《山东省巨野一中2020学年高一化学下学期模块检测试题（无答案）鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省巨野一中2020学年高一化学下学期模块检测试题（无答案）鲁科版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、巨野一中2020学年高一下学期模块检测化学试题时间：100分钟 分值：100分可能用到的原子量：H:1 O:16 S:32 Cl: 35.5第I卷（选择题 共54分）一、 选择题(本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1美国劳伦斯国家实验室曾在1999年宣布用86Rb离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文；但是科学家们相信，完整的第7周期包含的元素数目与第6周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是()A它的中子数是118 B它是第8周期
2、元素C它是活泼的金属元素 D它的最外层电子数是82.下列说法中正确的是（）A.化学反应中的能量变化，表现形式除热量外还可以是光能和电能等B.化学反应中的能量变化不一定服从能量守恒定律C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量3.下列关于现在的元素周期表的判断中正确的是（ ） A.三个短周期都含有8种元素 B.三个长周期都含有18种元素C.七个副族都含有4种元素 D.一个0族含有6种元素4据报道，氢燃料电池公交车已经驶上北京街头。下列说法正确的是（ ）A电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法。B发展氢燃
3、料电池汽车需要安全高效的储氢技术。C寻找高效催化剂，使水分解产生氢气同时释放能量。D氢燃料电池是把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能。5.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()。A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸6.下列关于元素化合价的叙述中，错误的是 （ ） A.A族的B和Al都能形成+3价的化合物B.A族的C和Si都能形成+4价的化合物 C.A族的N和P都能形成+5价的化合物 D.A族的F和Cl都能形成+7价的化合物 7对已达化学平衡的下列反应 2X（g）+ Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是( )A逆反应
4、速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动8.下列说法正确的是（）A.同周期A族元素的金属性比A族元素的金属性强B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小9反应4（g）5（g）4NO（g）6（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为（ ）Av (NH3)=0.001molL-1s-1 B v
5、 (H2O)=0.01 molL-1s-1Cv (NO)=0.09 molL-1min-1 Dv (O2)=0.05molL-1min-110.下列说法正确的是（）A.形成的分子中存在共价键B.有些吸热反应不需要加热也能进行C.干冰升华时，分子内化学键会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物11下图是可逆反应X + Y Z 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ） At1时，只有正方向反应 Bt2时，达到该条件下的反应限度Ct2- t3，反应不再发生 Dt2- t3，各物质的浓度相等12.下列实验不能作为判断依据的是（）A.钠和镁分别与冷
6、水反应，判断钠和镁金属性强弱B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱C.根据氯气能在溴化钠溶液中置换出溴单质,判断氯比溴的非金属性强. D.根据H2SO4能和Na2CO3反应生成CO2，CO2通入Na2SiO3溶液中，又生成H2SiO3，则说明其非金属性：SCSi13.可逆反应达到平衡的标志是（）消耗1mol N2的同时生成2mol NH3；N2、H2与NH3的物质的量之比为1：3：2；反应混合物中，NH3的质量分数不再改变A.B.C.D.14已知下列元素的原子半径：根据以下数据，磷原子的半径可能是 （ ）原子NSOSi半径/10-10m0.751.020.
7、741.17A0.8010-10m B1.1010-10m C1.2010-10m D0.7010-10m15在一定条件下，发生CO + NO2 CO2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是( )A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应C降温后CO的浓度增大 D降温后各物质的浓度不变16.A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性DC，五种元素形成的简单离子中，E离子的半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序为( ) A. DCEAB BECDAB
8、 CABDCE DBAEDC17.将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()。A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速率甲比乙慢18.有下列结论：微粒半径：S2-ClSF；氢化物的稳定性：HFHClH2SH2Se；离子的还原性：S2-Cl-Br-I-;氧化性：Cl2SSeTe；酸性：H2SO4HClO4H2SeO4;非金属性：FClSSe。其中正确的是 （ ） A. B. C.只有 D.只有 第卷(非选择题共46分)19（12分）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物
9、质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为 。（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 。（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时_。（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) = n (Y) = n (Z)，则原混合气体中a : b =_。20(10分)给你提供纯锌、纯铜片和500 mL 0.2 molL1的H2SO4溶液、导线、1000 mL量筒。试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线
10、的电子的物质的量。(1)如图所示，装置气密性良好，且1000 mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要_ (2)a电极材料为_，其电极反应式为_b电极材料为_，其电极反应式为_。(3)当量筒中收集672 mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为_。21（12分）已知单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。实验室制氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸比硫酸酸性强；S2-比Cl-还原性强；HCl比H2S稳定；硫原子与氯原
11、子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可作为氯元素比硫元素非金属性强的依据的 是 。A B C D全部（2）装有饱和食盐水的洗气瓶的作用是 （3）装置B中盛放的试剂是 （填选项），实验现象为 。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液（4）装置B中的溶液在实验后质量增重了0.78g，则在B中反应的气体为 mol（5）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是吸收剩余气体，防止污染空气。写出反应的离子方程式： 。22（ 12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 ，最活泼的非金属元素是 ；（2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子的原子结构示意图为 ；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；（4）在元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ；（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：
