《山东省德州市第二中学2020学年高一化学下学期第一次模块检测试卷（A卷）（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省德州市第二中学2020学年高一化学下学期第一次模块检测试卷（A卷）（含解析）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省德州市第二中学2020学年高一化学下学期第一次模块检测试卷（A卷）（含解析）第I卷 选择题每个小题只有一个答案，每题2分，共50分。1.第116号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述错误的是（ ）A. 原子序数116B. 中子数177C. 核外电子数116D. 相对原子质量293【答案】D【解析】【分析】依据原子符号的含义，的原子序数为116，质量数为293，中子数为177。【详解】A.原子序数为116，故A正确；B.中子数为177，故B正确；C.核外电子数为116，故C正确；D.293为该核素的质量数，不是相对原子质量，故D错误；本题答案为D。2.下列反应属于放热反应的是（ ）A. 锌与盐
2、酸反应B. C与CO2共热C. 碳酸钙的分解D. 反应物的能量低于生成物的能量的反应【答案】A【解析】【分析】反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，常见放热反应有燃烧或缓慢氧化、金属与酸反应、金属与水反应，酸碱中和反应、大多数的化合反应和铝热反应；反应物总能量小于生成物总能量，则该反应是吸热反应，常见的吸热反应有大多数的分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、八水氢氧化钡与氯化铵反应、C或氢气做还原剂时的高温氧化还原反应。【详解】A项、锌与盐酸生成氯化锌和氢气的反应是放热反应，故A正确；B项、C与二氧化碳共热生成CO的反应是吸热反应，故B错误；C项、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧
3、化碳的反应是吸热反应，故C错误；D项、反应物的能量低于生成物的能量的反应是吸热反应，故D错误。故选A。【点睛】本题考查吸热反应和放热反应判断，明确反应热与物质能量关系，知道常见放热反应和吸热反应分别有哪些是解本题关键。3.反应4A(g)5B(g)4C(g)6D(g)在0.5 L密闭容器中进行，0.5 min后，A减少了0.90 mol，则反应的速率可表示为（ ）A. v(A)3.6molL1s1B. v(B)0.030 molL1s1C. v(C)0.03 molL1s1D. v(D)0.09 molL1s1【答案】D【解析】【分析】先依据题意计算A的平均化学反应速率，同一化学反应同一时间段内
4、，各物质的反应速率之比等于计量数之比判断其它物质的反应速率。【详解】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示， 0.5 min 即30s内A减少了0.90mol，所以用A表示的反应速率为v(A)=0.06 molL1s1，由各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比可知v(B)=0.075 molL1s1、v(C)v(A)0.06molL1s1、v(D)60.06molL1s140.09 molL1s1，故选D。【点睛】本题考查了化学反应速率，掌握化学反应速率的定量表示方法及利用化学计量数计算同一反应不同物质的化学反应速率的计算是解答关键。4.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的
5、是（ ）A. 氘(D)原子核外有1个电子B. 1H与D互称同位素C. H2O与D2O互称同素异形体D. 20gD216O中含有10NA个电子【答案】C【解析】【分析】有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；相同元素组成的不同单质互为同素异形体。【详解】A项、氘（D）原子内有1个质子，原子的核外电子数等于质子数，核外有1个电子，故A正确；B项、具有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，1H与D具有相同质子数、不同中子数，二者互称同位素，故B正确；C项、同素异形体是同种元素不同单质的互称，H2O与D2O均为水，属于化合物，不互为同素异形体，故C错误；D项
6、、D216O的摩尔质量为20g/mol，含有10个电子，20gD216O的物质的量为1mol，则含有10mol电子，故D正确。故选C。【点睛】本题考查同位素的概念，正确理解元素、核素、同位素、同素异形体等概念是解答关键。5.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ）A. 制催化剂的材料B. 耐高温、耐腐蚀的合金材料C. 制农药的材料D. 半导体材料【答案】D【解析】位于金属元素和非金属元素交界处的元素既表现金属的性质也表现非金属的性质，故容易找到半导体材料；6.5种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号LMXRT原子半径(nm)0.1600.1430.1020
7、.0890.074主要化合价236、222下列说法正确的是（ ）A. L、T形成的简单离子核外电子数相等B. R的氧化物对应的水化物呈强碱性C. X单质过量氧气中燃烧生成XO3D. 离子半径大小：r(M3)r(T2)【答案】A【解析】【分析】L和R的化合价都为+2价，应为周期表第A族，根据半径关系可知R为Be元素，L为Mg元素；X和T的化合价都有-2价，应为周期表第A族元素，X的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素； M的化合价为+3价，应为周期表第A族元素，根据M原子半径大于X小于L可知应和L同周期，为Al元素。【详解】A项、L为Mg元素，T为O元素，Mg2+与O2都具有与Ne相
8、同的电子层结构，核外电子数相等，故A正确；B项、R为Be元素，由对角线规则可知，氢氧化铍与氢氧化铝性质类似为两性氢氧化物，故B错误；C项、X为S元素，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故C错误；D项、Al3+离子和O2离子具有相同电子层结构，具有相同电子层结构的离子，随核电荷数增大，离子半径减小，则离子半径大小为： r(T2) r(M3)，故D错误。故选A。【点睛】本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系，注意元素周期律的递变规律的应用是解答该题的关键。7.下列化学用语说法正确的是（ ）A. F的离子结构示意图：B. 原子结构示意图：可以表示12C，也可以
9、表示14CC. 二氧化碳的电子式是：D. 6个中子的碳原子的核素符号： C【答案】B【解析】【详解】A项、氟离子的核电荷数为9，核外电子数为10，氟离子正确的结构示意图为：，故A错误；B项、为C原子的原子结构示意图，可以表示所有的碳原子，使用既可以表示12C，也可以表示14C，故B正确；C项、二氧化碳分子为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，碳原子和氧原子最外层都达到8电子稳定结构，二氧化碳正确的电子式为：，故C错误；D项、6个中子的碳原子的质子数为6、质量数为12，核素符号为126C，故D错误。故选B。【点睛】本题考查化学用语，注意掌握常见原子结构示意图、电子式和核素等化学用语的概念及表示方
10、法是解答关键。8.W、X、Y、Z4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于A族。下列判断错误的是（ ）A. W、Y可形成两种不同的化合物B. Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同C. W的简单氢化物的沸点比Y的简单氢化物的沸点高D. Y元素的非金属性比X元素的非金属性强【答案】C【解析】试题分析：W、X、Y、Z为短周期元素，所以W、Y为第2周期，X、Z为第3周期，Z为Cl，Y为O，X 为P，W为C。A项，C与O元素可形成CO和CO2两种化合物；B项，Cl的核外电子数为18与Ar相同；C项，W的氢化物CH4常温下为气态，而Y的氢化物H2O常温下为液态，沸点H2OCH4；D项，Y在X右上
11、角，非金属性YX。考点：元素周期表、元素周期率。9.有关化学键的叙述错误的是（ ）A. 所有物质中都含有化学键B. 离子化合物中一定含有离子键C. 共价化合物中一定含有共价键D. 离子化合物中可能含有共价键【答案】A【解析】【分析】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定含有共价键，不含有离子键。【详解】A项、并不是所有物质都含有化学键，如稀有气体分子为单原子分子，不存在化学键，故A错误；B项、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，凡是含有离子键的化合物，一定属于离子化合物，故B正确；C、共价化合物中一定含有共价键，并且只含有共价键，不会含有离子键，故C正确；D项、离
12、子化合物中的阴阳离子可能为原子团，如铵离子、氢氧根离子、过氧根离子等，原子团中可能存在极性键或者非金属性共价键，故D正确。故选A。【点睛】本题考查了化学键，侧重分析与应用能力的考查，把握化学键的形成及化合物中的化学键判断为解答的关键。10.下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是（ ）A. H2O和HNO3B. NaCl和NH3C. CaF2和CsClD. Cl2和O2【答案】B【解析】【分析】离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键。【详解】A项、H2O和HNO3都是共价化合物，都含有共价键，故A错误；B项、C、NaCl是离子化合物，含有离子键，NH3是共价化合物，含
13、有共价键，故B正确；C项、CaF2和CsCl都是离子化合物，都含有离子键，故C错误；D项、Cl2和O2都是非金属单质，都含有共价键，故D错误。故选B。【点睛】本题考查化学键，明确化学键判断的一般规律，注意离子键和共价键的区别是解答关键。11.已知原子序数小于18的元素的离子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A. 原子半径：ABDCB. 离子半径：C2DBA2C. 原子序数：dcbaD. 原子的最外层电子数目：ABDC【答案】B【解析】【分析】由原子序数小于18的元素的离aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构可得关系式：a-2=b-1=c
14、+2=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，结合电荷可推知A为Mg元素，B为Na元素，C为O元素，D为F元素。【详解】A项、同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径大小顺序为BACD，故A错误；B项、aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数abdc，所以离子半径C2-D-B+A2+，故B正确；C项、由a-2=b-1=c+2=d+1可知原子序数的大小顺序：abdc，故C错误；D项、由A、B、C、D在周期表中的位置可知原子的最外层电子数目的大小顺序：DC A B，故D错误。故选B。【点睛】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置，清楚元素周期律的递变规律是解答该题的关键。12.下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）A. 元素周期表有7个主族和8个副族B. IA族的元素全部为金属元素C. 过渡元素都是金属元素D. 短周期元素指1-20号元素【答案】C【解析】分析】元素周期表中共18个纵行，7个主族、7个副族、1个0族、1个第族，共16个族；元素周期表中共7个横行，一、二、三周期为短周期，四、五、六周期为长周期，七周期为不完全周期，共7个周期。【详解】A项、元素周期表有7个主族、7个副族、1个族、1个0族，故A错误；B项、IA族
