《山东省栖霞市第二中学2020学年高一化学10月月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省栖霞市第二中学2020学年高一化学10月月考试题（含解析）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省栖霞市第二中学2020学年高一10月月考化学试题1. 下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是a、观察物质的外观性质 b、实验和观察 c、解释及结论 d、预测物质的性质A. bacd B. abcd C. adbc D. dabc【答案】C【解析】试题分析：研究物质性质的基本程序，观察物质的外观性质预测物质的性质实验和观察解释及结论，故C正确。考点：本题考查研究物质性质的基本程序。2.下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是A. Na在空气中燃烧，发出耀眼的白光B. 金属钠可从氯化铁溶液中将铁置换出来C. Na是银白色金属，密度小，硬度大，熔点高D. 钠投入水中立即熔化成闪亮的小球，
2、说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应【答案】D【解析】【详解】A. Na在空气中燃烧生成过氧化钠，发出黄色的火焰，A错误；B. 钠是很活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以金属钠不能从氯化铁溶液中将铁置换出来，B错误；C. Na是银白色金属，密度小，硬度很小，熔点也不高，C错误；D. 钠投入水中立即熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应，D正确。答案选D。【点睛】选项B是易错点，注意钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反
3、应。3.下列说法错误的是A. 氯气是黄绿色的，氯离子是无色的B. 氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰C. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D. 漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光易分解【答案】D【解析】【详解】A. 氯气是黄绿色的，氯离子是无色的，A正确；B. 氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰生成氯化氢，B正确；C. 新制氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸还具有漂白性，所以可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，C正确；D. 漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2吸收空气中的二氧化碳和水生成次氯酸，次氯酸见光易分解，D错误。答案选D。4.下列变化不能通过一步反应直接实现的是A(HC
4、l)B(Cl2)C(Ca(ClO)2)D(HClO)E(CO2)A. BA B. BC C. CD D. DE【答案】D【解析】【详解】A、氯气与氢气直接化合生成氯化氢，A不符合；B、氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，B不符合；C、次氯酸钙溶液中通入二氧化碳即可生成次氯酸，C不符合；D、次氯酸的酸性小于碳酸，次氯酸不能制备二氧化碳，D符合。答案选D。5.下面对氯气的叙述正确的是A. 氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B. 氯气没有漂白性，但可以使湿润的有色布条褪色C. 在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D. 闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻【答案】B【解析】【
5、详解】A、因干燥的氯气不具有漂白性，则氯气可使湿润的红布条褪色，真正起作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，故A错误；B、因氯气与水反应生成的次氯酸，次氯酸具有漂白性，因此氯气虽然没有漂白性，但可以使湿润的有色布条褪色，故B正确；C、在加热或点燃的情况下氯气可与大部分金属发生反应，与极不活泼金属不反应，故C错误；D、闻氯气时，不能直接放在鼻孔下直接闻，应该用手在集气瓶口轻轻扇动来闻气体的气味，故D错误；答案选B。【点睛】本题主要考查氯气的化学性质，明确氯气与水、金属的反应以及次氯酸的性质是解答本题的关键。易错点是氯气没有漂白性，真正起漂白作用的是与水反应生成的次氯酸。6.如果1g水中含有n个氢原子
6、，则阿伏加德罗常数是（ ）A. n/1mol1 B. 9n mol1 C. 2n mol1 D. n mol1【答案】B【解析】试题分析：1g水的物质的量=1/18mol，水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则氢原子的物质的量为1/18 mol2=1/9mol，由N=nNA可知，阿伏加德罗常数可表示为NA= n1/99nmol-1。答案选B。考点：阿伏加德罗常数7.下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）A. 32克O2所含的原子数目为NAB. 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC. 1molH2O含有的H2O分子数目为NAD. 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5m
7、ol【答案】A【解析】32 g O2的物质的量是1 mol,1 mol O2含有2 mol氧原子，氧原子的数目为2NA，A项错误；每摩水中含有3 mol的原子，0.5 mol水中含有的原子数目为1.5NA，B项正确；1 mol H2O中含有的H2O分子数目为NA，C项正确；0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol，D项正确。8.1.2mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.80mol AClx，则x值为A. 1 B. 2 C. 3 D. 4【答案】C【解析】试题分析：根据元素守恒：，x=3，故C正确。考点：本题考查元素守恒。9.配制0.1 molL1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶
8、液的物质的量浓度偏高的是A. 称量时，左盘低，右盘高 B. 定容时仰视读取刻度C. 原容量瓶洗净后未干燥 D. 定容时液面超过了刻度线【答案】A【解析】【分析】分析具体操作对n、V的影响，根据c=n/V分析不当操作对溶液浓度的影响。【详解】A、用托盘天平称量药品时天平左盘放药品，右盘放砝码，称量时，左盘低，右盘高，药品实际质量偏大，n偏大，则所配溶液浓度偏高，故A符合；B、定容时仰视读取刻度，导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故B不符合；C、配制最后需加水定容，原容量瓶洗净后未干燥对实验结果无影响，故C不符合；D、定容时液面超过了刻度线，导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D不符合
9、。答案选A。10.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是A. 用铁和氯气直接反应制取FeCl2B. 容量瓶可用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C. 配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D. 称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上【答案】B【解析】【详解】A、铁和氯气在点燃的条件下反应生成氯化铁，得不到氯化亚铁，A错误；B、容量瓶用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用，B正确；C、浓硫酸溶于水放热，密度大于水，配制稀硫酸时，先向烧杯中注入水，再加浓硫酸稀释，否则以引起液体飞溅，C错误；D、氢氧化钠固体易潮解具有强腐蚀性，应在烧杯中称量，D错误；答
10、案选B。11.固体A 在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A=B+2C+3D,若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是 （ ）A. 30g mol1 B. 60g mol1 C. 90g mol1 D. 120g mol1【答案】C【解析】试题分析：令A的物质的量为2mol，由方程式2A=B+2C+3D，可知混合气体总物质的量为1mol + 2mol + 3mol = 6mol，混合气体对氢气的相对密度为15，则混合气体平均摩尔质量=2g/mol15=30g/mol，混合气体总质量=6mol30g/mol=180g，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，故A
11、的摩尔质量=90g/mol，故选C。考点：考查了物质的量的计算的相关知识。12. 下列说法正确的是A. 氯化氢的摩尔质量为36.5gB. 1molH2SO4的质量为98g.mol-1C. 任何物质的摩尔质量都等于他的相对分子质量或相对原子质量D. CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍【答案】D【解析】A、不正确，氯化氢的摩尔质量为36.5g/molB、不正确，1molH2SO4的质量为98gC、不正确，任何物质的摩尔质量，当单位为g/mol，数值上都等于他的相对分子质量或相对原子质量，D、正确。13.A、B、C是由H、O、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物。甲、乙、丙是三种单质，分别由
12、上述元素组成。上述单质和化合物之间存在如下反应关系：完成下列空白：（1）B的分子式_。（2）写出甲+BC+丙的化学方程式_。（3）用脱脂棉花包住约0.2g A的粉末，置于石棉网上，往脱脂棉花上滴水，可观察到脱脂棉花剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的有关A和H2O反应的结论是_(填代号)。a.反应放热 b.棉花在空气中可以自燃 c.有O2生成 d.A在空气中可以自燃写出A和H2O反应的化学方程式_。【答案】 (1). H2O (2). 2Na+2H2O=2NaOH+H2 (3). a、c (4). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【解析】【分析】甲点燃生成A，A、甲均与B反应生成C，所以甲
13、是钠，A是过氧化钠，B是水，C是氢氧化钠，丙是氢气，乙是氧气，据此解答。【详解】根据以上分析可知甲是钠，乙是氧气，丙是氢气，A是过氧化钠，B是水，C是氢氧化钠，则。（1）B是水，分子式是H2O。（2）甲+BC+丙的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2。（3）a.脂棉花剧烈燃烧起来，说明反应放热，a正确；b.棉花在空气中不可以自燃，b错误；c.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，即有O2生成，c正确；d.过氧化钠在空气中不可以自燃，d错误；答案选ac。过氧化钠和H2O反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。14.回答下列与氯气有关的问题。（1）氯气溶于水中，所得溶液具
14、有漂白性是因为含有（写化学式）_，有关反应的化学方程式是_。（2）标准状况下，a L氢气在过量的b L氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，上述过程发生的有关化学反应方程式除HClNaOHNaClH2O外，还有_，_。氯气的体积b=_。（3）下列化学反应的实验现象描述错误的是_。A钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，有大量白雾B红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2C铁丝在氯气中燃烧产生棕色的烟，溶于水其水溶液呈黄色D氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，有大量白雾【答案】 (1). HClO (2). Cl2H2OHClHClO (3). H2+Cl22HCl (4). Cl22NaOHNaClNaClOH2O (5). 3.36L (6). AB【解析】【详解】（1）氯气溶于水中与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，因此所得溶液具有漂白性，次氯酸的化学式为HClO，有关反应的化学方程式是Cl2H2OHClHClO；（2）标准状况下
