《山东省惠民县第一中学2020学年高一化学下学期联考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省惠民县第一中学2020学年高一化学下学期联考试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省惠民县第一中学2020学年高一化学下学期联考试题可能用到的相对原子质量 H:1 O:16 Cl：35.5 Cu：64 S:32 N:14 C:12 第I卷（共51分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。 每小题3分，共51分。）1下列有关化学用语使用不正确的是（ ） A氯原子的原子结构示意图： BC2H4的结构简式：CH2CH2 C原子核内有10个中子的氧原子： D. CH4分子的结构模型：2下列指定粒子的个数比为1:1的是A. NH4+中质子数与电子数 B.OH-中电子数与中子数C. Na2O2中阳离子与阴离子 D.NH4HSO4晶体中阳离子与阴离子3下列关于化学键的说法正确的是（
2、 ） A阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键 B根据电离方程式，可判断HC1分子里存在离子键 C化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 D离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成4X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 （ ）AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物5下列叙述正确的是（ ） A最外层有1个电子的元素一定是金属元素 B第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大 C同主族元素从上到
3、下，元素原子得电子能力逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐增强 D主族元素的原子，最外层电子数少的一定比最外层电子数多的失电子能力强6下列与化学反应能量相关的说法正确的是（ ） A所有燃烧反应都是放热反应 B吸热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 D水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能7下列关于石油及其所得产品的叙述正确的是（ ） A石油的裂化是物理变化 B石油经分馏得到多种烃，有纯净物，也有混合物 C实验室石油分馏 时，在蒸馏烧瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管上口进冷水，下口出热水； D用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂
4、化获得的汽油8. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是( ) 实验后的记录： Cu为负极，Zn为正极 Cu极上有气泡产生，发生还原反应 SO42 向Cu极移动 若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol 气体 电子的流向是：CuZn 正极反应式：Cu2e =Cu2 ，发生氧化反应 A B C D9. 把金属M放入盐N(NO)3溶液中，发生如下反应：M+N2+= M2+N，以下叙述正确的是（ ）A. 常温下金属M和N有可能跟水反应B. M和N用导线连接放入稀H2SO4中，一定构成原电池，且N极上有H2放出C. M和N用
5、导线连接并平行放入N(NO3)2溶液中，一定构成原电池D. 由M和N构成的原电池，M一定是负极，且N上一定产生H210. 100mL 2molL1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响产生氢气的总量，可采用的方法是()A加入适量的6molL1的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液C加入适量的蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液11在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2（）O2（） 2SO3（），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol1，0.2 mol1，0.2 molL1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是A.（SO3）0.4 mol1 B.（SO2）（SO3）0.15
6、mol1C.（O2）0.1 mol1 D.（SO2）（SO3）0.4 mol112合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（正反应为放热反应），673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间 t变化的关系如下图所示。下列叙述中，正确的是A. 点a的正反应速率比点b的小B. 点c处正反应速率和逆反应速率相等C. 点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)相同D. 在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率13在2 L容积不变的容器中，发生N23H22NH3的反应。现通入4mol H2和4mol N2 , 10
7、s内用H2表示的反应速率为0.12mol/(Ls)，则10s后容器中N2的物质的量是()A1.6mol B2.8mol C3.2mol D3.6mol14、.某种气态烃气体0.1 mol，完全燃烧得0.2mol CO2和3.6 g H2O，下列关于该气体的说法正确的是( )A 乙烯 B丙烯 C甲烷 D乙烷15、下列反应中，不属于取代反应的是（ ）A BCCH3CH2Br +H2OCH3CH2OH + HBr D16、下列烷烃进行一氯取代反应后，只能生成两种不同的取代产物的是（ ）A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3CH2)2CH CH2CH3C(CH3)2CHCH (CH3)2 D
8、(CH3)3CCH2CH317拟用下图所示装置制取四种干燥、纯净的气体（图中加热装置和气体的收集装置均已略去：必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中不能达到目的的是（ ） 制取气体abcdANO稀硝酸铜片H2O浓硫酸BO2双氧水MnO2H2O浓硫酸CNH3浓氨水碱石灰浓硫酸H2ODSO2浓盐酸Na2SO3粉末NaHSO3溶液浓硫酸第II卷 （非选择题，共49分）二、填空题(共4个小题)18（12分）.下列物质中：（1）互为同分异构体的有 （2）互为同素异形体的有 （3）属于同位素的有 （4）属于同一种物质的有 。(填序号)液氯和氯气 白磷和红磷 和 Cl 和Cl (CH
9、3)2CHCH3 和CH3(CH2)2 CH3和 CH4和CH3CH2CH3 现有6种物质： MgCl2 HCl SO2 K2CO3 CaO NaOH 请根据下列标准，对上述物质进行分类（填序号）： （1）属于共价化合物是 。 （2）含共价键的离子化合物是 。 19、（12分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（B中装的是无水硫酸铜）（1）A是氯气发生装置，实验室制取Cl2的原理是 （用离子方程式表示）（2）该实验中A部分的装置是 （填字母） a b c
10、 （3） 若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的氧化剂反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是(填序号)A、浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后，将不再反应 B、加热时浓盐酸因挥发而损失 C、氧化剂不足（4）装置E的作用是。（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。该装置中应放入试剂。（6）用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成 该反应的反应类型为； 该反
11、应的化学方程式为；（只写第一步） 20（12分）、已知NO2和N2O4之间发生可逆反应： 2NO2 (g) (红棕色)N2O4(g) (无色)（1）在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用止水夹夹紧，浸入到盛有水的烧杯中，如图所示。分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体，观察到的现象是：A中气体红棕色加深B中 。这说明，当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的平衡，即发生 。（2）下图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是 。at1时，反应未达到平衡， NO2浓度在
12、减小 bt2时，反应达到平衡，反应不再进行ct2t3，各物质浓度不再变化 dt2t3，各物质的浓度相等e0t2，N2O4浓度增大f反应过程中气体的颜色不变、某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：(1)在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定锌完全消失所需的时间进行判断，其速率最快的实验是_ (填实验序号)。(2)对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，_对反应速率有影响。(3)进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图像如右图所示。在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是_ _，24min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率（假设溶液的体积不变）= _。21、（13分）下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素请回答下列问题：（1）由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)
