《山东省济宁市鱼台县第一中学2020学年高一化学上学期期中试题(1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济宁市鱼台县第一中学2020学年高一化学上学期期中试题(1)（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省济宁市鱼台县第一中学2020学年高一化学上学期期中试题说明： 1.本试题分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷 54分，第卷 46分，共100分。考试时间90分钟。2.请考生将第卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。第II卷的答案用黑色中性笔填写在答题纸规定的位置上。可能用到的相对原子质量: H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 Ca: 40 Cl:35.5 Zn:65 第I卷（选择题，共54分）1生活离不开化学，下列说法不正确的是A胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外B“火树银花”中的火树
2、指金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化C过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物等D小苏打可用于制作糕点的膨松剂，苏打可用于治疗胃酸过多2下列过程有沉淀生成，且属于化学变化的是A向豆浆中加入盐卤制得豆腐B向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体C两种不同品牌的墨水混合D向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液3下列实验过程中，不会产生气体的是4下列说法正确的是A同温同压下，同体积的CO和NO含有的质子数相等B3 mol单质钠完全转变为Na2O2，失去3NA个电子C标准状况下，22.4 L酒精含有NA个酒精分子D标准状况下，2.24L Cl2和H2的混合气体中分子数为0.2NA5. 下列说
3、法正确的是A盐类物质一定含有金属阳离子B蔗糖、NH3、液态HCl均为非电解质C能导电的化合物不一定属于电解质D非金属氧化物一定是酸性氧化物6. 阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述正确的是A标况下18g水和101KPa、25时44gCO2所含分子数均为6.021023B2.24 L Cl2中含有的原子数为0.26.021023C16g氧气和臭氧混合气含分子数为6.021023D0.1 L 3 molL1的MgCl2溶液中含有的Cl数为0.36.0210237. 在150时(NH4)2CO3完全分解生成NH3、CO2和H2O，方程式为(NH4)2CO32NH3+CO2+H2O，则
4、其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的A96倍B48倍C12倍D32倍8下列关于物质分类的说法正确的是A胆矾、小苏打、漂白粉都是纯净物B氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质C熟石灰、烧碱、NH3H2O都是碱D水银、HClO4、干冰都是化合物9实验室制取下列各组气体，所用气体发生装置相同的是A氯气和氢气 B氯气和二氧化碳 C氯气和氧气 D氢气和二氧化碳10下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是 A强酸性溶液：K、Mg2、NO、SO42BBaCl2溶液：Na、Al3、Cl、SO42C无色透明溶液：NH、Fe2、SO42、NOD滴入酚酞显红色的溶液：K、Mg2、NO、Br11
5、下列离子方程式中书写正确的是A铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+AgB氧化铜溶于稀硫酸：O2-+2H+=H2OC氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应：OH+HCO3+Ca2=CaCO3+H2OD硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2+2OH=Mg(OH)212某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1molL-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是A. 配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水B. 取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl)=0.1molL-1C.该溶液和相等浓度NaCl溶液中Cl-的浓度都是0.1molL1D
6、. 取该溶液的一半，则所取溶液c（CaCl2）=0.05molL-113Na2S2O3常作为漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O和Cl2反应的产物之一为SO，下列说法不正确的是A该反应中还原剂是S2OBH2O参与该反应，且作氧化剂C根据该反应可判断氧化性：Cl2SOD该反应中每生成1 mol SO，可脱去2 mol Cl214做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸(H2C2O4)的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为MnOH2C2O4HCO2Mn2(未配平)。关于此反应的叙述正确的是A配平该反应后，H的化学计量数是6B1 mol MnO在反应中失去5 mol电子C该
7、反应中框内的产物是OHD该反应的氧化剂是H2C2O415下列组合判断正确的是 Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂将制得的Cl2通过盛碱石灰的干燥管以除去混有的HCl和H2O检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液中化合反应均为氧化还原反应将NaHCO3溶液分别滴加到稀H2SO4和KHSO4溶液，反应的离子方程式相同新制的氯水保存在棕色试剂瓶中A正确 B正确C正确 D只有正确16.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有
8、固体存在。该白色粉末可能为ANa2SO3、BaCO3B NaHCO3、Al(OH)3CAgCl、NaHCO3DNa2CO3、CuSO417下列化学方程式中电子转移不正确的是 18某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是A该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 molL1B一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8 L的CO2(标准状况)而变质C取100 mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na)约为0.04 molL1D参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液，需要称
9、量的NaClO固体质量为143 g第II卷（非选择题共46分）19. （8分）按要求填空（1）1 mol Na2O2固体与水完全反应时转移的电子数_，反应的离子方程式为_。(2)工业上由辉铜矿生产铜的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO2，该反应中被还原的元素是 (填元素符号)。(3)反应（2）中产生的SO2尾气可用NaOH溶液吸收，若用1L1mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下22.4L SO2，反应的离子方程式为 。20（12分）某学生欲配制6.0molL1的H2SO4溶液1000 mL，实验室有三种不同体积、不同浓度的H2SO4溶液：480mL 0.5molL1的H2SO4溶液；15
10、0mL 25%的H2SO4溶液 (1.18gmL1)；足量的18molL1的H2SO4溶液。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把两种H2SO4溶液全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的H2SO4溶液的物质的量浓度为_ molL1(保留一位小数)。(2)配制该H2SO4溶液应选用容量瓶的规格为_ mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A将两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18molL1的H2SO4溶液_ mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的H2
11、SO4溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D_；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12cm处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作C前还需注意 。21（12分）AH为中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示，其中“”代表化合物，“”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体，F为金属单质。请回答下列问题：(1)G的化学式为_，G中阴阳离子个数比为 ，每生成1mol G转移电子物质的量为_ 。(2)A、D的
12、水溶液均呈 （填酸性、碱性或中性），反应中属于氧化还原反应的有 个。(3)写出下列反应的化学方程式。AB+C+D： ，F+C：_。22（14分）某学生欲用下列装置制取纯净FeCl3固体。其中A是Cl2的发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。试回答：(1)该装置中有一明显错误是_（填字母）。(2)D中所装试剂为 ，C装置的作用是 。(3)A中发生反应的化学方程式是 ，G中发生反应的离子方程式是 。(4)若用100mL 12mol/L盐酸与足量MnO2充分反应，生成的Cl2体积(标准状况)_(填“大于”“小于”或“等于”)6.72 L。(5)用所制取的FeCl3固体制成Fe(OH)3胶体，区分胶体和溶液常用 ，分离胶体和溶液常用的方法叫 。期中考试高一化学
