《山东省乐陵市第一中学高中化学 第2章 第2节 化学反应的快慢与限度（第1课时）习题（无答案）鲁科版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省乐陵市第一中学高中化学 第2章 第2节 化学反应的快慢与限度（第1课时）习题（无答案）鲁科版必修2（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应的快慢1下列措施肯定能使化学反应速率增大的是()A增大反应物的量 B增大压强 C升高温度 D使用催化剂2氨的分解反应2NH3=N23H2在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s时为2.4 mol，则此段时间内用氨气的浓度变化表示该反应的平均速率为()A0.32 mol/(Ls) B0.16 mol/(Ls) C1.6 mol/(Ls) D0.8 mol/(Ls)3.(2020淄博高一检测)在反应：C(s)CO2(g)=2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是()增大压强升高温度通入CO2增加碳的量降低压强A B C D4.NO和CO都是汽车尾气中的有
2、害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2，下列对此反应的叙述中正确的是()A升高温度能加快反应速率 B降低压强能加快反应速率C改变压强对反应速率无影响 D使用催化剂不能加快反应速率5.反应4A(g)5B(g)=4C(g)6D(g)在0.5 L密闭容器中进行，0.5 min后，A减少了0.90 mol，则反应的速率可表示为()Av(D)3.6 molL1s1 Bv(C)0.075 molL1s1Cv(B)0.030 molL1s1 Dv(A)0.060 molL1s16. 某温度时，在2 L容器中的X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图所示。 (1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2 min、5 min时Z的平均反应速率为_、_。(3)5 min后Z的生成速率与6 min末Z的生成速率相比_(填“大”“小”或“相等”)。7.现欲用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取H2，请回答：(1)实验过程如图所示，分析判断：_段盐酸浓度变化最快，_段消耗HCl的物质的量最多，_段化学反应速率最慢。(2)为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_。A蒸馏水 BNaCl固体CNaCl溶液 D浓盐酸(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？_。
