1 mol Ne中含有6.021024个电子7下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）A切开的金属Na暴
4、露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2NaO2=Na2O2B将Na块放入水中，产生气体：2Na2H2O=2NaOHH2CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D铁在氯气中燃烧产生棕红色的烟：FeCl2=FeCl28已知X、Y、Z三种气体在一定条件下发生反应：X2Y=2Z，其中X和Y的摩尔质量之比为87，若生成的44 g Z在标准状况下的体积为22.4 L，则Y的摩尔质量为（ ）A14 gmol1B28 gmol1C32 gmol1D56 gmol19下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为1molB33.6LNH3气体
5、所含分子的物质的量为1.5molC同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等D同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等10、下列物质的保存方法不正确的是（ ）A漂白粉密封保存B氯水保存在无色试剂瓶中C过氧化钠应密封保存D金属钠保存在煤油中11、列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ）Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应多余氯气常用饱和石灰水吸收钠在常温下不容易和氧气反应Na2O2可做供氧剂，而Na2O不能向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成A只有BCD12现有500 mL 1 molL1的H2SO4溶液，下列操作及结论正确的是（
6、 ）A取出50mL该溶液，其中c(SO42-)0.1 molL1B取出50mL该溶液，加入足量的BaCl2溶液，完全反应，可得11.65gBaSO4沉淀C取出100mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，所得气体的体积为2.24LD取出50mL该溶液，加蒸馏水配制成100 mL溶液，其中所含溶质的质量为9.8g13已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是（ ）选项反应内容反应现象A切开钠，其颜色的变化钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色B把小块钠投入硫酸铁溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀C把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊D把燃着的
7、钠伸入盛有氯气的集气瓶中钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟AABBCCDD14下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是（ ）A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成(H)B使红色布条褪色(HClO)C氯水保存在棕色试剂瓶中(HCl)D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)15、三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（)A当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：(H2)(N2)(O2)B当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)p(N2)p(O2)C当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)V(N2)
8、V(H2)D当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)m(N2)m(O2)16如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）Amol1B9n mol1C2n mol1Dn mol1二、非选择题（本题包括四小题，共52分。用0.5cm碳素笔写在答题纸上）17（8分）相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为_，氧原子数之比为_，相同条件下（同温同压）的体积之比为_，密度之比为_。18（15分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：84消毒液1. （有效成分）NaClO2. （规格）1000mL3
9、. （质量分数）25%4. （密度）1.19 gcm3（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_molL1。（2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na）_ _molL1。（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_ _（填字母）。A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g（4）“84消毒液”与稀硫酸混
10、合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84 gcm3）的浓硫酸配制2000mL2.3molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_molL1。需用浓硫酸的体积为_mL。19、（23分）某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。请回答下列问题：(1)为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为_。(2)当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中发生反应的化学方程式：_， 。(3)硬质玻璃管中的反应现象为_
11、 ，反应的化学方程式为_ _。(4)装置中空试管的作用是_。(5)实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为_。来源(6)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_，发生反应的化学方程式为_。(7)盛水的试管中，溶液最后的颜色为_，说明氯气_(填“能”或“不能”)溶于水。20、（6分）实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气，同时得到100g密度为1.25g/mL的溶液请计算（写出计算过程）：（已知：Zn+H2SO4ZnSO4+H2）（1）生成氢气在标准状况下的体积为多少L？（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为 mol/L东明一中高一化学第一次月考试题参考答案1、【答案】B 2【答案】B【解析】A.钠和铁
12、一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物，A项正确，不符合题意；B.液氯是液态的氯气，氯气无漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，B项错误，符合题意；C.氯气具有强氧化性，跟变价金属反应生成高价金属氯化物，C项正确，不符合题意；D.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸，D项正确，不符合题意；3、【答案】A 【解析】H2燃烧生成水，水再与过氧化钠反应，反应方程式为2H2O22H2O、2Na2O22H2O=4NaOHO2，可认为总反应方程式为H2Na2O2=2NaOH，固体增加的质量即为H2的质量；CO燃烧生成CO2，CO2再与过氧化钠反应，反应方程式为2COO22CO2、2Na2O22
13、CO2=2Na2CO3O2，可认为总反应方程式为CONa2O2=Na2CO3，固体增加的质量即为CO的质量。综上分析可知，最终固体增加的质量为H2、CO的质量和，即为2.8 g0.2 g3.0g。4【答案】B【解析】A、量筒量取溶液时不应润洗，否则所取溶液偏多，选项A错误；B、因配制过程中需要用蒸馏水定容，故配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度，选项B正确；C、定容时观察液面俯视，则所加蒸馏水偏少，会造成所配溶液浓度偏高，选项C错误；D、浓H2SO4稀释后必须冷却至室温再注入容量瓶配制，选项D错误。5答案】C 【解析】A、标准状况下四氯化碳不是气体，无法计算5.6L四氯化碳的物质的量，故A错误；B、氮原子的核电荷数为7，14g氮气的物质的量为0.5mol，含有电子的量为140.5=7mol，核外电子数为7NA，故B
