《山东省2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、济南一中2020学年度第2学期期中质量检测高一化学试题 说明：本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷为第1页至第4页，共24题，第卷为第5页至第6页，共2题。请将答案按要求填写在答题纸相应位置，答在其它位置无效，考试结束后将答题纸上交。满分100分，考试时间90分钟。第卷（选择题，共72分）一、单项选择题(本大题共24小题，每题只有一个选项符合题意。)1. 福岛核电站泄漏的放射性物质中含有I，下列有关I的说法正确的是()A. 由此可确定碘元素的相对原子质量为131BI是碘元素的一种核素C.I核素中含中子数为53D.I2的摩尔质量为262 g2. 据报道，碳纳米管是碳原子形成的大
2、分子，其导电性是铜的1万倍；N5可以做烈性炸药。下列叙述正确的是（ ） A14C的质子数为14 BN5和N2互为同素异形体 C金刚石和纳米管互为同位素 DC原子半径比N原子半径小3. 下列粒子的结构示意图中，表示硫离子的是 （ ） +927A +928B286+16CD288+16 4. 下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）AHCl、MgCl2、NH4Cl BH2O、Na2O、CO2CCaCl2、NaOH、H2O DNH3、H2O、CO25. 下列物质是共价化合物的是（ ）A. H2SO4 B. MgCl2 C. N2 D. NH4Cl6. X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形
3、成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，则X、Y形成的化合物是（ ）AMgF2 BNaF CLiCl DNa2O7X、Y是元素周期表中A族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定CY的单质能将X从KX的溶液中置换出来DY的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物应的水化物的酸性强。8.下列叙述中正确的是()A周期表中第VA族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4BO与S2具有相同的质子数和电子数C氕、氘、氚分别与O原子形成的水H2O、D2O、T2O的化学性质不同D形成离子
4、键的阴阳离子间只存在静电吸引力9. 下列各组元素性质活原子结构递变情况错误的是（ ）ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合价依次增大CN、O、F原子半径依次增大 DNa、K、Rb的电子层数依次增多10. 下列关于元素的叙述正确的是( )A. 金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B. Cl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小C. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 D. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高11. 通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（ ）AHClBCl2CNH3DNO12.下列关于物质性质变化的比较中正确
5、的（ ）酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2热稳定性：HClH2SPH3还原性：FClBrA B C D13. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）A中和反应是吸热反应 B燃烧属于放热反应C化学键断裂放出能量 D反应物总能量与生成物总能量一定相等14. 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化如图所示。下列因素中，可能影响该反应的反应速率的因素是（ ）盐酸的浓度 镁条的表面积溶液的温度 Cl-的浓度A B C D15. 在体积为2 L的密闭容器中发生反应3A(g) + B(g) = 2C(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，A的
6、平均反应速率为0.12 molL-1s-1，则反应进行10 s后容器中B的物质的量是（ ）A. 2.8 mol B. 1.6 mol C. 0.4 mol D. 3.2 mol16.下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A元素位于第2周期第A族B的气态氢化物与的气态氢化物反应产生白烟C元素的氧化物对应水化物的酸性一定是：D元素的最高正化合价：17.下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）ANa与水反应时增大水的用量BZn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D将炭块磨成炭粉用于燃烧18. SO2的催化氧化反应：2SO2 O2
7、 2SO3是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（ ）A因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢B通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3C当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡D使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率19.已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 （ ） AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D增加X的物质的量，该反应的化学反应速率一定加快20. 氢气和氯气在点燃条件下反应，在反应
8、过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为436kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为243kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为431kJ。请用此数据估计，由Cl2、H2生成1 mol HCl时的热效应（ ）A放热91.5 kJ B放热183 kJ C吸热183 kJ D吸热91.5 kJ21. 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，相连时，外电路电流从流向 ；相连时，为正极，相连时，有气泡逸出；相连时，的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )A. B. C. D. 22.下列制备和收集气体的实验装置合理的是()二氧化锰和浓盐酸制氯气23.图
9、中是可逆反应X23Y2 2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()At1时，只有正方向反应Bt1t2，X2的物质的量越来越多Ct2t3，反应不再发生Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化24. 如图装置中，M棒变细，N棒变粗。由此判断下表所列M、N、R物质，其中合理的是 （ ） MNRA锌铜稀硫酸B铁铜FeCl3溶液C铁银硝酸银D铜铁CuSO4溶液MNR 第卷（非选择题，共28分）二、填空题25.（14分）I.分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：(1)以下叙述中，正确的是_。A甲中锌片是负极，
10、乙中铜片是正极B两烧杯中铜片表面均有气泡产生C无论甲还是乙，锌片均会溶解，溶液中的H+的浓度均会减小D产生气泡的速度甲中比乙中慢E乙的外电路中电子流动方向为CuZn(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为_；乙为_。(3)在乙实验中，SO42向 移动（填“正极”或“负极”）。(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出正极的电极反应方程式：_ . (1) 某温度下，2 L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则 反应的化学方程式为_； 010 s内，用Z表示的化学反应速率_。(2) 在一定温度下，可逆反应A(g) + B(g) 2C(g
11、)达到平衡的标志是 A.A的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间内生成n molA，同时生成n molBC.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的浓度比为1:1:2E. 容器中的总压强不随时间而变化26.（14分）实验室里也可以利用反应2KMnO4+16HCl（浓） 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图所示：（1）该反应的还原剂是 ，KMnO4发生了 反应（填“氧化”或“还原”）， 当有1mol 氯气生成时，转移电子的物质的量为 mol。（2）若以KMnO4和浓盐酸为原料制取氯气，请根据反应原理从下图中选择合适的制气装置 （填代号）。（3）装置B的作用是 。（4）E中的试剂可选用 （填代号）。ANaOH溶液 B石灰水 CNaCl溶液 D水（5）E中发生化学反应的离子方程式为_（6）实验室中检验氯气的方法是_
