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1、山东省滨州市邹平双语学校2020学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案） （时间：90分钟，分值：100分）第卷（选择题 共45分）一、选择题（共15道小题，每题3分，共45分.请将正确答案填写在答题卡上）1.下列各组中属于同位素关系的是( )。A与 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨2.某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )。A13Al B13Al C13C D13C3.在元素周期表中金属与非金属的分界线处，可以找到（ ）A.合金 B.半导体材料 C.催化剂 D.农药4.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( )。A原子序数
2、：XY B原子半径：XYC离子半径：XY D原子最外层电子数：XY5.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )。A原子半径：XYZ B单质的非金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZ D原子序数：XYZ6.下列元素中，原子半径最大的是（ ）A.F B.Cl C.Br D.I7.下列物质的电子式书写正确的是D.C.B.A. 8.原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源。 原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是（）。A.中子数92 B.电子数143 C.核电荷数235 D.中子数与质子数之差519
3、.铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是( )。A铊是易导电的银白色金属 B能生成3价离子化合物CTl(OH)3是两性氢氧化物 DTl3+的氧化能力比Al3+弱10.A和B是前三周期的两种元素，它们的离子A2和B3具有相同的核外电子层结构。下列说法中正确的是 ( )A.原子半径：AB B.原子序数：BAC.元素所在周期序数：ABD.离子半径：BA11.下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）A HCl MgCl2 NH4Cl B H2O Na2O CO2 C CaCl2 NaOH H2O D NH3 H2O CO21
4、2.下列各组离子在pH=1的溶液中，能够大量共存的是（）ABa2+、K+、Cl-、OH- BCu2+、Fe3+、NO3-、SO42-CNa+、CO32-、NO3-、Cl- DNa+、K+、SO42-、CO32-13.下列说法错误的是( )。A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键14.下列物质的变化过程中有共价键明显被破坏的是（）I2升华氯化钠溶于水氯化氢溶于水碳酸氢铵中闻到了刺激性气味A B C D15.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物
5、中，常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是 （ ）A元素Y的最高正化合价为+6B离子半径的大小顺序为WQZXYC气态氢化物的沸点：YWD元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强16.（18分）下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题： 族周期AAAAAAAO12345（1）的最低负价是 ；的最高价含氧酸的化学式为 。（2）和两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为 。（3）、的简单离子半径由大到小的顺序为 。（写离子符号。）（4）、的单质中更容易与的单质反应的是_。（写化学式）（5）、的最高价氧
6、化物的水化物之间发生反应的离子方程式_。（6）（3分）用电子式表示和组成的化合物的形成过程 。（7）（3分）海带中含有元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式 。17.（9分）甲、乙、丙、丁是中学化学中常见物质，甲、丙为单质，乙、丁为化合物。其转化关系如图：请回答：（1）若甲由短周期元素X组成，X的原子最外层电子数与最内层电子数之和比次外层电子数多1丙能使淀粉溶液变蓝X在周期表中的位置是 。下列叙述正确的是 （填字母）a甲的氧化性强于丙 b甲能使干燥的有色布条褪色c可用四氯化碳将丙从其水溶液中分离出来（2）若丙在常温常压下为可燃性气体
7、，丁是一种具有磁性的黑色晶体写出甲与乙发生反应的化学方程式： （3分）上述反应中转移1.6mol电子时，生成丙的体积为 （标准状况）。18.(10分)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时得到一种白烟Y和一种强酸Z，丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题(1)戊离子的结构示意图为。(2)乙单质和M的电子式为 、 。(3
8、)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为。(4)少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式为 19.（18分）A、B、C、D、E五种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：元素原子结构或性质A原子最外层电子数是内层电子总数的1/5B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体C生活中用途最广泛的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5D地壳中含量最多的元素E位于第三周期，且最外层电子数等于电子层数请回答下列问题：（1）写出B的最高价氧化物的电子式：_，该氧化物是_分子（填“极性”或“非极性”）（2）写出D的原子结构示意图_，E单质与NaOH溶液反应的化学方程式：_ _（3）写出A单质在B的最高价氧化物中燃烧的化学方程式 （4）（3分）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是_（5）在C的两种氯化物中，能将相对分子质量小的氯化物转化成相对分子质量大的氯化物的物质是_（填序号）SO2盐酸酸化的H2O2Cl2稀硫酸(6)（3分）写出（5）中发生的离子反应方程式： 。
