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1、高一教学阶段质量检测试题本试卷包括第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，总分为100分 ，考试时间为100分钟.请把卷I选择题正确答案填涂在标准答题卡上，否则不得分。可能用到的元素的相对原子质量为：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39第卷（选择题 共51分）一、（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。）1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A B. C D.2下列基本操作正确的是 A手持试管给试管里的物质加热B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C用天平称取药品时用手直接
2、拿砝码D用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁3下列实验操作中：过滤 蒸发 溶解 取液体试剂 取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是A.B.C.D.4. 下列名词中,哪个名词不属于物理量A. 长度B. 摩尔C. 质量D. 时间5在物质分类中，前者包括后者的是A氧化物、化合物B溶液、胶体C分散系、溶液D电解质、化合物6胶体分散系与其它分散系的本质差别是A分散质直径大小B是否有丁达尔现象C是否稳定D分散质粒子是否带电7下列关于混合物分离的方法中，能够分离KNO3和NaCl的是A溶解过滤B结晶C蒸馏D萃取8下列溶液中Cl浓度最小的是A200mL 2mol/L MgCl2溶液B1000mL
3、 2.5mol/L NaCl溶液C300mL 5mol/L KCl溶液D250mL 1mol/L AlCl3溶液9下列有关物质的量的说法，错误的是A1摩尔任何气体都含有6021023个分子B0.012Kg12C中含有6.021023个碳原子C1摩尔水中含有2mol氢和1mol氧D1molH2O中含有3 mol原子10. 经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是 A. 一种化合物B. 一种单质和一种化合物的混合物 C. 两种化合物D. 两种单质11在标准状况下，如果5.6L氧气含有2n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为ABC8nD4n12. 下列状态的物质，既能导电又属
4、于电解质的是A.氯化镁晶体B. 氯化钠溶液C. 液态氯化氢D. 熔融氢氧化钾13. 下列电离方程式错误的是A . NaHCO3 =Na +H +CO32B. NaHSO4=Na +H +SO42 C . MgCl2=Mg2 +2ClD. Ba(OH)2 =Ba2 +2OH14能用离子方程式OH-H+ H2O表示的反应是 A稀盐酸和稀氨水反应B稀硫酸和烧碱溶液反应C稀硫酸和氢氧化铜反应D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 15下列变化中需加入氧化剂才能实现的是 AFe3+Fe2+BCl-Cl2CCuOCuDH2SO4BaSO416. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ANa+ 、K+、SO42-
5、、HCO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl-17.某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的四种基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为A. 置换反应、2个B. 化合反应、3个C. 分解反应、2个D. 复分解反应、1个高一教学阶段质量检测试题化学题号第卷第II卷总分 18192021得分第II卷（非选择题 共49分）二、填空题（本题包括4小题，共49分）18.（12分）纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 （1）上图所示的
6、分类方法属于 （填序号） A.交叉分类法 B. 树状分类法（2）以H、O、S、N、K、Ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中：物质类别酸碱盐氧化物化学式（3）从上表酸及氧化物中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式： 。19（12分）甲、乙两人分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。 （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为 （2）甲：量取18 mol/L的浓硫酸 mL，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到1
7、00 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 、 、 ；使用容量瓶前必须进行的一步操作是 定容的正确操作是 （3）乙：用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。 你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 20.（12分）用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目: 2Al+ 6HCl =2 AlCl3 + 3 H2 此反应中，还原剂是 ， 氧化剂是 ；
8、 元素被氧化。由此可知，氧化还原反应的实质是 根据你的理解再写一个常见的氧化还原反应的化学方程式： 21（13分）现有某XY3气体m g ，它的摩尔质量为M gmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为 （2）该气体所含原子总数为 个 （3）该气体在标准状况下的体积为 （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 ；将该溶液加水稀释至原体积的2倍后，再取出50mL稀释后的溶液，则取出溶液的物质的量浓度为 （6）标准状况下，相同体积的另一种气体CH4含有氢原子的物质的量为 高一化学试题参考答案
9、一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）1.D 2.D 3.A 4.B 5.C 6.A 7.B 8.B 9.C 10.D 11.D 12.D 13.A 14.B 15.B 16.C 17.C 二、填空题（本题包括4小题，共49分）18.（12分）（1）B（2分） （2）（各2分）物质类别酸碱盐氧化物化学式H2SO4或HNO3Ba（OH）2或KOHBaSO4、Ba（NO3）2、KNO3、K2SO4（任写一种）H2O、NO、NO2、SO2、SO3、BaO、K2O（任写一种）（3）BaO+H2SO4BaSO4+H2O（或K2O+H2SO4K2SO4+H2O，其
10、他合理答案均给分）（2分）19（12分）（1） （2分，错排不得分）（2）20 （2分） 量筒、玻璃棒、胶头滴管（3分,每个1分）； 检查是否漏水（1分）； 加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切（2分）。 （3）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（2分）20. （12分） （2分）（不标失去和得到的不得分）Al（2分）、 HCl（2分） Al（2分） 反应过程中有电子转移（得失或偏移）（2分）CuO+H2 D Cu+H2O（2分）（任意写一个氧化还原反应方程式只要正确就可以得分）21（13分）（1）m/Mmol (数值和单位都正确得1分)（2）4mNA/M （2分）（3）22.4m/ML (2分，数值和单位各得1分) （4）m/(m+1000) (2分，也可以带100%符号)（5）m/MV molL -1 (2分，数值和单位各得1分) m/2MV molL -1(2分，数值和单位各得1分)(6) 4m/Mmol (2分，数值和单位各得1分)
