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1、山东省烟台市2020学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Ca40第I卷 (选择题，共48分)116小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列各组中的物质均能发生加成反应的是A.乙烯和乙醇 B.苯和聚乙烯 C.乙酸和乙烷 D.乙烯和甲苯2.下列化学用语或描述中，正确的是A.F-的结构示意图: B.次氯酸的电子式: C.乙烯的结构简式CH2CH2D.当温度升高时，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小3.C60、H3、O2-、N5+等微粒均已被发现或制备出来。下列有关叙述中，不正确的是A.C60与金刚石互为同素
2、异形体B.H3和H2化学性质相同，互为同位素C.KO2属于含有共价键的离子化合物D.N5+中含有34个电子4.物质变化和能量变化的示意如图所示。若E1E2，则下列符合该示意图的是A.H+HH2 B.I2I+IC.CaO+H2OCa(OH)2 D.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O5.下列实验装置图正确的是6.某有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳，对该有机物的组成元素判断正确的是A.只有C、H两种元素B.一定有C、H、O三种元素C.一定有C、H两种元素D.不能确定是否含有除C、H、O之外的其它元素7.在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应:A2(g)+B2(g)2AB(g
3、)。该反应达到平衡状态的标志是A.A2、B2、AB的反应速率的比值为1:1:2B.容器内的总压强不随时间变化而变化C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变8.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.5molC4H10中含有的共价键数为6.5NAB.3.4g羟基和3.4g氢氧根离子均含有2NA个电子C.1molN2与4molH2反应生成NH3的分子数为2NAD.标准状况下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA9.下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.
4、氯化氢气体溶于水10.下列有关说法正确的是A.蛋白质是由C、H、O、N四种元素组成的物质B.硝基乙烷(CH3CH2NO2)与甘氨酸(氨基乙酸)互为同分异构体C.石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物质的过程D.合成高聚物的单体是11.下列有关化学反应速率的说法正确的是A.用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快B.锌和稀硫酸反应制氢气时，加入少量CuSO4溶液，可加快反应速率C.增大压强、升高温度和使用催化剂均能加快反应速率D.在碳酸钙和盐酸反应中，增加碳酸钙的量可加快反应速率12.下列说法不正确的是A.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2
5、H518OHB.总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等C.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖D.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br/CCl4褪色13.下列关于有机物的叙述中不正确是A.含氢量:乙烷乙烯苯B.凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物C.碳原子之间既可以形成单键，又可以形成双键和三键，还能成环D.碳原子数越多的烷烃其同分异构体数目也越多14.下列叙述中正确的是A.第VIIA族元素是典型的非金属元素，因此其单质不能与其他非金属元素单质反应B.第IA族元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高C.第三周期气态氢化物HCl、H2S、PH3的稳定依次增强D.在金属元素与非金属元素
6、的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素15.下列关于有机物的叙述正确的是A.除去乙烷中少量的乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液洗气B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应C.煤中含有苯、甲苯，可先干馏后分馏的方法把它们分离出来D.棉织品与丝织品可以用灼烧法进行鉴别16.某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是A.a和b不连接时，Fe极上析出红色物质B.a和b连接时，SO42-向Fe极移动C.这种原电池可以提供持续、稳定的电流D.该原电池反应的离子方程式为:Cu2+Fe=Cu+Fe2+第II卷 (非选择题，共52分)17.(14分)I.一定温度下在2L的密闭容器内发生反
7、应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，开始时通入0.8molH2和一定量的I2(g)，各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，其中I2(g)的浓度变化曲线前半部分已略去。请回答下列问题：(1)比较正反应速率(同一物质)的大小：A点_(填“”“”或“=”)B点。(2)从反应开始至达到平衡，HI的平均反应速率为_。(3)起始时I2的物质的量为_mol。II.右图是煤综合利用的一种简单流程。已知烃A对氢气的相对密度是14，C为常见的酸味剂，E是一种有水果香味的透明液体。(1)有机物D中含有的官能团的名称是_。(2)过程中属于加成反应的是_(填序号)。(3)写出的反应方程式_。(4)下列说法正确的是_
8、(填字母)。a.第步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法b.有机物C和D都可以与金属钠发生反应c.有机物C和D的水溶波都具有杀菌消毒作用d.有机物E与有机物D混合物的分离，可以用氢氧化钠溶液振荡、分液方法18.(12分)A、B、C、D、E、F、G均为常见短周期元素，原子序数依次递增。已知A、B、C能分别与D 组成二元化合物K、L、M，甲、乙分别是B、D的单质，常温下分别是常见的固体和气体，化合物M是产生光化学烟雾的主要气体之一，丙是C的最高价氧化物对应的水化物，它们之间有如图所示转化关系。E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：(1
9、)C在元素周期表中的位置为_。(2)甲与丙的浓溶液反应的化学方程式_。(3)D与E按原子个数比1:1形成化合物的电子式为_，其与水发生反应的化学方程式是_。(4)E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是_(用离子符号表示)。B、F、G元素的非金属性由强到弱的顺序_(用元素符号表示)。19.(10分)由淀粉发酵最终可制得有机化合物A,某同学为研究A的化学组成，进行如下实验：(1)称取0.9g有机物A，在一定条件下使其完全气化。已知相同条件下同体积H2为0.02g，则有机物A的相对分子质量为_。(2)若将上述有机物A蒸汽在O2中完全燃烧只生成CO2和H2O(g)，产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增
10、重1.86g；若通入过量石灰水中,产生3.0g沉淀，则A的分子式_。(3)另取0.9g的有机物A跟足最金属钠反应，生成H2224mL(标况)；若与足最NaHCO3反应，生成224mLCO2(标况)。通过化学分析知A结构中含有一个“-CH3”则A的结构简式是_。(4)有机物A能与纯铁粉反应可制备一种补铁药物(亚铁盐)，该反应的化学方程式为_(有机物用简式表示)。该药物可以治疗的疾病是_。20.(16分)某化学课外小组实验室制取乙酸乙酯时查阅资料如下：主反应：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O副反应：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3(乙醚)+H2OCH3CH2OH
11、CH2=CH2+H2O根据查得的资料设计了下图所示的装置(夹持装置忽略)制取纯净的乙酸乙酯。步骤如下：在图1的三口烧瓶中加入3mL乙醇，边摇动边慢慢加入3mL浓硫酸，在分液漏斗中装入3:2的乙醇和乙酸混合液。油浴加热三口烧瓶至一定温度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口烧瓶里并保持反应混合物在一定温度。反应一段时间后，向锥形瓶中级慢加入饱和Na2CO3溶液，并不断摇动，分层后进行分液。用饱和食盐水和氯化钙溶液洗涤酯层，再分液，在酯层加入干燥剂干燥得粗乙酸乙酯。将粗乙酸乙酯转入图2的仪器A中，在水浴中加热，收集7480的馏分即得纯净的水果香味无色透明液体。根掲题目要求回答：(1)在实验中浓硫
12、酸的作用_；混合液加热前都要加入碎瓷片，作用是_。(2)歩驟中油浴加热保持的一定温度范围_，原因是_。(3)图2中仪器A的名称是_,冷凝管中冷水从_(填a或b)口迸入。(4)步骤和中都用到了分液操作，该操作用到的主要玻璃仪器是_，在分液操作吋，上下两层液体移出的方法是_。(5)步骤中干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为_(填字母)。a.五氧化二磷 b.无水Na2SO4 c.碱石灰116小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1D 2A 3B 4B 5B 6C 7C 8A 9D 10B 11B 12C 13B 14D 15D 16C17.（14分）I.（1）（2分） （2)0.05 m
13、olL-1min-1（2分） （3）0.6 （2分）II.（1）羟基（2分） （2）（2分） （3）2CO+3H2CH3CHO+H2O（2分，无条件不扣分） （4）BC（2分，漏选给1分，错选不给分）18.（12分）（1） 第二周期A族 （2分）（2） C + 4HNO3(浓）= 4NO2 + CO2 + 2H2O （2分）（3） （2分） 2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分）（4）S2-ClNa+ （2分） Cl S C （2分）19.（10分）（1）90（2分） （2）C3H6O3 （2分）（3） （2分）（4）（2分） 缺铁性贫血（2分）20.（16分）（1）催化剂、吸水剂 （2分） 防止暴沸 （1分）（2）120125 （2分） 温度过低，酯化反应不完全；温度过高，易发生醇脱水和氧化等副反应(答出“防止发生副反应”即给分)（2分）（3） 蒸馏烧瓶 （2分） b （1分）（4） 分液漏斗 （2分） 分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 （2分）（5） b （2分）
