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1、山东省济宁市第一中学2020学年高一化学上学期期中模块考试试题相对原子质量H 1 O 16 C 12 N 14 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Cu 64 Zn 65 第卷（选择题 48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是A. 若实验室发生火灾，不应立即打开门窗或排风扇通风透气B. 不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C. 过滤时，用玻璃棒搅动漏斗内液体，使之过滤完全D. 洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭2. 以下分离混合物的操作中，不正确的是A. 蒸发时，蒸发皿内所盛液体不超过
2、蒸发皿容积的B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时四氯化碳碘溶液从上口倒出C. 蒸发结晶时，不能直接蒸干液体，最后少量液体用余热蒸干D. 蒸馏时，要在烧瓶中加入几粒碎瓷片3. 如图所示的实验操作正确的是A. 口进气可收集 B. 称量固体C. 液体加热 D. 量取液体4. 下列有关物质的量的说法中正确的是A. 摩尔是国际七个基本物理量之一B. 1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子C. NaCl的摩尔质量是D. 常温下，18 g H2O中含有的分子个数一定为N A5. 下列说法正确的是A. 气体摩尔体积就是B. 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为C. 标
3、准状况下任何物质都含有约个分子D. 和的混合气体在标准状况下的体积约6. 等体积的两容器内，一个盛，另一个盛，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是A. 分子个数比为1：1B. 原子个数比为5：4C. 质量比为17：16D. 密度之比为16：177. 有关溶液的叙述正确的是A.100mL该溶液中含有Na+ B. 1L该溶液中含有NaOH0. 4g C. 从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为 D.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得溶液8. 常温下20滴水为1mL，水的密度为，每滴水含有a个水分子，则阿伏德罗常数可表示为A. aB. 2aC. 1
4、8aD. 360a9. 为了配制溶液，其中有下列几个操作： 用纸盛载进行称量；选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒两次，洗涤液都移入容量瓶；使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切。其中操作错误的是A. B. C.D. 10. 下列物质的分类合理的是A. 酸性氧化物：、COB. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、碱石灰C. 混合物：盐酸、空气、氨水、氢氧化铁胶体D. 盐类物质一定含有金属阳离子11. 下列对于胶体说法错误的是A. 用丁达尔效应区别溶液与胶体B. 胶体带正电，溶液呈电中性C.橄榄油与水
5、混合形成的液体，不能发生丁达尔效应D. 胶体区别于其他分散系的本质是分散质粒子直径在12. 下列说法正确的一组是不溶于水的盐、等都是非电解质 和HCl都是化合物又是电解质 所有酸中氢离子浓度都是 盐酸溶液中氢离子浓度一定大于醋酸溶液中氢离子浓度 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 熔融的电解质不一定能导电A. B. C. 只有D. 只有13. 在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是A. 、B. 、C. 、Mg2+D. 、14. 下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 铜片投入稀硫酸中：Cu + 2H+ = Cu 2 + H2B. 氢氧化铝含片中和胃酸过多：C. 将过量二氧化
6、碳通入澄清石灰水中：D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：15. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A. 还原剂失去电子变成还原产物B. 物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C. 氧化剂是得到电子，发生还原反应的物质D. 元素化合价升高的反应是还原反应16. 常做生氢剂，与水反应的化学方程式为：，下列说法正确的是()A. 是还原剂B. 转移1mol电子时生成的体积为C. 得电子和失电子的原子个数比为2：1D. 既是氧化产物，又是还原产物17. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是A. B. C. D. 18. 24mL浓度为的溶液恰好与10mL某浓度的溶液
7、完全反应已知被氧化为，且元素Cr在还原产物中的化合价为价，则原溶液的物质的量浓度为A. B. C. D. 19. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由K+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，己知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.lmol/L乙溶液中c(H+)0.lmol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO42- C. 丙溶液含有Cl- D.丁溶液含有Mg2+20. 有下列三个反应：下列说法正确的是A.反应中的
8、氧化产物分别是、B. 根据以上方程式可以得到氧化性：C. 在反应中当1mol参加反应时，2molHCl被氧化D. 可以推理得到第卷（非选择题 40分）21. （10分）（I）、以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是_蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的下端活塞还原CuO实验时，先点燃酒精灯后检验气体纯度使用托盘天平称物质质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热（II）某同学配制100mL 4.6mol/L的稀硫酸。（1）配制溶液时，一
9、般可以分为以下几个步骤：称量或量取 计算 溶解或稀释 摇匀 转移洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为_。（2）用量筒量取一定量的浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外还有_ _；若用98%（密度为1. 84g/cm3）的浓硫酸，应用量筒量取浓硫酸的体积为_ _mL，下列实验操作会造成所配稀硫酸的浓度偏低的是_ _。A.忘记将洗涤液转移至容量瓶中 B.量取浓硫酸时，仰视量筒。C.容量
10、瓶的内壁附有水珠而未进行干燥处理 D.定容时，俯视容量瓶的刻度线22. (12分)（1） 现有下列10种物质：空气铝盐酸氨水液态醋酸。请用序号填空：属于电解质的是_；可以导电的有_。（2）制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为 ；向新制的Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，现象为先出现棕红色沉淀，后沉淀消失，原因为_ _。（3）已知：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O，CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：(1)通入CO2 以后，下列四个图中，_(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO
11、2通入的量，y轴表示导电能力)。（2）若继续向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，写出该反应的离子方程式 。23.（10分） 某无色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cu2、Fe2、NO3-、HCO3-中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：实验1：取l0mL无色溶液，滴加适量稀盐酸无明显现象。实验2：另取l0mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。实验3：将实验l后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。回答下列问题：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子，其氧化性_（填写离子符
12、号），能说明上述结论的离子方程式是_ _。(2) 原溶液中肯定存在的离子有_。（2）实验3中，图像中AB段反应的离子方程式为_ _。（3）根据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度_mol/L。24. （8分）根据反应3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，回答下列问题：（1）还原剂是_(填写化学式，下同)，还原产物是_。（2）该反应的离子方程式为：_ _。（3）请用双线桥表示该化学方程式的电子转移情况_ _。(4) 当有2 mol HNO3被还原时，反应中转移的电子数为_个。1-20 CBCDD CADCC BCDCC DBDDC21. （10分） （I）（II） (1).
13、 (2). 10mL容量瓶 25.0 AB 22. （12分）（1） （2）FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl硫酸是电解质,向胶体中滴加电解质溶液, Fe(OH)3胶体发生凝聚,继续滴加聚沉的Fe(OH)3与稀硫酸反应,又溶解。（3）B Ca2+ 2OH- + 2HCO3- = CaCO3+ 2H2O + CO32-23. （10分） (1). Cu2 Fe2+ Cu2+ +Fe=Fe2+ Cu (2). Mg2+、Ba2+、NO3- (3). Mg2+2OH-= Mg(OH)2 (4). 2 mol/L24（8分） (1). Cu （1分） NO（1分） (2). 3Cu + 2 NO3 - + 8 H+ = 3 Cu 2+ + 2 NO + 4 H2O (3). (4). 3.6121024（或6NA）
