《山东省滨州市2020学年高一化学12月月考试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省滨州市2020学年高一化学12月月考试题（无答案）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一阶段性检测化学试题时间 90分钟 满分100分一、单选择题：（每小题3分，共54分，每小题有1个正确答案）1铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（ ）A 测定密度 B 放入硝酸中 C 放入盐酸中 D 观察外观2下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）A煤油B砂土C干粉(含NaHCO3)灭火剂 D水3镁铝合金可用于飞机制造业，主要是利用了它的物理性质中的A密度较小B易导电C易导热D银白色4下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）ASO2+H2O=H2SO3 BCl2+H2O=HCl+HClO
2、C3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+H2 D2Na+2H2O=2NaOH+H25、下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA B和 C和 D和6甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1.26 g/mL，沸点约290，分离水和甘油最合理的方法是A蒸馏 B 蒸发 C 过滤 D分液7下列物质中属于强电解质且能导电的是氢氧化钠溶液 硫酸钙固体 铜 蔗糖 三氧化硫 熔融氯化钠ABC D 8用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B将称量好的固体NaOH放入容
3、量瓶中，加蒸馏水溶解C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中9下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为1molB33.6L NH3气体所含分子的物质的量为1.5molC同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等D同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等10化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品在安全条件下进行化学学习和探究的活动。下列实验能利用“家庭小实验”进行的是：证明马铃薯中含有淀粉；除去热水瓶中的水垢；证明炉子生火产生的气体中含有一氧化碳；淀粉溶液具有丁达尔现象
4、A B C D11100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后(忽略体积变化)，溶液中SO42的物质的量浓度为 （ ）A0.2mol/L B0.25mol/L C0.40mol/L D0.50mol/L12能用H+OH-H2O来表示的化学反应是A氢氧化镁和稀盐酸反应B澄清石灰水和稀硝酸反应CBa(OH)2溶液滴入硫酸铜中 D二氧化碳通入澄清石灰水中13.某溶液中有NH4+Cu2+Fe2+Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子 A. B. C. D. 14对四组无色透明溶液进行离子
5、检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是AMnO4-、K+、S2-、Na+ BMg2+、NO3-、OH-、Cl-CK+、H+、Cl-、CO32- DNa+、OH-、Cl-、NO3- 15.海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳 在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物 将得到的产物熔融后电解。关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是（ ）A.此法的优点之一是原料来源丰富 B.进行步骤的目的是从海水中提取氯化镁C.第步电解制镁是由于镁是很活泼的金属D.以上制取镁的过程中涉及
6、的反应有分解反应、化合反应和置换反应16对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是A加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-D加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-17有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ；2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ； 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O。若某溶液
7、中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少，可加入的试剂是ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl18下列离子方程式正确的是A钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al34OH= Al(OH)4C将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2Cl22Fe32ClD稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42- + H+Ba2+OH-H2O+ BaSO4第卷（非选择题 共40分）19（10分）（1） 实验室制氨气的化学反应方程式是 。（2）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式： （3） 取少量Fe2O3粉末（红棕色）加
8、入适量盐酸，该反应的离子方程式为 ；用此溶液滴在碘化钾淀粉试纸上试纸变蓝反应的离子方程式为 。（4） 常温下能某酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。20(10分)图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示离子反应，四个小圈分别表示四种基本反应类型。其中AG分别表示图中不相互重叠的7个区域（B区域已用阴影标出）。请用反应方程式分别对6个区域举出化学反应的实例（如果该实例属于离子反应，请写出离子方程式）： 例：B：Na2O+H2O=2Na+2OH-；A_；C_；D_；E_；G_；21 (12分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅
9、拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1）检验滤液中的SO42-的方法是_ _。（2）试剂I的化学式为_，加入试剂I后，对应的实验操作是_，中发生反应的离子方程式为_ _ _。（3）试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是 _ _。（4）试剂的名称是_，中发生反应的离子方程式为_。22（8分）我国农业因现遭受酸雨而造成的损失高达20亿元之多。为了有效控制酸雨，国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：分析数据，回答下列问题。A雨水样品的pH变化的原因(用化学方程式表示)：_。B如果将刚取样
10、的上述雨水和自来水（用氯气消毒的）相混合，pH将变_，原因是(用化学方程式表示)：_ _。（2）你认为减少酸雨的产生可采用的措施是（ ）少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱流 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A B C D23.（6分）胃酸过多是常见的胃病，医学上常用碳酸氢钠，氢氧化铝来制作胃药。甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸或酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持34小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于盐酸或氢氧化钠溶液中。（1）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式： 。（2）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 、 。
