《山东省滨州市邹平县2020学年高一化学下学期第一次月考试题（三区无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省滨州市邹平县2020学年高一化学下学期第一次月考试题（三区无答案）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年学年度第二学期第一次月考高一化学学科 时间：90分钟 分值：100可能用到的相关元素相对原子质量：H: 1 N: 14 O:16 C：12 一、选择题（每题只有1个正确答案，共16小题，每小题3分，共48分）1据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是：A原子核内含有4个质子B和互为同位素C原子核内含有3个中子D的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性2已知离子 bX 3+ 的结构示意图为：。下列认识正确的是：Ab=10 BX单质能溶于氢氧化钠溶液CX为稀有气体 DX单质既具有
2、还原性，又具有氧化性3下列说法中错误的是：A质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B质量数相同的原子，其化学性质一定相同C元素金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D元素非金属性越强，其对应简单阴离子越难失去电子4下列叙述中错误的是：A原子半径：ClSO B还原性：NaMgAlC稳定性：HFHClHBr D酸性：HClO4H2SO4H3PO45氮和钠可形成化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NH3，下列叙述正确的是： ANa3N与水的反应是氧化还原反应BNa3N 是共价化合物CNa3N中4个离子均满足最外层8电子稳定结构DNa3N中钠离子半径大于氮离子半径6下列关于化学键说法中不正确的是：A.
3、化学键是一种作用力B.化学键可以使离子间相互结合，也可以使原子间相互结合 C.化学反应过程中反应物化学键断裂，生成物化学键形成 D.氯化钠固体溶于水没有新物质生产，故没有破坏化学键7下列说法正确的是：A物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D凡是经过加热而发生的化学反应都是吸热反应8下列反应属于吸热反应的是：A氧化钙与水反应 B镁与盐酸反应 CBa(OH)28H2O与NH4Cl反应 DBa(OH)2 和H2SO4反应9.在2L密闭容器内，一定条件下发生A+3B2C反应，在10s内，反应物A的浓度由2
4、mol/L降到1.2mol/L，则C的反应速率为 （ ）A.1.6 mol/（Ls） B.0.08mol/（Ls） C. 0.16 mol/（Ls） D 0.8mol/（Ls）10.一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应：mA+nB= pC，t秒末，A减少了1.0mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m：n：p为A2：5：4 B4：5：2 C1：3：2 D1：4：511.在一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol X和2mol Y，发生如下反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A容器内气体混合物的密度不随时间变化B容器内X、Y、Z的浓度之比为
5、122C单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol YD单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Z12某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是：A一定是IIA元素 B一定是金属元素 C一定是+2价元素 D可能是金属元素，也可能是非金属元素13 aXn-和bYm+为短周期两元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是：A原子半径XY Ba+n=b-m CY最高价氧化物的化学式一定为YOm DX的氢化物的化学式为HnX14下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0
6、890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2AL2+与R2-的核外电子数相等 BM与T形成的化合物具有两性C氢化物的稳定性为H2TH2R D单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QL1557号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl3的是：ALa2O3+HCl BLa+Cl2 CLa(OH)3+HCl DLa(NO3)3+HCl 16.反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中
7、能量变化的是：第卷 非选择题（共52分）三、填空题：17（8分）（1）有下列物质，按要求填空CaCl2、 PH3、H2O2、 Na2O2 、KOH 、(NH4)2SO4 、F2 A. 只由离子键构成的物质_； B. 只由极性键构成的物质_；C. 只由非极性键构成的物质_； D. 只由非金属元素组成的离子化合物_。E. 写出Na2O2的电子式 。（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：第A族元素的最外层电子数_；第三周期元素的最高化合价_；F、Na、Mg2、Al3的离子半径大小_。18（10分
8、）已知X、Y、Z为三种短周期元素，其中X的原子核中只有1个质子，X与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Z的-2价离子的电子层结构与氖的相同。现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，甲、乙均由X、Y、Z三种元素组成，丙由X、Y两种元素组成。请用化学式回答一下问题： （1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。（2）甲的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知甲的化学式为_。（3）由X、Y、Z三种元素形成的单质或化合物中，可以做清洁能源的单质是： ；通常用作保护气的电子式： ；检验元素X、Y、Z以质量比为1:7:12形成的化合物中所含阳离子的离子反应方程式是： 。 19.（
9、10分）某化学反应2A B+C在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度(molL-1)随反应时间(min)的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（）。实验序号 时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.5038201.00.400.250.200.200.200.20根据所学知识和上述数据，回答下列问题：（1）物质之间能否发生化学反应以及可能发生的化学反应的快慢是由 决定的。（2）实验1、2中，有一个实验使用了催化剂。请你利用表中数据判断实验 （填“序号”）使用
10、催化剂；理由是 。（3）实验3在反应进行了 min后达到化学平衡状态；理由是 。20.（10分）在一定温度下，在容积为2L的容器内，某反应各物质（均为气体）的物质的量随反应时间的变化曲线如图，试回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为。（2）若t15S，则前5S用M表示的反应速率为。（3）t2时，正反应速率逆反应速率（填大于等于或小于）。（4）t3时若升高温度，则逆反应速率将（填增大减小或不变）。（5）t3时减小容器的体积，则正反应率_逆反应速率（填大于、等于或小于）。21.（14分）海水是巨大的元素宝库，我国海洋资源十分丰富，海洋资源开发将是我国经济发展十分重要的方面工业上从海水中提取单质溴
11、可采用如下方法： （1）向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为_。（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴蒸气吹出，用烧碱溶液吸收，其化学方程式为_。 （3）若(2)用热的纯碱吸收，得到NaBr、NaBrO3溶液，用H2SO4酸化，使NaBr，NaBrO3中的溴转化为单质溴，用有机溶剂通过 分离出粗溴，还可得到副产品Na2SO4。这一过程用到的化学方程式为_。 （4）这样得到的粗溴中还混有少量的Cl2，除去的方法是加入_，充分搅拌，再_得到纯净液溴。镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下图所示（5）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，从经济理念出发，试剂可以选用由海洋中的贝壳得到的固体_使MgSO4完全转化为沉淀，加入的量应_；试剂 应该选用 。（6）加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。 （7）写出无水MgCl2在熔融状态下制备单质镁的化学方程式：_ _。
