《山东省淄博市淄川中学2020学年高一化学下学期开学检测考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省淄博市淄川中学2020学年高一化学下学期开学检测考试试题（含解析）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省淄博市淄川中学2020学年高一化学下学期开学检测考试试题（含解析）相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.合金是一类用途广泛的金属材料,下列关合金的说法正确的是( )A. 钢是铁的一种合金 B. 通常合金的硬度比不上纯净的金属C. 合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质 D. 一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高【答案】A【解析】【详解】A. 钢是铁的一种合金，A正确；B. 通常合金的硬度比纯净的金属硬度大，B错误；C. 合金是两种或
2、两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，C错误；D. 一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，D错误；答案选A。【点睛】明确合金的含义和性质特点是解答的关键，选项C是解答的易错点，注意组成合金的元素中一定含有金属元素，但也可以含有非金属元素。2.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A. Na2O2是碱性氧化物，可以做潜水艇中的供氧药品。B. Fe2O3俗称铁红，可用于制作红色油漆。C. 烧碱和小苏打都可用于治疗胃酸过多D. 氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒【答案】B【解析】【详解】A. Na2O2不是碱性氧化物，与水或二氧化碳反应均产生氧气，所以
3、可以做潜水艇中的供氧药品，A错误；B. Fe2O3俗称铁红，可用于制作红色油漆和涂料，B正确；C. 烧碱是氢氧化钠，属于强碱，腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，小苏打可用于治疗胃酸过多，C错误；D. 氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于自来水的净水，不能用于杀菌消毒，D错误；答案选B。3.下列有关金属元素特征的叙述正确的是( )A. 金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B. 金属元素的单质在常温下都为固体C. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质D. 含金属元素的离子都是阳离子【答案】C【解析】【详解】A、处于中间价态的金属阳离子既有还原性，又有氧化性，因此金属元素的原子只有还原性，但其阳离子不
4、一定只有氧化性，例如亚铁离子，A错误；B、金属单质Hg在常温下为液态，B错误；C、金属阳离子被还原可能得到低价态的金属阳离子，也可能得到金属单质，例如铁离子被还原得到亚铁离子，C正确；D、含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如FeO42-离子就是阴离子，D错误。答案选C。4.下列物质分类正确的是（）纯净物混合物电解质非电解质AHCl冰水混合物纯碱铁B蒸馏水氨水火碱氨气CH2SO4胆矾纯碱石墨D浓硝酸加碘食盐NaOH溶液生石灰A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【分析】纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，
5、非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此判断。【详解】A、冰水混合物是纯净物，铁是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B、蒸馏水是纯净物，氨水是氨气的水溶液，是混合物，火碱是氢氧化钠，属于碱，是电解质，氨气是非电解质，故B正确；C、胆矾是五水硫酸铜，是带有结晶水的盐，是纯净物，石墨是非金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D、浓硝酸是硝酸的水溶液，是混合物，NaOH溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，生石灰是氧化钙，属于电解质，故D错误。故答案选B。【点睛】电解质、非电解质的判断是解答的易错点，注意电解质和非电解质必须是化合物，电解质溶于水
6、或熔融状态能电离出自由移动的离子，且离子是其本身电离的。5.下列离子方程式正确的是（ ）A. 碳酸钡与盐酸反应2HBaCO3=Ba2H2OCO2B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2SOHOH=BaSO4H2OC. 金属钠与水的反应 NaH2O=Na+OHH2D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag【答案】A【解析】【详解】A. 碳酸钡与盐酸反应：2HBaCO3Ba2H2OCO2，A正确；B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2SO422H2OHBaSO42H2O，B错误；C. 金属钠与水的反应：2Na2H2O2Na+2OHH2，C错误；D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu
7、2Ag+Cu2+2Ag，D错误；答案选A。6.下列操作不能达到实验目的是 ( )A. 分离汽油与水B. 除去Na2SO4溶液中的BaSO4C. 检验装置气密性D. 收集H2【答案】C【解析】【详解】A. 汽油不溶于水，分离汽油与水可通过分液法，A正确；B. 硫酸钡不溶于水，除去Na2SO4溶液中的BaSO4可通过过滤法，B正确；C. 气体受热膨胀后会从长颈漏斗中挥发出来，无法检验装置气密性，C错误；D. 氢气密度小于空气，可以用向下排空气法收集H2，D正确；答案选C。【点睛】选项C是解答的易错点，检查装置气密性的原理一般都是通过改变装置内气体压强实现的，若检查气密性的装置本身是一个非气密性装置
8、，则第一步要处理成一个密闭体系。装置气密性的检查，难在以下两点：一是方法，二是文字表述。其叙述形式是：装置形成封闭体系操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)描述现象得出结论；微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；液差(封)法的关键词是封闭、液差。7.下列关于Na2CO3和NaHCO3说法不正确的是( )A. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生CO2的体积大B. 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与同浓度的足量盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍C. 向碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液中分别滴加酚酞试液，红色深的一定是碳酸钠溶液
9、D. 将石灰水加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都产生白色沉淀【答案】C【解析】【详解】A、假设质量为1g，碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3HClNaClCO2H2O，产生CO2的物质的量为1/84mol，碳酸钠与盐酸反应：Na2CO32HCl2NaClCO22H2O，产生CO2物质的量为1/106mol，因此在相同条件下碳酸氢钠产生CO2体积大，故A正确；B、碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3HClNaClCO2H2O，碳酸钠与盐酸反应：Na2CO32HCl2NaClCO22H2O，等物质的量NaHCO3和Na2CO3与同浓度足量盐酸反应，碳酸钠消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍，故B正确
10、；C、同物质的量浓度的溶液，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液的pH，浓度不同时溶液的碱性强弱无法比较，故C错误；D、将石灰水加入Na2CO3和NaHCO3溶液中分别发生Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH、NaHCO3Ca(OH)2CaCO3NaOHH2O或2NaHCO3Ca(OH)2CaCO3Na2CO32H2O，都产生白色沉淀，故D正确。答案选C。8.下列关于碱金属元素和卤族元素不正确的是( )A. 卤族元素从上到下，非金属增强，其对应的单质氧化性逐渐增强。B. 碱金属元素从上到下，金属性增强，其对应的单质还原性逐渐增强。C. 卤族元素从上到下，其对应的氢化物稳定性减弱。D. 碱
11、金属元素和卤族元素分别位于周期表第1和第17纵行【答案】A【解析】【详解】A、同一主族元素，非金属性随着原子序数的增大而降低，所以卤族元素的非金属性从上至下逐渐减弱，其对应的单质氧化性逐渐减弱，故A错误。B同一主族元素，金属性随着原子序数的增大而增强，因此碱金属元素从上到下，金属性增强，其对应的单质还原性逐渐增强，故B正确；C、卤族元素的非金属性从上至下逐渐减弱，其对应的氢化物稳定性减弱，故C正确。D、碱金属元素和卤族元素分别位于周期表第1和第17纵行，故D正确。故答案选A。【点睛】本题考查元素周期律的递变规律，明确同主族元素性质的递变规律是解答的关键，注意元素金属性、非金属性与单质还原性和氧
12、化性的关系。9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 标况下，22.4 L氧气的原子数为NAB. 1molCO和1molCO2混合后，氧原子数为2NAC. 标况下11.2L乙醇所含分子数为0.5NAD. 常温常压下，1.06gNa2CO3固体中所含的Na+数目为0.02 NA【答案】D【解析】【详解】A. 标况下，22.4 L氧气的物质的量是1mol，所含的原子数为2NA，A错误；B. 1molCO和1molCO2混合后，氧原子数为3NA，B错误；C. 标况下乙醇是液体，11.2L乙醇的物质的量不是0.5mol，所含分子数不是0.5NA，C错误；D. 常温常压下，1.06gN
13、a2CO3固体的物质的量是0.01mol，其中所含的Na+数目为0.02NA，D正确；答案选D。10.W、X、Y、Z原子序数依次增大的短周期元素，W元素最外层电子数是内层电子数的两倍，X与Z属于同主族的元素，Z 元素最高正价与最低负价之和为4；Y为短周期元素中半径最大的元素，下列说法正确的是( )A. 简单离子半径YXB. 非金属性WZC. 氢化物稳定性XZWD. 最高价氧化物对应水化物的酸性 WZ【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z原子序数依次增大的短周期元素，W元素最外层电子数是内层电子数的两倍，由于最外层电子数不能超过8个，则W是第二周期的C元素；X与Z属于同主族的元素，Z元素最高正
14、价与最低负价之和为4，则Z是第A元素，X是O，Z是S；Y为短周期元素中半径最大的元素，Y是钠元素，据此分析解答。【详解】根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是C、O、Na、S。则A. 核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径YX，A错误；B. 非金属性SC，B错误；C. 非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物稳定性OSC，C正确；D. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性是硫酸大于碳酸，D错误；答案选C。11.在无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A. Na+、K+、CO32、NO3 B. Cu2+、Al3+、SO42、NO3C. K+、Fe2+、NH4+、NO3 D. NH4+、Na+、NO3、Cl【答案】A【解析】试题分析：A、能够大量共存，符合题意，故正确；B、Cu2显蓝色，故错误；C、Fe2显浅绿色，在碱性条件下，生成沉淀，不能大量共存，故错误；D、NH4和碱性中生成NH3H2O，不能大量共存，故错误。考点：考查离子大量共存等知识。12.Ag与NaClO溶液反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2。下列说法正确的是 （ ）A. 该反应属于复分解反应B. 氧气是还原产物C. 反应中银做氧化剂D. 若生成2.24L（标准状况）O2，反应中转移的电子0.8mol【答案
