《山东省滨州市邹平双语学校2020学年高一化学上学期第一次月考试题（1、2、3班）（三区无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省滨州市邹平双语学校2020学年高一化学上学期第一次月考试题（1、2、3班）（三区无答案）（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、班级： 姓名： 考号： 三区上学期第一次月考高一年级化学试题(1-3班)（时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl:35.5 Na:23 Mn:55第I卷 选择题一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。）1、下列物质中属于弱电解质的是（ ）A. H2SO4 B.CaCl2 C. 醋酸 D. 酒精2、下列各物质：6.021023个CH42.5molH2S1.5molNH3所含氢原子数目由多到少的顺序是（ ）A. B. C. D. 3、将钠投入到滴有石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述中，错误的是（ ）A、钠浮在水面上 B、钠
2、熔化成小球并在水面上游动C、有无色无味的气体生成 D、水溶液变为红色4、下列有关氯气的说法正确的是 A氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，不能溶于水。B将氯气持续通入紫色石蕊试液中，现象是先变红后褪色。C红热的铜丝在Cl2中燃烧产生棕色的雾；H2在Cl2中燃烧，火焰呈淡蓝色D氯水长时间放置不会变质，还可消毒杀菌。5、已知煤油的密度是0.8 gcm-3，试根据金属钠的保存方法和金属钠与水反应的现象推断金属钠的密度（ ）A. 小于0.8 gcm-3 B. 大于1.0 gcm-3C. 介于0.81.0 gcm-3 D. 无法推测6. 在三种正盐混合而成的溶液中，含有0.2mol Na+,0.25m
3、ol Mg2+,0.4mol Cl，则SO42为（ ） A. 0.11 mol B. 0.3 mol C. 0.5 mol D. 0.15 mol7. 下列溶液中含Cl物质的量浓度最大的是（ ）A. 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B. 20mL0.1mol/L的CaCl2溶液C. 30mL0.2mol/L的KCl溶液 D. 100mL0.25mol/L的NaCl溶液8. 在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是（ ）A. 渗析 B. 电泳 C. 凝聚 D. 丁达尔现象9. 已知I2遇到淀粉溶液显蓝色，将淀粉、KI混合液装在半透膜中
4、，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（ ）A. 加碘水变蓝色 B. 加碘水不变蓝色C. 加AgNO3溶液产生黄色沉淀 D.加入氯水变蓝色10. 下列物质不能由相应的单质直接反应制取的是（ ）A. Na2 O2 B. FeCl3 C. Na2 O D. FeCl211. 下列有关说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A. 在标准状况下，NA个分子所占的体积约是22.4LB. 在通常情况下，17g氨气的体积约为22.4LC. 在标准状况下，28gCO与N2的混合气体体积约为22.4LD. 在通常情况下，NA个水分子的质量为18g/mol12
5、. 欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（ ）A. Na+、CO32-、OH-、H+ B. Cu2+、 Na+、H+、SO42-C. Mg2+、K+、Cl-、OH- D. H+、NO3-、Na+、ClO-13. 下列离子方程式中，正确的是 （ ）A. 铁跟稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 碳酸镁跟盐酸反应：MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2C. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+AgD. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO214. 将11.5g金属钠投入到足量水中，得到溶液a，将12g镁投入到与水等质量的足
6、量的盐酸中，得到溶液b，则a和b的质量关系为（ ）A、a=b B、ab C、ab D、无法确定15、向 20mL 0.1molL的 Ca(OH)2溶液中通 CO2，若得到0.001mol沉淀，则通入CO2的物质的量可能是（ ）A0.0015mol B0.002mol C 0.003mol D 0.004mol16、欲除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3可加人（ ） A.饱和石灰水 BNaOH溶液 C盐酸 D通人CO2 第卷 非选择题二、非选择题17.在标准状况下，35.5g氯气的体积是_L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是_mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是_mol
7、L1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是_molL118.向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生CO2气体为止。在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是 （从下面的选项中选择），逐渐减小 逐渐增大 先逐渐增大，然后减小先逐渐减小，然后增大反应过程中有关离子方程式为： ， 。19. 无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A,A在G中燃烧生成水。推断出各种物质后，回答下列问题：（1）写
8、出下列物质的化学式：B 、C 、E 。（2）写出下列化学方程式a. 由D生成F： b. F与CO2反应： c. D与水反应： 20、化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。请回答：（1）各组反应开始时， 装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_ _ _。（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。组数试剂用量实验现象(气球体积变化)分析原因0.42 g NaHCO3；0.53g Na2CO3；3mL4 molL1
9、盐酸甲中气球与乙中气球的体积相等1、 乙盐酸均过量，n(NaHCO3)=n(Na2CO3)，甲(CO2)=乙(CO2)0.3g NaHCO3；0.3 g Na2CO3；3mL4 molL1盐酸甲中气球比乙中气球的体积大 0.6 g NaHCO3；0.6 g Na2CO3；3mL 2molL1盐酸甲中气球比乙中气球的体积大 片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变(用离子方程式表示)21、实验室用密度为1.84g.cm-3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol.L-1的硫酸。（1）现有下列几种规格的仪器，应选用 10mL量筒 50 mL量筒 100mL量
10、筒 100mL容量瓶 250mL容量瓶（2）完成该实验还需要的仪器有 （3）容量瓶上标有 、 、 （4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 A往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出。B未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯。C定容时俯视刻度线。D洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线22、实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2 + Cl2+2H2O。若产生的氯气在标况下的体积为11.2L，试计算：（1）参加反应的MnO2的质量。（2）参加反应的HCl的物质的量。（3）反应中被氧化的HCl的物质的量。
